广西壮族自治区梧州市高中化学高一上册期末高分通关题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、我国古代文献中有许多化学反应的记载，下列记载中没有涉及到化学反应的是A．《天工开物》中记载：“凡石灰，经火焚炼为用”B．《肘后备急方》记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”C．《梦溪笔谈》中记载：“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”D．《本草图经》中记载“外加火煅砂(HgS)则烟飞于上，水银(Hg)溜于下”

2、下列试剂保存方法不正确的是A．新制氯水用棕色细口瓶保存B．漂白粉用无色广口瓶保存C．常温下，液氯用钢瓶存放D．金属钠保存在煤油中或用石蜡封存

3、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．78gNa2O2固体中阴、阳离子总数为4NAB．1molO2作氧化剂时转移电子数一定为4NAC．一个CH3COOK微粒的质量约为gD．在Na2O2与CO2反应中，固体质量每增重28g，转移电子数2NA

4、下列离子方程式不正确的是A．向硅酸钠溶液中通入少量CO2：SiO+CO2+H2O=H2SiO3↓+COB．将二氧化硅投入到NaOH溶液中：SiO2+2OH-=SiO+H2OC．将铜粉投入到稀硫酸溶液中：Cu+2H+=Cu2++H2↑D．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：5SO2+2H2O+2MnO=2Mn2++5SO+4H+

5、下列无色溶液中的离子能大量共存，且加入氢氧化钠溶液后也能大量共存的A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、

6、下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是实验目的实验操作A证明氧化性：向溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉溶液B称取固体先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上放置一个的砝码，左盘上添加固体C镁与盐酸反应放热室温下，向盛有溶液的试管中加入少量镁粉，产生大量气泡，测得溶液温度上升D探究浓度对反应速率的影响向支盛有不同浓度溶液的试管中同时加入溶液，观察实验现象A．AB．BC．CD．D

7、如图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法不正确的是

A．原子半径：Z＞R＞W＞X＞YB．氢化物的沸点：H2X＞HY＞HWC．Y的氢化物的水溶液是一种强酸，可以用来雕刻玻璃D．R的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液具有强氧化性

8、下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是A．Na2CO3→NaOHB．Fe→FeCl2C．Fe(OH)2→Fe(OH)3D．SiO2→H2SiO3

9、化学用语是学习化学的基本工具，下列能够准确表示对应过程的化学用语的是A．片溶于溶液中产生气体：B．次氯酸钙溶液中通入少量C．与浓硝酸反应：D．用稀硫酸除去铜绿：

10、探究SO2与NaNO3溶液反应的实验装置如图所示，下列说法错误的是

A．实验开始时先通入CO2排除装置中的空气B．装置①中生成SO2的反应属于氧化还原反应C．向装置③中注入O2，产生红棕色气体，说明装置②中产生了NOD．装置④可以防止空气进入装置③干扰实验

11、下列有关化学用语不正确的是A．分子的结构式B．分子的电子式：C．结构示意图：D．中子数为20的氯原子：

12、当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A．盐酸B．NaOH溶液C．Fe(OH)3胶体D．Na2SO4溶液

13、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．固体中含离子总数为B．标况下，与混和气体中含有中子数为C．与足量盐酸反应生成，转移的电子数为D．(分子结构：)中的共价键数目为

14、垃圾分类回收有利于废物的进一步处理和综合利用。为研究废旧电池的再利用，实验室利用废旧电池的铜帽(主要成分为Zn和Cu)回收Cu，并制备ZnO的部分实验过程如图所示。下列叙述不正确的是

A．溶解操作可用空气替代30%H2O2B．调节pH时可向溶液中加入Cu(OH)2C．加入适量的锌粉目的是还原Cu2+D．过滤后，滤液蒸发结晶、洗涤后，高温灼烧可得的ZnO

15、已知如下反应：①

②

③

下列判断错误的是A．反应①中，HNO3起氧化作用和酸性作用B．反应①中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8C．反应②中，每消耗1molCl2转移2mol电子D．反应③中，氧化性：Na2FeO4>NaClO

16、下列物质可用于处理泄漏的有毒物质Na2S的是

①Fe2(SO4)3②铁粉③NaCl④KI⑤双氧水A．①⑤B．②④C．③④D．③⑤二、计算题

17、将11.5g钠投入到89g水中(足量)，充分反应后所得溶液的密度为1.25g·cm－3。

计算：(1)生成H2的体积(标准状况下)_______。

(2)所得溶液中溶质的物质的量浓度为多少________？三、实验题

18、某化学实验小组为探究和比较和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。

回答下列问题：

(1)实验室用装置A制备，发生反应的化学方程式为_______。

(2)实验室用装置E制备，其反应的化学方程式为_______，若有8.7g参加反应，则转移的电子总数为_______。

(3)装置E中所用为某市售盐酸，试剂瓶标签上的部分数据如下图：

试求算该盐酸的物质的量浓度为_______。

(4)下列实验操作会导致实验结果偏低的是_______。

①配制100g10%的溶液，称取10g硫酸铜晶体溶于90g水中

②测定碳酸钠晶体中结晶水的百分含量时，所用的晶体已经受潮

③配制一定物质的量浓度的溶液时，药品与砝码放反了，游码读数为0.2g四、周期表推断题

19、下表列出了A～R9种元素在周期表中的位置：周期族IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02EF3ACDGR4BH

请回答下列问题。

(1)这9种元素中化学性质最不活泼的是_______，金属性最强的是_______。(以上两个空均填元素符号)

(2)D元素的最高价氧化物对应的水化物与A和G的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是_______，_______。

(3)A、B、C三种元素按离子半径由大到小的顺序排列为_______(用离子符号表示)。

(4)F元素简单氢化物的化学式是_______，该氢化物含有的化学键类型为_______，该氢化物在常温下与B发生反应的化学方程式是_______。

(5)H元素与A元素形成化合物的电子式是_______，高温灼烧该化合物时，火焰呈_______色。五、工艺流程题

20、从刻蚀印刷电路板的废液(主要成分为FeCl2、FeCl3、CuCl2)中回收铜并制备氯化铁晶体的一种工业流程如图：

回答下列问题：

(1)操作I的名称是___________，试剂a的化学式为___________。

(2)用FeCl3溶液刻蚀铜电路板的化学方程式为___________。

(3)试剂c可选用___________(填标号)。若选择上述试剂，反应I中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。

A．ZnB．H2O2C．NaOHD．稀H2SO4

(4)为检验氯化铁晶体中是否混有FeCl2，某同学设计方案为：取少许样品于试管中，滴加稀硝酸。若观察到产生气泡，试管口附近有___________色气体产生，则混有FeCl2.从环保角度考虑，该实验方案存在的不足之处是