广西壮族自治区钦州市高中化学高二上册期末提升测试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列说法正确的是A．标有“OTC”的药品要持医生的处方才能购买B．向食品中加入大量的苯甲酸钠可以防止食物变质C．因硝酸铵易分解，所以使用硝酸铵施肥时应大量使用D．向婴儿奶粉中加入碳酸钙可以补钙

2、下列离子组在给定条件下离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是选项条件离子组离子共存判断及反应的离子方程式A滴加氨水、、、不能大量共存，B由水电离出的浓度为、、、一定能大量共存C的溶液、、、不能大量共存，D通入少量气体、、、不能大量共存，A．AB．BC．CD．D

3、常温下，下列各组粒子在指定条件下可能大量共存的是A．遇KSCN显血红色的溶液中：、、、B．水电离出的的溶液中：、、、C．加盐酸产生臭鸡蛋气味气体的溶液：、、、D．的溶液中：、、、

4、根据实验目的，下列实验设计及结论都正确的是选项实验目的实验及现象结论A探究官能团的相互影响分别向丙烯酸乙酯和a-氰基丙烯酸乙酯中滴入水，前者无明显现象，后者快速固化氰基活化双键，更易发生加聚反应B验证乙醇消去生成乙烯将乙醇与浓硫酸的混合溶液加热，产生的气体直接通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色乙醇发生消去反应生成乙烯C探究纤维素的水解将脱脂棉放入试管中，滴入90％硫酸捣成糊状，30s后用NaOH溶液调至碱性，加入新制Cu(OH)2悬浊液，无砖红色沉淀产生纤维素未发生水解D探究苯酚的性质取2mL苯酚溶液放入试管中，滴加几滴溴水，无白色沉淀生成苯酚不能和溴水反应A．AB．BC．CD．D

6、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．实验室用排饱和食盐水法收集B．常温下，将的醋酸溶液稀释100倍，C．对于合成氨反应，500℃比室温更有利于合成氨气D．利用反应制取金属钾，选取适宜的温度

7、下列说法正确的是A．，属于氧化还原反应，可设计成原电池B．常温下与足量反应生成，加热能使生成的反应速率加快C．常温常压时能自发进行，其原因是D．某同学研究尾气处理的反应为，具有现实意义

8、已知：，向一恒温恒容的密闭容器中充入和发生反应，时达到平衡状态I，在时改变某一条件，时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

A．容器内压强不变，表明反应达到平衡B．时改变的条件：向容器中加入CC．平衡时B的体积分数D．平衡常数

9、由实验操作和现象可得出相应正确结论的是选项实验操作现象结论A向溶液中通入少量有透明凝胶生成非金属性：B向两支均盛有5mL0.1溶液的试管中分别加入2滴1的溶液和0.1的溶液前者产生气泡的速率较快催化能力：C玻璃棒蘸取某无色溶液后在火焰上灼烧火焰呈黄色该无色溶液中阳离子含D向某无色溶液中滴入盐酸有无色无味的气体生成且其能使澄清石灰水变浑浊该无色溶液一定为碳酸盐溶液A．AB．BC．CD．D

10、在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是A．SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/LB．SO2、SO3均为0.15mol/LC．SO3为0.25mol/LD．SO3为0.4mol/L

11、汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)ΔH＜0。若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是

A．②④⑤B．①②③C．②④⑥D．④⑤⑥

12、用蒸馏水稀释0.1mol·L－1的醋酸至0.01mol·L－1，稀释过程中温度不变，下列各项中始终保持增大趋势的是（

）A．B．C．c(CH3COOH)D．c(H＋)

13、25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH-ΔH>0，下列叙述正确的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变C．向水中加入少量固体Na，平衡正向移动，c(H+)降低，Kw不变D．将水加热，Kw增大，pH不变

14、常温下，关于下列两种溶液的说法不正确的是①②pH1212溶质NaOHNH3·H2O

A．①中c(Na+)等于②中c(NH)B．两溶液中溶质的物质的量浓度：①<②C．中和等体积的两溶液所用等浓度盐酸的体积：①<②D．两溶液中水的电离程度：①<②

15、下列说法正确的是A．常温下，为2的某酸与为12的某碱等体积混合，溶液呈酸性，则为弱酸，为强碱B．，升高温度，平衡正向移动，溶液由蓝绿色变为黄绿色C．氨水、溶液中分别加入适量的氯化铵晶体后，前者增大，后者减小D．等物质的量浓度的下列溶液中，①、②、③、④由大到小的顺序是：③＞①＞②＞④

16、下列解释对应事实的方程式中正确的是A．工业冶炼Al：2AlCl3(熔融)2Al+3Cl2↑B．Fe(SCN)3溶液中滴加较浓的NaOH溶液：Fe(SCN)3+3OH-=Fe(OH)3↓+3SCN-C．碳酸钠溶液呈碱性：+2H2OH2CO3+2OH-D．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+

17、某温度时，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

A．d点无沉淀生成B．通过加水稀释可以使溶液由b点变到a点C．加入适量(固体)可以使溶液由d点变到c点D．a点对应的大于c点对应的

18、室温下，下列图形与实验过程相符合的是

A．AB．BC．CD．D

19、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．1L0.1mol•L-1的H2SO3溶液中含H+的数目为0.2NAB．电解精炼铜时，每转移1mol电子，阴极增加质量32gC．常温下，pH=12的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.01NAD．将1molSO2和0.5molO2混合后充分反应，生成SO3的分子数为NA

20、根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论不正确的是

A．图1表示常温下向体积为10mL0.1mol·L−1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L−1CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则b点处有：c(CH3COOH)＋c(H+)＝c(OH−)B．图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电性：c＞b＞aC．图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，H2的燃烧热为285.8kJ·mol−1D．由图4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可采用向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH至4左右二、填空题

21、完成下列问题

(1)一定条件下，在体积为5L的密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量n(mol)随时间t(min)的变化如图1所示。已知达到平衡后，降低温度，A的体积分数将减小。

①此反应平衡常数表达式为K=_______。

②该反应的△H_______0(填“>”“＜”或“=”)。

③该反应的反应速率v随时间t的变化关系如图2所示，根据图2判断，在t3时刻改变的外界条件是_______。

在恒温恒容密闭容器中发生该反应，下列能作为达到平衡状态的判断依据是_______(填标号)。

a．体系压强不变

b．气体的平均摩尔质量保持不变

c．气体的密度保持不变

d．A的消耗速率等于B的生成速率

(2)习近平主席在《中央城镇化工作会议》发出号召：“让居民望得见山、看得见水、记得住乡愁”。消除含氮、硫、氯等化合物对大气和水体的污染对建设美丽家乡，打造宜居环境具有重要意义。NO2和CO是常见的环境污染气体，汽车尾气中C、NO2在一定条件下可以发生反应：4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g)ΔH=-1200kJ/mol，在一定温度下，向容积固定为2L的密闭容器中充入一定量的CO和NO2，NO2的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

①从反应开始到10min的平衡状态，N2的平均反应速率为_______。从11min起，其他条件不变，压缩容器的容积为1L，则n(NO2)的变化曲线可能为图中的_______(填abcd字母)。

②对于该反应，温度不同(T2>T1)、其他条件相同时，下列图像表示正确的是_______(填序号)。

三、实验题

22、H2O2是医药、卫生行业上广泛使用的消毒剂。某课外小组采用滴定法测定某医用消毒剂中H2O2的浓度。实验步骤如下：

①标准液的配制和标定：称取一定量KMnO4固体溶于水，避光放置6～10天，过滤并取滤液于滴定管中待用，称取mgNa2C2O4固体于锥形瓶中，加水溶解，再加H2SO4酸化，滴定至终点，消耗KMnO4溶液的体积V1mL。滴定过程中发生的一个反应为：5H2C2O4+2MnO+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。

②H2O2浓度的测定：取待测样品25mL稀释至500mL，再移取10.00mL于锥形瓶中，加H2SO4酸化，用上述KMnO4标准液滴定至终点，消耗溶液的体积V2mL。

回答下列问题：

(1)②中移取10.00mL待测液所用主要仪器名称为___。

(2)配制KMnO4标准液时需要久置并过滤掉变质生成的MnO2，该过滤操作需用___。

a.普通漏斗和滤纸

b.布氏漏斗和滤纸

c.不需滤纸的微孔玻璃漏斗

(3)在恒定温度下进行滴定操作时，开始时反应速率较慢，随后加快，导致速率加快的原因是__。

(4)KMnO4标准液滴定H2O2的离子方程式为___；当滴定到____可以认为已达到滴定终点。

(5)该医生消毒剂中H2O2的物质的量浓度为___mol·L-1。

(6)②中若用盐酸代替H2SO4测定结果将__(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。四、原理综合体

23、回答下列问题：

(1)25℃、101kPa条件下充分燃烧8g甲烷气体生成二氧化碳和液态水时放出热量为160kJ，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式_______。

(2)已知：

；

；

；

反应的_______(用含、、的代数式表示)。

(3)在容积固定的密闭容器中，发生反应，化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6

①该反应的化学平衡常数表达式为K=_______。

②该反应为_______(填“吸热”或“放热”)反应。

③能判断该反应达到化学平衡状态的是_______(填字母)。

a.容器中总压强不变

b.混合气体中不变

c.消耗的速率与消耗的速率相等

d.

④830℃时，若起始时，，某时刻的转化率为60％，氢气的转化率为_______。某时刻混合体系中各气体的浓度为、、，，请判定该体系中反应进行的方向：_______(填“正向进行”“逆向进行”或“达到平衡”)。五、填空题

24、金属钨是重要的战略资源，由黑钨矿(主要成分为、，含有少量Si、As的化合物)制取金属钨的流程如图所示。

已知：①钨酸()酸性很弱，难溶于水，其钠盐易溶于水；

②常温下，。

(1)黑钨矿预先粉碎的目的是___________；“碱熔”过程发生反应的化学方程式为___________。

(2)上述流程中加盐酸中和至时，溶液中的杂质阴离子有、、等，则“氧化、净化”过程中，先加入发生反应的离子方程式为___________。

(3)高温下，焙烧生成的会与水蒸气反应生成一种挥发性极强的水钨化合物，还原制备W单质时要适当加快氢气的流速，目的是___________。

(4)碳酸锰()是高性能磁性材料，利用水浸后的固体混合物制备碳酸锰的步骤如下：

Ⅰ.、固体混合物中加入足量稀盐酸，充分反应后过滤得到固体和滤液。

Ⅱ．保持温度75℃，向固体中加入溶液和稀，制备溶液。

Ⅲ．常温下，用溶液与溶液反应制备。

①将Ⅰ中的“滤液”蒸干并灼烧得到的固体是__