广东省广州市高中化学高二上册期末自我评估题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、2022年北京冬奥会充分体现“绿色科技”的办奥理念。下列说法错误的是A．冬奥专用车采用全新的车载光伏发电系统，实现太阳能转变成电能B．冬奥餐具使用安全可降解的聚乳酸材料，属于合成的高分子化合物C．冬奥会上采用紫外杀菌技术对手机进行消毒，紫外线能使蛋白质变性D．冬奥礼服内胆添加石墨烯发热材料，石墨烯属于烯烃类物质

2、下列离子方程式中正确的是A．向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫气体：B．溶液与澄清石灰水按溶质物质的量之比混合：C．溶液中加入溶液后溶液恰好显中性：D．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：

3、下列各组离子一定能大量共存的是A．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、、B．=1×10-13mol·L−1的溶液中：、Ca2+、Cl-、C．由水电离出来的c(H+)=10−12mol·L−1的溶液中：K+、、Cl-、ClO-D．Fe3+、Na+、、

4、探究甲醛与新制的Cu(OH)2的反应：

(1)向6mL6mol·L-1NaOH溶液中滴加8滴2%CuSO4溶液，振荡，加入0.5mL15%甲醛溶液，混合均匀，水浴加热，生成红色沉淀同时产生无色气体。

(2)反应停止后分离出沉淀，将所得沉淀洗净后加入浓盐酸，不溶解。

已知：，甲醛是具有强还原性的气体。下列说法错误的是

A．如图所示铜的晶胞中Cu原子的配位数为12B．红色沉淀的主要成分不是Cu2O，可能是CuC．将产生的无色气体通过灼热的CuO后得到红色固体，说明生成的气体中一定是COD．从甲醛的结构推测，其氧化产物还可能有CO

6、一定条件下，将和按物质的量之比充入反应容器，发生反应：。其它条件相同时，分别测得的平衡转化率在不同压强(、)下随温度变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是

A．其他条件不变，温度升高，该反应的反应限度增大B．时，该反应的化学平衡常数的数值为10/9C．、条件下，的平衡转化率为D．

7、下列说法正确的是A．放热反应一定是自发反应B．熵增的反应不一定是自发反应C．固体溶解一定是熵减小的过程D．非自发反应在任何条件下都不能发生

8、在平衡体系:CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)中仅含有CaCO3、CaO及CO2气体。原压强为P，体积为V，在t0时刻，将容器体积缩小为原来的一半并保持不变。若固体所占体积可忽略，且温度维持不变，测得此体系中压强(P纵坐标)跟时间(t横坐标)的关系如图所示，下列说法不正确的是

A．该反应的平衡常数Kp=p(CO2)B．容器体积缩小，CO2浓度增大，平衡向左移动C．t1时，CaO反应完全D．t1时，若再加入足量的CaO，达到新平衡时体系的压强大于P

9、已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

ΔH，不同条件下反应过程能量变化如图所示。

下列说法中不正确的是A．反应的ΔH＜0B．过程b使用了催化剂C．使用催化剂不能提高活化分子百分数D．过程b发生两步反应，第一步为吸热反应，且反应较慢

10、一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c0(X)、c0(Y)、c0(Z)(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1

mol⋅L−1、0.3

mol⋅L−1、0.08

mol⋅L−1，则下列判断正确的是A．c0(X):c0(Y)=3:1B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2:3C．c0(X)的取值范围为0

mol⋅L−1<c0(X)<0.14

mol⋅L−1D．X、Y的转化率不相等

11、向恒温恒容密闭容器中通入和，发生反应，反应达到平衡状态，测得平衡时体积分数为20％。下列说法正确的是A．CO和的平衡转化率均为60％B．C．混合气体的平均相对分子质量始终保持不变D．若保持不变，可判断该反应已达到平衡状态

12、下列说法正确的是

A．室温下，向醋酸溶液中滴入醋酸铵溶液的pH变化曲线如图I，c点pH大于7B．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)中SO2的转化率随温度、压强的变化曲线如图II，其中：Y1>Y2C．室温下，相同体积盐酸、醋酸溶液加水稀释的pH变化曲线如图III，M代表醋酸D．室温向冰醋酸中加水后溶液导电能力变化曲线如图IV，醋酸的电离程度：b＞c

13、在25℃条件下，下列说法正确的是A．100mL0.1mol/LCH3COONa溶液中，c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)B．向水中加入少量固体硫酸氢钠(不考虑温度变化)，溶液中c(H＋)增大，Kw不变C．向0.1mol/L溶液中加入少量的水，溶液中减小D．的HA溶液与的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH一定等于7.0

14、下列说法中，可以证明醋酸是弱电解质的是A．醋酸溶液连接到一电路中，发现灯泡较暗B．某温度下，等浓度的醋酸溶液和盐酸，醋酸溶液中水电离出的浓度较大C．100mL的醋酸溶液恰好中和10mL的NaOH溶液D．某温度下，等浓度的醋酸钠溶液和氢氧化钠溶液中，氢氧化钠溶液的pH较大

15、室温下，向20.00mL0.1000mol•L-1的某一元碱MOH溶液中滴加未知浓度的稀硫酸溶液，混合溶液的温度与pH随加如稀硫酸体积的变化如图所示。下列说法正确的是

A．稀硫酸的浓度为0.1000mol•L-1B．室温下MOH的电离平衡常数Kb=1.0×10-6C．b点对应的溶液中：2c(OH-)+c(MOH)=c(M+)+2c(H+)D．当pH=7时，溶液中存在c(H+)=c(OH-)<c(M+)<c(SO)

16、根据实验目的，下列操作及现象、结论都正确的是实验目的操作及现象结论A比较和的大小25℃时，分别测浓度均为的和溶液的pH，后者pH大

＜B比较和的大小将pH相同的溶液和溶液均稀释10倍后，用pH计测量，的pH大

C比较和的大小向饱和CaSO4溶液中滴加相同浓度的Na2CO3溶液，产生白色沉淀

D比较Cu2+和Fe3+对分解的催化效果向等体积等浓度的H2O2溶液中分别加入5滴等浓度的CuSO4和FeCl3溶液，后者生成气体的速率快催化效果A．AB．BC．CD．D

17、室温下，已知，。下列说法中不正确的是A．在含有固体的溶液中，不一定有B．向只含有的悬浊液中加入少量水，溶液中增大C．向某溶液中滴加溶液，欲使沉淀完全应保持溶液中D．往相同浓度的和的混合溶液中加入溶液，当生成沉淀时，

18、某温度下，相同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断错误的是（

）

A．a．c两点溶液的导电能力相同B．曲线bc表示氨水的稀释过程C．与同种盐酸完全反应时，上述两种碱消耗盐酸较多的是氢氧化钠D．从b点到c点的过程中溶液中的n(NH)+n(NH3•H2O)保持不变

19、常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是

()A．等浓度等体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7B．pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合后所得溶液显中性C．pH＝10的Ba(OH)2溶液和pH＝13的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH＝10.7(已知lg2＝0.3)D．将10mLpH＝a的盐酸与100mLpH＝b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和，则a＋b＝13

20、下列各项关系中正确的是A．常温下,pH均为3的硫酸铝和醋酸两种溶液中,由水电离出的氢离子浓度之比为1:108B．常温下pH=a的稀H2SO4与pH=b的氨水等体积混合后恰好完全反应，则a+b<14C．25℃时0.1mol·L-1NH4Cl溶液的KW大于100℃时0.1mol•L-1NaCl溶液的KWD．pH相同的三种溶液①NH4Cl

②(NH4)2SO4

③NH4HSO4，c(NH4+)大小关系为：①>②>③二、填空题

21、参考下列图表和有关要求回答问题：

图Ⅰ

(1)图Ⅰ是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是_______，ΔH的变化是_______(填“增大”、“减小”、“不变”)。请写出NO2和CO反应的热化学方程式：_______。

(2)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：，其化学平衡常数K和温度t的关系如表所示：t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6

①该反应的化学平衡常数表达式为K=_______。

②该反应为反应_______(填“吸热”或“放热)。

③某温度下，平衡浓度符合下式：，试判断此时的温度为_______℃。

④在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为，，，，则下一时刻，反应向_______(填“正向”、“逆向”或“平衡”)进行。

(3)已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中的大小：_______(填“>”或“<”)。

①

②

三、实验题

22、葡萄酒中最大使用量为。取葡萄酒，通过适当的方法使共所含全部逸出并用将其全部氧化为，这样得到溶液，然后用标准溶液进行滴定。

(1)若用滴定管进行实验，当滴定管中液面在刻度“10”处，则管内液体的体积_______。A．B．C．D．(2)上述滴定实验中，可选择_______为指示剂，如何判断反应到达滴定终点：_______。若锥形瓶用待测液润洗，则测量结果比实际值_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

具体操作步骤包括：

A.移取待测硫酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2~3滴指示剂；

B.用标准溶液润洗滴定管2~3次；

C.调节滴定管使尖嘴处充满溶液，并使液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；

D.取标准溶液注入滴定管至刻度“0”以上处；

E.检漏，并用蒸馏水洗涤滴定管；

F.把锥形瓶放在滴定管下面，用标准溶液滴定至终点并记下读数。实验消耗溶液的体积/待测酸的体积/122.6220.00222.7220.00325.8020.00

(3)正确操作步骤的顺序是_______(补字母)。请记录如图初读数_______。

(4)根据上述实验数据，可计算出所得硫酸的浓度为_______(保留4位小数)。经计算，该葡萄酒中使用量为_______(保留2位小数)，判断其_______(填“达标”或“超标”)。四、原理综合体

23、甲醇制烯烃是一项非石油路线烯烃生产技术，可以减少我国对石油进口的依赖度。回答下列问题：

(1)甲醇制烯烃的反应是不可逆反应，烯烃产物之间存在如下转化关系：

反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

反应Ⅲ：

反应达平衡时，三种组分的物质的量分数x随温度T的变化关系如图所示。

①反应Ⅲ的△H3=_______kJ∙mol-1。

②图1中曲线c代表的组分是_______(填化学式)。700K后，曲线a下降的原因是_______。

③向恒温恒容密闭容器中充入一定量C4H8，控制条件只发生反应Ⅲ，下列能表明反应Ⅲ已达到平衡状态的是_______。

A．v正(C4H8)=2v逆(C2H4)B．混合气体的密度不再变化

C．容器中气体的压强不再变化

D．混合气体的平均相对分子质量不再变化

④上图中P点坐标为(900，0.48)，900K时，反应Ⅲ的物质的量分数平衡常数Kx=_______。(以物质的量分数代替浓度计算)。

(2)甲醇催化制取丙烯的反应为：，反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图所示。

已知Arrhenius经验公式为：(Ea为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。

①该反应的活化能Ea=_______kJ∙mol-1

②下列措施能使速率常数k增大的是_______。

A．增大压强

B．升高温度

C．增大c(CH3OH)D．更换适宜催化剂五、填空题

24、以黄铁矿(主要成分是，含少量)和软锰矿(主要成分是，含少量、)为原料制备的工艺流程如下。

已知溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金属离子开始沉淀时()的pH8.17.52.23.7沉淀完全时()的pH9.69.03.24.7

回答下列问题：

(1)提高“酸浸”率的方法有_______、_______(任答两条)。滤渣中有S和_______；“酸浸”得到的滤液中含有、，则该过程中主要反应的离子方程式是_______。

(2)若“调pH”后的溶液中浓度为，则“调pH”应控制的pH范围是_______。

(3)“沉锰”时的离子反应方程式是_______。

(4)结合图像分析，得到晶体所需的“操作A”是指_______、_______、洗涤、干燥。

(5)若称取一定质量的用标准溶液滴定(滴定过程产生的误差可忽略)，计算所得样品质量分数大于100%，分析可能的原因是_______。

25、（一）金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。

（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是_______。

a．Fe2O3b．NaCl

c．Cu2S

d．Al2O3

（2）下图为电解精炼银的示意图，__________（填“a”或“b”）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体产生，则生成该气体的电极反应式为___________。

（3）为处理