贵州省遵义市高中化学高三下册期末高分通关测试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生活密切相关。下列有关说法错误的是。A．氢氧化铝能与盐酸反应，可用于中和胃酸过多B．过氧化钠可与、反应放出，可在呼吸面具中作为氧气的来源C．为防止月饼等富脂食品氧化变质，可在包装袋中放入铁粉D．二氧化硅具有导电性，可用于制作光导纤维

3、设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．14g由乙烯和丙烯组成的混合气体中，所含有的氢原子数为2B．标准状况下，3.36L戊烷中所含有的碳原子数为0.75C．0.3mol分子中含有C-H键的数目为1.8D．0.2mol甲苯中所含有的碳碳双键的数目为0.6

4、现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T，R原子最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T形成的Z2T化合物的水溶液呈碱性。五种元素的原子半径与原子序数的关系如图。下列说法正确的是

A．原子半径和离子半径均满足：Y＜ZB．简单的气态氢化物的沸点和稳定性排序均为：Y>TC．最高价氧化物对应的水化物的酸性：T＜RD．由X、R、Y三种元素组成的化合物水溶液可能显酸性、中性或碱性

5、下列各组中属于同位素关系的是A．与B．与C．与D．金刚石与石墨

6、用如图所示装置和相应试剂能达到实验目的的是()选项实验目的试剂a试剂b试剂c装置A验证非金属性：S>C>Si稀硫酸Na2CO3Na2SiO3溶液B制备纯净的氯气浓盐酸MnO2饱和食盐水C检验溶液X中含有CO盐酸溶液X澄清石灰水D除去Na2SO3中的Na2SO4氯水混合物NaOH溶液

A．AB．BC．CD．D

7、电化学循环氧化法可用于废水中苯酚降解成，工作原理如图所示，下列说法正确的是

A．电极是阴极，发生还原反应B．a电极的电极反应式为C．电解时，通过阴离子交换膜从右向左迁移D．电路中通过电子时，理论上可处理苯酚

7、苹果酸(简写为)是二元弱酸，、。20℃时，向的溶液中缓慢通入气体(忽略溶液体积的变化)。下列指定溶液中微粒关系正确的是A．测得的溶液为8.6，此时溶液中存在：B．通入后的溶液中：C．在的溶液中：D．溶液从3.4变为2时，发生的主要反应为：二、试验题

8、乳酸亚铁（[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O，M=288g/mol）是一种常用的补铁剂，可通过乳酸与碳酸亚铁反应制得：

CH3CH(OH)COOH+FeCO3+2H2O→[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O+CO2↑。

已知FeCO3易被氧化：4FeCO3+6H2O+O2=4Fe(OH)3+4CO2

某兴趣小组用FeCl2(用铁粉和稀盐酸制得)和NH4HCO3制备FeCO3的装置示意图如下：

回答下列问题：

（1）稀盐酸盛放在装置_________中(填字母，下同)，NH4HCO3盛放在装置___________中。

（2）装置C中涉及的主要反应的离子方程式______________________________________；

将生成的FeCl2溶液和NH4HCO3溶液混合时的操作是____________________________。

（3）将制得的FeCO3加入到足量乳酸溶液中，再加入少量铁粉，75℃下搅拌发生反应。铁粉

的作用是___________________________________________________________；

反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是____________________________。

（4）该兴趣小组用KMnO4法测定样品中亚铁含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数，发现

产品的质量分数总是大于100%，其原因可能是__________________________________。三、工艺流程题

9、碳酸锶(SrCO3)难溶于水，主要用于电磁材料和金属冶炼。一种由工业碳酸锶(含少量Ba2+、Ca2+、Mg2+、Pb2+等)制备高纯碳酸锶的工艺流程如下：

已知：①Sr(OH)2为强碱，Cr(OH)3为两性氢氧化物；

②常温下，各物质的溶度积常数如表所示。化合物Cr(OH)3Ca(OH)2Mg(OH)2SrCO3Ksp近似值回答下列问题：

(1)气体A的电子式为_____________。

(2)“酸化”步骤发生如下反应：，则“还原”时发生反应的离子方程式为______________。

(3)滤渣1的主要成分为_____________，滤渣2的主要成分为_____________(填化学式)。

(4)用氨水和NaOH分步调节pH，而不直接用NaOH调节溶液的pH≈13的原因是_____________。

(5)“碳化”时，反应的化学平衡常数K的计算关系式为_____________。(用相关平衡常数表达，已知碳酸的电离常数为Ka1、Ka2)

(6)上述流程合成的碳酸锶与TiO2在高温下反应，可以制得高温超导基片材料SrTiO3，SrTiO3的立方晶胞结构如图所示，其中Ti处在体心位置，Sr与Ti的最近距离为anm，已知SrTiO3的相对分子质量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，则SrTiO3晶体的密度为_____________g/cm3(列出M、NA、a相关的算式即可)。

四、原理综合题

10、有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。合理应用NOx，在生产和生活中具有重要意义。请回答下列问题：

(1)NO在催化剂表面分解过程如图甲所示。从状态A到状态C的过程中，能量状态最低的是___________(填“A”“B”或“C”)。已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+177.5kJ·mol-1。

(2)亚硝酰氯(ClNO)是有机合成中常用的试剂，已知：2NO(g)+Cl2(g)⇌2ClNO(g)

ΔH<0。在t℃、aMPa条件下，向一恒压密闭容器中按物质的量之比为2：1通入NO和Cl2的混合气体，体系中气体的含量与时间变化关系如图乙所示。

①反应20min达到平衡，试求0~20min内ClNO的平均反应速率v(ClNO)=________MPa·min-1，该反应的Kp=___________MPa-1(Kp为以分压表示的平衡常数，均用含字母的式子表示)。

②若起始条件相同，在恒容容器中发生上述反应，则达到平衡时NO的含量符合图乙中_______点(填“a”“b”“c”或“d”)。

(3)用焦炭还原法可除去烟气中的NO2，发生反应：2NO2(g)+2C(s)⇌N2(g)+2CO2(g)ΔH>0。

①一定温度下，向密闭容器中分别加入活性炭和一定量的NO2，一段时间达到平衡后，下列措施能够使上述反应正向进行的是___________(填字母标号)。

A．加入催化剂B．增加活性炭的质量

C．缩小容器容积D．升高温度

②一定温度下，向容积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和2molNO2，经过相同时间，测得各容器中NO2的转化率与容器容积的关系如图丙所示。a、b、c三点中，已达平衡状态的有___________。

(4)某同学利用图丁装置，既解决了CO和NO引起的环境污染问题，又实现了在铁饰品上镀铜。b电极的电极反应式为___________，撤去质子交换膜，一段时质子交换膜间后，溶液的pH将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。在实现铁饰品上镀铜时，铜电极是___________(填“c”或“d”)电极。

11、氟、氮、镓形成的单质及它们形成的化合物有重要的研究和应用价值。回答下列问题：

(1)下列状态的氟中，能量最高的是___________(填字母)，其2p电子云轮廓图的形状为___________。

(2)在NH4H2PO4中的N、O两种元素的第一电离能由大到小的顺序是___________。N、P原子均能与F形成稳定的化合物NF3、PF3，试比较键长：N一F___________P一F(填“>”“<”或“=”)。

(3)钌-多吡啶配合物具有丰富的光化学和光物理信息，其结构简式如图所示。钌(Ⅱ)的配位数是___________，N原子的杂化类型为___________。

(4)Ga、Li和O三种原子形成的一种晶体基片在二极管中有重要用途。其四方晶胞结构如图所示：

①上述晶胞沿着x轴的投影图为___________(填字母)。

A.

B.

C.

②用NA表示阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为a=b=3.0×10-10m，c=3.86×10-10m，则其密度为___________g·cm-3(列出计算式即可)。

12、化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如下：

回答下列问题：

(1)A的分子式是_______，E中的官能团名称是_______。

(2)②的反应类型是_______。

(3)F的结构简式_______。

(4)D→E的化学方程式为______