贵州省高中化学高二上册期末深度自测预测题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列产品的使用不会对环境造成污染的是A．含磷洗衣粉B．氢气C．一次电池D．煤

2、某小组用打磨过的铝片进行如下实验，下列分析正确的是

A．①中铝片不与浓硝酸反应B．②中产生的气泡可能是一氧化氮C．②中加水稀释过程中，仅发生氧化还原反应D．③中沉淀产生并溶解的离子方程式是：Al3++4NH3·H2O=AlO+4NH

3、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A．pH=1的溶液：Ba2+、Al3+、Cl-、B．滴加酚酞变红的溶液：、Al3+、K+、Cl-C．=110-12的溶液：K+、Na+、CO、NOD．有NO存在的强酸性溶液：、Ba2+、Fe2+、Br-

4、下列实验方案能达到实验目的的是选项实验方案实验目的A取少量待测液于试管中，加入浓溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体检验溶液中是否含B将纯净的通入酸性高锰酸钾溶液中，观察颜色变化验证的漂白性C向溶液中加入足量铜粉，充分反应后过滤除去溶液中的少量D将浓溶液滴加到饱和溶液中制备胶体

A．AB．BC．CD．D

6、下列有关叙述正确的是A．N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH<0高温高压有利于氨的生成B．配制硫酸铁溶液要加入少量稀盐酸防水解C．恒容容器中反应2SO2+O2⇌2SO3密度不变时达到平衡D．Na2FeO4具有强氧化性，可杀菌消毒

7、下列说法正确的是A．放热反应都能自发进行，吸热反应都不能自发进行B．反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0C．合成氨工业中采用高温以提高平衡转化率D．选择不同的催化剂会改变反应△H的数值

8、T℃时，在甲、乙、丙三个容积均为2L的密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）5min时甲达到平衡，其起始量及SO2的平衡转化率如表，下列叙述不正确的是容器甲乙丙起始量n（SO2）0.40.80.8n（O2）0.240.240.48SO2的平衡转化率80%a1a2

A．0—5min内，甲中SO2的反应速率为0.032mol⋅L−1⋅min−1B．T℃时，该反应的平衡常数K=400C．平衡时，SO2的转化率：a1<80%<a2D．平衡时，丙中气体平均相对分子质量与甲中相同

9、已知反应CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)的能量情况如图所示，曲线І和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是

A．该反应的ΔH=-491kJ‧mol-1B．加入催化剂，加快反应速率，该反应的ΔH变小C．无论是否使用催化剂，反应物的总能量都大于生成物的总能量D．如果该反应生成液态CH3OH，则ΔH增大

10、工业上制备硫酸的反应之一为。一定条件下，该反应在密闭容器中进行，下列说法错误的是A．使用合适的催化剂可以提高反应速率B．反应达到平衡后，的物质的量不再变化C．反应达到平衡后，和的浓度一定相等D．反应达到平衡后，改变反应条件，可能改变平衡状态

11、已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在恒温恒容下进行，能证明反应达平衡状态的是A．容器中气体压强不再发生改变B．3v正(H2)=2v逆(NH3)C．当有1molN≡N断裂的同时，有6molN-H生成D．n(N2)：n(H2)：n(NH3)=1：3：2

12、为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究”的探究活动。该同学设计了如下方案，其中错误的是()A．先配制0.10mol/LCH3COOH溶液，再测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质B．先配制0.01mol/L和0.10mol/L的CH3COOH，再分别用pH计测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质C．取等体积、等pH的CH3COOH的溶液和盐酸分别与足量锌反应，测得反应过程中醋酸产生H2速率较慢且最终产生H2较多，则可证明醋酸为弱电解质D．配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若常温下pH大于7，则可证明醋酸是弱电解质

13、NaHA在水中的电离方程式为NaHA=Na++H++A2-。某温度下，向c(H+)=1×10-6mol·L-1的蒸馏水中加入NaHA晶体，保持温度不变，测得溶液的c(H+)=1×10-2mol·L-1。下列对该溶液的叙述不正确的是A．该温度高于25℃B．由水电离出来的H+浓度为1×10-10mol/LC．加入NaHA晶体抑制了水的电离D．取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c(OH-)减小

14、下列事实中，能说明是弱电解质的是A．与恰好完全反应B．是强电解质C．溶液的导电性比盐酸的弱D．溶液呈碱性

15、将pH=13的NaOH溶液平均分成2份，一份加适量水，另一份加入与该溶液物质的量浓度相同的适量盐酸，pH都减小了1，则加入的水与盐酸的体积比为A．9∶1B．10∶1C．11∶1D．12∶1

16、常温下，一定浓度的某溶液，由水电离出的c平(OH-)=10-4mol/L，则溶液中的溶质可能是A．Al2(SO4)3B．CH3COOHC．NaOHD．CH3COONa

17、已知25℃时，AgCl的溶度积Ksp=1.8×10-10mol2·L-2，则下列说法正确的是A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag+)=c(Cl-)C．温度一定，当溶液中c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp时，此溶液为AgCl饱和溶液D．将固体AgCl加入到KI溶液中，固体由白色变为黄色，AgCl完全转化为AgI，AgCl的溶解度小于AgI的溶解度

18、室温下，用NaOH溶液分别滴定100mLHA和HB两种一元酸溶液。两种溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示，则下列判断错误的是（

）

A．电离常数：B．等体积、等pH的HA和HB溶液稀释相同倍数后，前者的pH比后者的大C．时，D．当HA与NaOH恰好完全反应时，混合溶液中存在

19、常温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定0.1mol/L盐酸，若达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05mL)，继续加水至50mL，所得溶液的pH是A．4B．7.2C．10D．11.3

20、下列说法错误的是A．叠氮酸()与酸性相近，则溶液中离子浓度大小顺序为：B．①100mL0.1mol/L、②100mL0.1mol/L两种溶液中水电离出的个数：②＞①C．、、、溶于水，对水的电离都有促进作用D．室温下，向0.01mol/L溶液中滴加NaOH溶液至中性：二、填空题

21、为实现生产生活的“碳减”和经济的可持续发展，科学工作者开展的价值型转化的相关研究。请回答以下有关问题：

Ⅰ.利用太阳能分解获得氢气，再通过加氢制甲醇()等燃料，从而实现可再生能源和的资源化利用。

(1)过程Ⅰ、Ⅱ典型的人工光合作用过程：，该反应是反应_______(填“吸热”或“放热)。

(2)过程Ⅱ中催化加氢制取甲醇，反应如下：

主反应：

副反应：

①CO、生成的热化学方程式是_______。

②一定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中通入1mol和3mol发生上述反应，达到平衡时，容器中为amol，CO为bmol，此时的浓度为_______(用含a、b、V的代数式表示)。

③为提高在单位时间的产率，可采取措施：_______(写出一条即可)。

Ⅱ.催化加氢也可制取乙烯：

，在体积为2L的恒容容器中制取乙烯，投料为xmol和3mol，测得温度对的平衡转化率的影响，曲线a表示x=1，改变投料比测量后得到曲线b，

(3)曲线b条件下投料比改变，则x_______1(填“>”、“＜”或“=”)；反应从开始分别进行到M、M1、N三点时，放出热量为、、，其由大到小的顺序为_______。

(4)工业生产中采取较高温度(250℃左右)，原因是_______。三、实验题

22、利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃盐酸NaOH溶液126.226.029.5227.027.430.5325.925.931.3426.426.229.8

①用量筒量取盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；

②用另一量筒量取溶液，并用同一温度计测出其温度；

③将溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。得到如上表中数据。

回答下列问题：

(1)实验时能否用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒____(填能或否)；理由是______。

(2)某实验小组配制溶液，若实验中大约要使用溶液，至少需要称量固体____g。

(3)该实验测得的中和热______[盐酸和溶液的密度按计算，反应后混合溶液的比热容(c)按4.18J/(g∙℃)计算]。

(4)若将溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和热为，则与的关系为：∆H1______∆H(填“<”“>”或“=”)，理由是______。

(5)上述实验结果与有偏差，产生偏差的原因可能是_____(填字母)。

A．实验装置保温隔热效果差

B．分多次把溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中

C．用温度计测定溶液起始温度后直接测定盐酸的温度四、原理综合体

23、汽车尾气是造成大气污染的重要原因之一，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一、请回答下列问题：

(1)已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H1=+180.5kJ•mol-1

C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2=-393.5kJ•mol-1

2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H3=-221kJ•mol-1

若某反应的平衡常数表达式为K=则此反应的热化学方程式为___________。

(2)N2O5在一定条件下可发生分解：2N2O5(g)⇌4NO2(g)+O2(g)，某温度下恒容密闭容器中加入一定量N2O5，测得N2O5浓度随时间的变化如下表：t/min012345c(N2O5)/<mol•L-1)1.000.710.500.350.250.17①反应开始时体系压强为p0，第2min时体系压强为p1，则p1：p0=___________。2～5min内用NO2表示的该反应的平均反应速率为___________。

②一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量N2O5进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是___________。(填字母)。

a．NO2和O2的浓度比保持不变

b．容器中压强不再变化

c．2v正(NO2)=v逆(N2O5)

d．气体的密度保持不变

(3)查阅资料发现，电解法也可制取高纯KIO3，工作原理如图，阳极电极反应方程式为___________。隔膜为___________交换膜(填“阳离子”或“阴离子”)。

(4)工业生产中可用间接电解法除NO。其原理如图所示：

①从A口中出来的物质名称为___________。

②写出电解池阴极的电极反应式___________。五、填空题

24、已知草酸镍晶体(NiC2O4·2H2O)难溶于水，工业上从废镍催化剂(主要成分为Ni，含有一定量的Al2O3、FeO、SiO2、CaO、MgO等)制备草酸镍晶体的流程如图所示：

已知：

①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表中数据：金属离子Fe3+Fe2+Al3+Ni2+开始沉淀的pH1.15.83.06.8完全沉淀的pH3.28.85.09.5

②已知Ksp(CaF2)=1.0×10-10、Ksp(MgF2)=7.4×10-11

③当某物质浓度小于1.0×10-5mol·L−1时，视为完全沉淀

请回答下列问题：

(1)请写出两种能提高“酸浸”速率的措施：___________、___________

(2)酸浸时产生的滤渣Ⅰ主要成分为___________(填化学式)

(3)氧化时最适合的氧化剂a是(

)

A．KMnO4B．溴水

C．H2O2D．FeCl3

并写出“氧化”时发生的离子方程式：___________

(4)“调pH”时pH的调控范围为___________，除钙、镁过程中，逐渐加入NH4F溶液，当CaF2开始沉淀时，溶液中=___________当Ca2＋沉淀完全时，溶液中c(F-)>___________mol·L−1(写出计算式即可)

(5)操作a的内容是___________

25、利用氧化还原反应可以解决很多实际问题：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O

(1)设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1mol/L盐桥中装有饱和溶液。K2SO4回答下列问题：

①发生氧化反应的烧杯是_______(填“甲”