广西壮族自治区来宾市高中化学高一上册期末通关考试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列关于古籍中的记载说法错误的是A．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应B．制造“司母戊鼎”的青铜和举世轰动的“超级钢”均属于合金C．诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”描述的变化属于化学变化D．《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”该过程属于化学变化

2、下列关于钠及其化合物的叙述中，错误的是A．钠燃烧时发出黄色的火焰B．钠燃烧时生成过氧化钠，过氧化钠常用作供氧剂C．相同条件下，与同浓度稀盐酸反应生成气体，NaHCO3比Na2CO3快D．少量的钠可保存在水里

3、设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A．28g聚乙烯中含有的碳原子数为NAB．16g甲烷中含有非极性共价键的数目为4NAC．常温常压下，15g甲基(-CH3)含有电子数为9NAD．标准状况下，11.2LCCl4中所含氯原子数目为2NA

4、下列指定反应的离子方程式书写正确的是A．过量Fe和稀HNO3的反应：3Fe＋8H＋＋2=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2OB．氨水吸收足量SO2的反应：2OH—＋SO2=＋H2OC．向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2气体：＋H2O＋CO2=2D．向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO—＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClO

5、在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是A．Ca2+、K+、Cl－、B．Na+、OH－、Cl－、C．K+、Na+、、D．Cl－、、、Ba2+

6、下列说法不正确的是A．可用分液漏斗分离氯化钠溶液和四氯化碳的混合物B．用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体C．用润湿的pH试纸测定pH值一定有误差D．用元素分析仪确定物质中是否含有C、H、O、N、S、Cl、Br等元素

7、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的。甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，M是某种元素对应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂”，化合物N是具有漂白性的气体(常温下)。上述物质间的转化关系如图所示(部分反应物和生成物省略)。下列说法正确的是

A．原子半径：r(Y)＞r(Z)＞r(W)B．化合物N、乙烯使溴水褪色的原理相同C．化合物N和化合物乙可发生氧化还原反应D．X与Y、Z、W形成的化合物均为共价化合物

8、下列化合物：①Na2O2、

②Fe(OH)3

、③FeCl2、④CuS、⑤H2SiO3、⑥NaHCO3,其中不能通过化合反应制得的有几项?A．一项B．二项C．三项D．四项

9、下列变化过程不涉及氧化还原反应的是A．氯气使湿润的有色布条褪色B．将铝片放入NaOH溶液中产生气泡C．向溶液中滴加NaOH溶液产生红褐色沉淀D．与水反应产生的气体能使带火星木条复燃

10、为了探究铁与水的反应。某同学设计并进行了下列实验，虚线框处用来检验生成的气体。下列说法正确的是

A．实验后，装置B中生成红棕色固体B．虚线框C处应该选择装置甲，试管中是灼热的铜丝C．虚线框C处应该选择装置乙，试管中是灼热的表面覆盖氧化铜的铜丝D．实验后，将装置B中的固体溶于足量稀硫酸，所得溶液中一定含有Fe3+

11、下列表示正确的是A．和互为同位素B．次氯酸的结构式：C．磷原子的结构示意图为

D．的电子式为

12、化学与生活关系密切，下列有关物质的性质与用途具有正确的对应关系的是选项ABCD物质MgONH4HCO3KAl(SO4)2·12H2OSO2性质熔点高受热易分解易溶于水具有氧化性用途可用作耐高温材料可用作氮肥可用作净水剂可用于漂白纸浆A．AB．BC．CD．D

13、已知A是一种金属单质，焰色试验火焰呈黄色，各物质间其转化关系如图所示，则以下叙述正确的是

A．C溶液呈碱性，所以C属于碱B．B与水反应产生气体具有可燃性C．D能与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀D．C受热易分解，产物能使澄清石灰水变浑浊

14、从砷化镓废料(主要成分为GaAs、Fe2O3、SiO2和CaCO3)中回收镓和砷的工艺流程如图所示。

下列说法正确的是A．“滤渣I”的主要成分为Fe2O3、CaCO3、SiO2B．通过蒸发结晶的方法获得Na3AsO4·12H2OC．Ga与Al同主族，镓既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应D．“碱浸”时，GaAs被H2O2氧化，每反应1molGaAs，转移电子的物质的量为4mol

15、根据表中信息判断，下列选项正确的是序号反应物产物①……②③…………A．氧化性由强到弱的顺序为B．第①组反应的其余产物只有C．第②组反应中与的物质的量之比可能为D．第③组反应中生成，转移电子

16、如图是氯元素的价类二维图，a、b、c、d、e、f均为含氯元素的物质。下列叙述不正确的是

A．a、d溶液均具有酸性，且等浓度的a溶液比d溶液的酸性强B．向部分变质的f中加入浓盐酸，反应中生成的气体既有b又有CO2C．a和e反应能得到b，且反应不需要加热D．化合物c的化学式为ClO2，可作自来水消毒剂，其在反应中氧化产物为二、计算题

17、将含O2和CH4的混合气体充入有23.4gNa2O2的密闭容器中，电火花点燃，反应结束后，容器内于150℃时压强约为0，将残留物溶于水，无气体逸出。

（1）写出以上过程所涉及到的反应方程式__________________________________________。

（2）原混合气体中O2和CH4体积比为_______________________。三、实验题

18、北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如图所示说明。产品标准GB5461产品等级一级配料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量以I计算20-50mg/kg分装日期分装企业Ⅰ．碘酸钾与碘化钾在稀硫酸酸化条件下发生如下反应：KIO3+5KI+5H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，甲、乙两位同学分别用不同的方法配制所需的100mL3.6mol/L的稀硫酸。

(1)若采用18mol/L的浓硫酸配制溶液，需要用量筒量取浓硫酸的体积为_______mL。

(2)甲学生：量取浓硫酸，在烧杯中稀释，冷却至室温后转移到100mL容量瓶中，洗涤，然后定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。配制过程中多次用到玻璃棒，其主要作用是_______。

(3)若实验中进行下列操作使硫酸溶液的物质的量浓度偏高的是_______。偏低的是_______。

①定容时观察液面俯视

②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中

③摇匀后发现液面低于刻度线再加水

④容量瓶中原有少量蒸馏水

(4)乙学生：用100mL量筒量取浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加水至100mL刻度线，搅拌均匀，你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处_______。

Ⅱ．已知上述反应生成的I2可发生如下反应：。

某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：

a．准确称取食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；

c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为1.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液20.00mL，恰好反应完全。

(5)b中反应所产生的I2的物质的量是_______mol。

(6)根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是_______mg/kg(以含w的代数式表示)。四、周期表推断题

19、X、Y、Z、W、R、Q为原子序数依次增大的六种短周期主族元素。X是原子半径最小的元素；Y原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Z是短周期中金属性最强的元素；W是地壳中含量最多的金属元素；R的最高正价与最低负价代数和为4，请回答下列问题：

(1)W在周期表中的位置是___________。

(2)写出化合物Z2R的电子式：___________。

(3)写出化合物X2Y2的结构式：___________。

(4)Y、Z、W三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序是___________(用元素的离子符号表示)。

(5)W的单质与Z的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是___________。

(6)X、Y、Z三种元素形成的化合物是___________(填化学式)，含有化学键的类型是___________。五、工艺流程题

20、工业上由含铜废料(含有Cu、CuS、CuSO4等)制备硝酸铜晶体的流程如图：

(1)写出CuS“焙烧”生成CuO和SO2的化学反应方程式：___________。

(2)图中SO2经转化生成的硫酸可用于“酸化”，转化反应中SO2与O2的物质的量之比为：_____。

(3)滤液的主要成分是___________。

(4)写