海南省海口市高中化学高三下册期末自测模拟题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、“油”在生活生产中应用广泛，下列有关“油”的说法不正确的是A．食用油属于酯类，在一定条件下可以发生水解反应B．甘油是丙三醇的俗称，可以做护肤品C．汽油、煤油、生物柴油等均来源于石油，主要成分都是烃类D．油脂的皂化反应是一种化学变化

3、设阿伏加德罗常数的值为，下列说法中正确的是A．羟基与氢氧根离子含有电子数均为B．乙烯和环丙烷的混合气体中所含碳原子数为C．中含有的碳碳单键数为D．标准状况下，含有的分子数为

4、短周期主族元素X、Y在同一周期，且电负性X＞Y，下列说法不正确的是A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价B．第一电离能Y小于XC．原子半径：X小于YD．气态氢化物的稳定性：HmY弱于HnX

5、我国科学家合成的长的定向碳纳米管，具有强度高、熔点高、化学性质稳定等特点，被称为“超级纤维”。下列关于碳纳米管的说法正确的是A．结构与石墨相似B．与互为同分异构体C．属于高分子化合物D．完全燃烧的产物是

6、关于下列图示的说法中正确的是

A．用图①所示装置测量气体的体积B．用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体C．图③表示可逆反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)是放热反应D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同

7、某全固态薄膜锂离子电池截面结构如图3，电极A为非晶硅薄膜，充电时Li+得电子成为Li嵌入该薄膜材料，同时电极B中失电子转化为，集流体起导电作用。下列说法不正确的是

A．充电时，集流体A与外接电源的负极相连B．放电时，电极B为正极，反应可表示为C．放电时，外电路通过amol电子，内电路中有amolLi+通过LiPON薄膜电解质从正极迁移到负极D．导电介质不可能为溶液

7、常温下，二元弱酸H2Y溶液中滴加KOH溶液，所得混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如下图所示，下列有关说法错误的是

A．曲线M表示pH与lg的变化关系B．a点溶液中：c(H+)-c(OH-)=2c(Y2-)+c(HY-)-c(K+)C．H2Y的第二级电离常数Ka2（H2Y）=10-4.3D．交点b的溶液中：c(H2Y)=c(Y2-)＞c(HY-)＞c(H+)＞c(OH-)二、试验题

8、连二亚硫酸钠(Na2S2O4)是印染工业的一种常用原料，连二亚硫酸钠又称保险粉，可溶于水，但不溶于甲醇，其固体受热、遇水都会发生反应放出大量的热，甚至引起燃烧，工业制备流程如下：

请回答下列问题：

（1）保存连二亚硫酸钠的注意事项_____________________(任写一项)。

（2）向液锌中鼓入M气体，使液态锌雾化，目的是___________________；鼓入的气体M为空气的一种主要成分，则M的电子式为________________；

（3）流程②的化学方程式为________________________________________________。

（4）流程③的分离方法步骤为过滤、洗涤、干燥。其中过滤用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有________；洗涤所用试剂是_______；实验时加入NaCl固体的作用是____________________________。

（5）连二亚硫酸钠可以用于除去废水中的重铬酸根离子(Cr2O72-被转化为Cr3+，S2O42-被转化为SO42-)，写出该反应的离子方程式__________________________________。三、工艺流程题

9、工业上铬铁矿主要成分为亚铬酸亚铁[Fe(CrO2)2]，还含少量MgCO3、Al2O3、SiO2等杂质。以铬铁矿为原料制取铬酸钠(Na2CrO4)晶体，其工艺流程如图：

已知：a.+3价Cr在酸性溶液中性质稳定，当pH＞9时，以CrO形式存在且易被氧化。

b.常温下，氢氧化铁的Ksp=4.0×10-38、氢氧化镁的Ksp=1.8×10-11、氢氧化铝的Ksp=3.2×10-34。

(1)为了提高酸浸速率和反应充分，可以采取的措施有_____(填两条)。

(2)滤渣2的主要成分为______(写化学式)。

(3)流程中两次使用了H2O2，分别写出两次反应的离子方程式：_____。

(4)产品铬酸钠溶于水后，CrO和Cr2O在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0mol•L-1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O)随c(H+)的变化如图所示，用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应：_____，根据A点数据计算出该转化反应的平衡常数为_____，温度升高，溶液中CrO的平衡转化率减小，则该反应的△H_____(填“>”“<”或“=”)0。

四、原理综合题

10、和重整制取和，是实现“碳中和”的理想技术。该工艺涉及以下反应；

反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

反应Ⅲ：

反应Ⅳ：

回答下列问题：

(1)已知和的燃烧热分别为、和，___________。

(2)刚性密闭容器中，进料比分别为1.5、2.0，起始压强为，只发生反应Ⅰ和Ⅱ。平衡时甲烷的质量分数、与温度关系如图。

①进料比为2.0时对应的甲烷质量分数和的曲线分别为___________和___________。随温度升高而增大的原因是___________。

②时，反应经达到平衡点，反应Ⅱ的平衡常数，则点对应的转化率为___________，的平均消耗速率为___________(保留2位有效数字)。

(3)积碳是导致催化剂失活的主要原因。在时，将相同组成的混合气体，以恒定流速分别通过反应器，测得数据如图所示。

注：表示反应进行到某一时刻的催化剂活性与反应初始催化剂活性之比。

下列对催化剂失活的分析错误的是___________。A．由数据推知，压强越大，催化剂越易失活B．该条件下，失活的主要原因是发生反应ⅢC．恒压时，高温区催化剂失活的主要原因是发生反应ⅣD．保持其他条件不变，适当增大进料比，可减缓的衰减

11、回答下列问题：

(1)复旦大学、北京大学和上海电力大学等的研究团队共同报道了一种新型NASICON相铁基磷酸盐负极材料，放电后生成。回答下列问题：

①基态的价电子排布式为___________。

②中___________。

(2)一组同学对铁和稀硝酸的反应进行探究。他们用和含有的稀硝酸进行实验，若只被还原成，且反应结束后溶液中含有和。若反应结束后的溶液中，则的值为___________。

(3)“纳米零价铁-”体系可将烟气中难溶的NO氧化为可溶的。在一定温度下，将溶液和溶液雾化后与烟气按一定比例混合，以一定流速通过装有纳米零价铁的反应装置，可将烟气中的NO氧化。

①催化分解产生，将NO氧化为的机理如图所示，Y的化学式为___________。

②纳米零价铁的作用是___________。

(4)制备黄血盐可以由与KCN直接在溶液中作用而合成，但制备赤血盐，却不能直接用离子与直接作用而得，而是采用氧化剂或将黄血盐氧化为赤血盐。在性质上与卤离子相似，而则似游离卤素，故称为拟卤素。

①中含有的键数目为___________。

②用离子方程式表示不能用与KCN直接反应制备赤血盐的原因是___________。

③写出采用氧化黄血盐制备赤血盐的化学方程式：___________。

12、我国科学家研发的一条氯霉素(H)的合成路线如图所示：

已知：

回答下列问题：

(1)A的名称为___________。

(2)氯霉素H的官能团是硝基、羟基和___________。

(3)C为反式结构，B→C的化学反应方程式___________。

(4)D→E的反应类型是___________。

(5)写出符合下列条件的E的同分异构体的结构简式___________(写出一种即可)。

①核磁共振氢谱有5个峰

②能发生水解反应

③能使发生显色反应

(6)在G→H的反应中，通过__