广西壮族自治区柳州市高中化学高一上册期末模考提分卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列关于物质的分离和提纯，说法正确的是选项物质(杂质)除杂操作A溶液()适量溶液，过滤B()依次通过氢氧化钠溶液和浓硫酸C晶体(NaCl)溶解，蒸发结晶D(HCl)饱和溶液

A．AB．BC．CD．D

2、有关钠的叙述不正确的是A．Na在短周期元素中金属性最强B．Na与O2反应的产物与反应条件有关C．Na元素在自然界都以化合态存在D．Na着火时可以使用泡沫灭火器

3、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4LH2O含有的氧原子数为NAB．7.1gCl2含有的分子数0.2NAC．常温常压下，3.4gNH3含有的电子数为2NAD．1L0.1mol/L硫酸铁溶液中含有的SO离子数目为0.2NA

4、下列离子方程式书写正确的是A．铜与浓硫酸加热条件下反应：B．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：C．向NaOH溶液中通入少量：D．FeS和稀硫酸反应制备：

5、在无色澄清溶液中，能大量共存的一组离子是A．K+、Na+、NO、SOB．NH、Na+、S2-、OH-C．Fe2+、H+、NO、Cl-D．Ba2+、Cu2+、Cl-、CO

6、用卤水(含、、、)制备的实验流程如图，下列说法错误的是

A．第一步加入的主要目的是除去、B．如果第一步加入的过量，会导致的产率降低C．蒸发操作中使用的玻璃仪器有玻璃棒、蒸发皿、酒精灯等D．玻璃棒在过滤和蒸发操作中的作用不相同

7、某物质是一种高效消毒液，其结构如图所示，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，且Y和Z位于不同周期。下列说法不正确的是

A．简单离子半径：B．X和Z的氧化物对应的水化物均为强酸C．简单氢化物的沸点：D．可用X的简单氢化物检验输送Z单质的管道是否泄露

8、以下物质间的每步转化通过一步反应就能实现的是A．B．C．D．

9、液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)可用于核反应堆内作载热介质，有关该合金说法不正确的是A．ng该合金投入足量的盐酸或足量的氢氧化钠溶液中，产生的氢气体积相同(标准状况)B．铝钠合金若投入一定量的水中可得到无色溶液，则物质的量关系为：C．铝钠合金投入足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀产生，也可能有铜析出D．mg不同组成的铝钠合金投入足量的盐酸中，若放出的越多，则铝的质量分数越小

10、下列实验操作、实验现象、解释或结论不对应的是选项实验操作实验现象解释或结论A将蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近产生大量白烟氨与氯化氢反应生成固体物质B常温下，将洁净的铁片放入浓硫酸或浓硝酸中无明显变化常温下，浓硫酸、浓硝酸使铁片钝化C在导管口点燃纯净的氢气，然后将导管伸入盛满氯气的集气瓶中产生苍白色火焰物质燃烧不一定需要氧气D向某无色溶液中滴加盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体说明溶液中一定含有CO或HCOA．AB．BC．CD．D

11、化学与生活密切相关，学好化学有助于提高生活质量，下列说法不正确的是A．考古时，可以用14C来测定文物年代，13C与14C互为同素异形体B．夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过的美景与胶体的性质有关C．“84消毒液”的有效成分为NaClO，具有杀菌、消毒的作用D．铁粉常用作食品包装袋中的抗氧化剂

12、朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影。”结合这段文字及所学的化学知识判断下列说法错误的是A．荷塘上方的薄雾是混合物B．月光通过薄雾时产生了丁达尔效应C．薄雾是一种较稳定的分散系D．“大漠孤烟直”中“孤烟”的组成成分和这种薄雾的组成成分相同

13、在含有Fe3+、Fe2+、Mg2+的稀溶液中加入足量Na2O2固体，充分反应后微热，再加入过量稀盐酸，完全反应，则离子数目没有变化的是A．Fe3+B．Mg2+C．Fe2+D．Na+

14、用溶液蚀刻铜箔回收铜的一种流程如图所示。下列叙述正确的是

A．过滤后所得固体成分是CuB．试剂A为铁，试剂X是盐酸或硝酸C．试剂Z可为溶液，相应的反应为：D．加入过量试剂A，有红色固体析出，说明溶液中已经反应完全

15、钠在液氨中溶剂化速度很快，生成蓝色的溶剂合电子，如图为钠投入液氨中的溶剂化图，钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡。下列说法错误的是

A．钠的密度比液氨大B．溶液的导电性增强C．钠和液氨可发生以下反应：2NH3+2Na=2NaNH2+H2↑D．0.1mol钠投入液氨里，Na共失去0.2mol电子

16、高铁酸钠(Na2FeO4)是一种高效的饮用水处理剂，工业上可由反应：高温制得。关于该反应的说法正确的是A．中Fe元素的化合价为+4，具有强氧化性，能消毒杀菌B．原料可以通过铁丝在氧气中燃烧制得C．反应中是氧化剂D．生成，转移6mol电子二、计算题

17、某同学在探究的热稳定性时，称取了，充分加热，请你计算：

(1)写出加热过程中，发生反应的化学方程式___________。

(2)理论上可产生气体的体积为___________L(标准状况)。

(3)充分反应后，剩余固体的质量为___________g。三、实验题

18、“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶84消毒液，该消毒液通常稀释到100倍(体积比)使用。查阅相关资料和消毒液包装说明得到如图信息，84消毒液

(有效成分)NaClO

(规格)1000mL

(质量分数)24％

(密度)1.50g/cm3

回答下列问题：

(1)该“84消毒液”NaClO物质的量浓度约为___________(保留1位小数)。

(2)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制80mL该种“84消毒液”。如图所示的仪器中，还必需用到的玻璃仪器是___________。

下列说法错误的是___________(填字母)。

A.使用前要检查容量瓶是否漏液

B.容量瓶上标有容积、温度和刻度

C.容量瓶用蒸馏水洗净后，一定要烘干后再使用

D.需要用托盘天平称量NaClO固体的质量为28.61g

(3)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，请用化学方程式解释其原因：___________，某消毒小组人员用18mol/L的浓硫酸配制100mL3.6mol/L的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力，需用量筒量取浓硫酸的体积为___________mL。

(4)在配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏低的有___________(填序号)。

①用量筒量取98％的硫酸时仰视

②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出

⑤定容时，俯视刻度线

⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水四、周期表推断题

19、几种主族元素在周期表中的位置如下：族

周期IA01①IIAIIIAIVAVAVIAVIIA2⑥⑦3②④⑤⑧⑨4③⑩

根据上表回答下列问题：

(1)画出⑩的原子结构示意图：_______。

(2)④和⑨两种元素形成的化合物的电子式是_______。

(3)②、⑦、⑧三种元素离子半径由大到小的顺序是_______(用离子符号表示)。

(4)由⑥、⑨组成的化合物分子中，⑥、⑨原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物和一种碱性气体，试写出该反应的化学方程式：_______。

(5)对于元素②与④，能说明②的金属性比④强的是_______(填标号)。A．②与反应比④与反应剧烈B．②单质的熔、沸点比④的低C．②的最高价氧化物对应的水化物的碱性比④的最高价氧化物对应的水化物的碱性强D．与非金属单质反应时，②原子失电子数目比④原子失电子数目少(6)由①、③、⑦组成的化合物中含有的化学键有_______。

(7)在含有①、④、⑤简单阳离子的溶液中，逐滴滴加的溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的溶液的体积关系如图所示。由图中数据分析计算：

i.沉淀减少时发生的离子方程式：_______。

ii.a点的数值为_______。五、工艺流程题

20、以硫铁矿(主要成分为，还有少量、等杂质)为原料制备绿矾晶体(，)的工艺流程如下：

(1)滤渣的成分为___________。焙烧步骤中主要反应的化学方程式为___________。

(2)流程中省略的步骤含有①蒸发浓缩、冷却结晶②过滤③调溶液pH沉铝④洗涤、干燥，请写出正确顺序___________(填序号，下同)。你认为获得粗产品后的母液进入___________操作中更合理。

(3)取样品，加水完全溶解，滴加硫酸酸化的溶液至恰好完全反应(被还原为)，消耗溶液。则绿矾晶体纯度为___________(可不化简)。

(4)燃料细菌脱硫法是用氧化亚铁硫杆菌(T。F)对硫铁矿进行催化脱硫，同时得到溶液。其过程如下图所示(其中中S的平均化合价为价)：

过程Ⅱ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________