广东省梅州市高中化学高二下册期末点睛提升预测题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学的发展经历了漫长的历程。下列关于化学发展过程中的成就错误的是A．瑞典化学家贝采里乌斯是有机化学概念的提出者B．丹麦科学家玻尔发现了元素周期律C．德国化学家维勒首次在实验室利用合成，打破了无机物与有机物之间的界限D．1965年，中国科学家首次人工合成结晶牛胰岛素

2、设阿伏加德罗常数的值为，下列说法中正确的是A．光照条件下，16g与71g充分反应，生成的分子数为B．标准状况下，11.2L苯酚含有的氢原子数为C．甲醇催化氧化生成1mol的过程中，断裂的键的数目为D．0.1mol乙酸和足量乙醇酯化，最多得到乙酸乙酯数目为

3、已知W、X、Y、Z均为短周期元素，常温下，它们的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为)的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是

A．电负性：B．简单离子半径：C．元素W形成的某阳离子空间构型为正四面体D．化合物中含有极性共价键和非极性共价键

4、氯化三乙基锡常温下为无色液体，熔点，沸点，其合成原理如图所示。下列说法正确的是

A．四乙基锡的一氯代物有两种B．固态氯化三乙基锡为分子晶体C．上述反应中，反应前后分子内键总数不同D．氯化三乙基锡和四乙基锡的熔沸点不同，是因其晶体类型不同

5、完成下列实验，所选装置正确的是（

）ABCD实验

目的实验室

制备乙烯分离苯和溴苯的混合物(沸点：苯为80.1℃，溴苯为156.2℃)分离KCl和NH4Cl固体混合物实验室用纯碱和稀硫酸制备二氧化碳实验

装置

A．AB．BC．CD．D

6、碱性硼化钒(VB2)－空气电池工作时反应为4VB2＋11O2=4B2O3＋2V2O5。用该电池为电源，选用惰性电极电解硫酸铜溶液，实验装置如图所示。当外电路中通过0.04mol电子时，B装置内共收集到0.448L气体(标准状况下)，则下列说法正确的是()

A．VB2电极发生的电极反应为2VB2＋11H2O－22e－=V2O5＋2B2O3＋22H＋B．外电路中电子由c电极流向VB2电极C．电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，然后有气泡产生D．若B装置内的液体体积为200mL，则CuSO4溶液的物质的量浓度为0.05mol·L－1

7、常温下，在体积均为20mL、浓度均为0.1mol·L-1的HX溶液、HY溶液中分别滴加同浓度的NaOH溶液，反应后溶液中水电离的c(H＋)表示为pH水=-lgc(H＋)水。pH水与滴加氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。下列推断正确的是

A．HX的电离方程式为HX=H＋＋X-B．T点时c(Na＋)=c(Y-)＞c(H＋)=c(OH-)C．常温下用蒸馏水分别稀释N、P点溶液，pH都降低D．常温下，HY的电离常数Ka=二、试验题

8、二氯异氰尿酸钠是一种常用的消毒剂，对各种致病性微生物如病毒、真菌等有很强的消杀作用，其化学式是，可用次氯酸钠氧化氰尿酸(化学式：)制备。

回答下列问题：

(1)上述装置中，仪器a在使用前必须进行的操作是_______；仪器a连接的橡胶管的作用是_______。

(2)仪器b中盛有的试剂X可以是_______(填标号)。A．NaCl粉末B．粉末C．粉末D．CaO粉末(3)装置乙中饱和NaCl溶液的作用是_______。

(4)装置丙中试剂Y可以是一定浓度的NaOH溶液，实验开始阶段先缓缓地通入，当三颈烧瓶中出现_______(填现象)时，打开仪器c的活塞，缓缓滴入氰尿酸溶液，此时三颈烧瓶中发生反应的化学方程式是_______。

(5)装置丁中发生反应的离子方程式是_______。

(6)有同学认为该实验装置存在缺陷，建议在装置乙、丙之间增加下面的装置，你认为该同学的观点_______(填“正确”或“不正确”)，简要叙述你的理由：_______。

三、工艺流程题

9、V2O5是制硫酸的催化剂。从含钒废料(含有V2O5、V2O4、SiO2、Fe2O3等)中回收V2O5并制备某些产品的一种流程如图，试回答下列问题：

(1)流程中“研磨”的主要作用是_______

(2)“酸溶”过程中生成的离子反应方程式为_______

(3)“氧化”过程的主要目的是_______

(4)常温下，若“调pH”后得到的溶液中Fe3+的浓度为，则应加入NaOH溶液“调pH”到pH=_______(已知：常温下，)。

(5)滤渣2加热分解能得到一种用途广泛的氧化物，试写出一种该物质的用途_______

(6)“沉钒”时得到的NH4VO3沉淀，写出煅烧过程中发生的化学反应方程式_______，V2O5具有强氧化性，能氧化浓盐酸，反应还生成VOCl2，试写出该过程的化学方程式_______四、原理综合题

10、甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。工业上可利用CO或来生产燃料甲醇。已知制备甲醇的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：化学反应平衡常数温度／℃8005000.41.00.152.5

回答下列问题：

(1)据反应①与②可推导出、与之间的关系，则_______(用、表示)。

(2)反应③的_______(填“>”或“＜”)0。

(3)向1.0L恒容密闭容器中加入0.1mol和0.3mol，在催化剂作用下利用反应③制备甲醇。已知正反应速率可表示为，逆反应速率可表示为，其中、为速率常数。

①图1中能够代表的曲线为_______(填“”“”或“”“”)。

②温度为时，反应③的化学平衡常数_______。

③测得在相同时间内不同温度下的转化率如图2所示，则在该时间段内，恰好达到化学平衡时，此时容器内的压强与反应开始时的压强之比为_______。温度为aK时，图2中A点_______(填“是”或“不是”)处于平衡状态。在bK之前，转化率随着温度升高而增大的原因是_______。

11、硼及其化合物在结构上的复杂性和键型上的多样性，极大地丰富和扩展了现有的共价键理论，因此ⅢA族元素及其化合物在无机化学发展中占有独特的地位。回答：

(1)某同学写出了铝原子的4种不同状态的电子排布图，其中能量最低的是___________(填字母代号)，电子由状态C到状态B所得原子光谱为___________光谱(填“发射”或“吸收”)。

A．

B．

C．

D．

(2)BF3、NF3、CH4的键角由大到小的顺序为___________。

(3)BF3可与HF形成HBF4(四氟硼酸)，在水中可以部分电离产生H+和BF，与BF互为等电子体的分子有___________(写一个)。

(4)硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm-(含B、O、H三种元素)的球棍模型如图所示：

在Xm-中，硼原子轨道的杂化类型有___________；配位键存在于___________原子之间(填原子的数字标号)；m=___________(填数字)。

(5)砷化镓属于第三代半导体，晶胞结构与金刚石相似，如图所示。

①晶胞中原子坐标参数A为，B为，，则D为___________。

②阿伏伽德罗常数的值为，砷化镓的密度为___________(列出计算式)。

12、新冠特效药Paxlovid有效成分奈玛特韦(Nirmatrelvir)的重要中间体—卡龙酸(H)的一种合成路线如下：

已知：

回答下列问题：

(1)A的化学名称是____________，B中官能团的名称是____________。

(2)AB的反应中若HCHO过量，会生成一种含六个碳的副产物，试写出其结构简式：_______。

(3)CD及GH的反应类型分别为_______________、________________。

(4)写出EF的化学方程式：_____________________________。

(5)写出两种能同时满足下列条件的卡龙酸同分异构体的结构简式：____________。

ⅰ．含有三元环状结构；

ⅱ．核磁共振