广东省高中化学高一上册期末高分试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列关于古籍中的记载说法错误的是A．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应B．制造“司母戊鼎”的青铜和举世轰动的“超级钢”均属于合金C．诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”描述的变化属于化学变化D．《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”该过程属于化学变化

2、下列物质在空气中不易变质的是A．钠B．氧化钙C．食盐D．石灰水

3、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．100mL浓硫酸中含有的氧原子数大于B．2mol与1mol充分反应后体系中含有的分子数为C．标准状况下，22.4L中含有的分子数为D．56gFe与过量稀硝酸反应，转移的电子数为

4、能正确表示下列反应的离子方程式为A．氯化铜溶液中通入硫化氢：B．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：C．过量二氧化碳通入饱和碳酸钠溶液中：D．碳酸氢铵溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：

5、下列各组离子在溶液中能大量共存，且溶液呈无色的是A．Fe2+、Na+、ClO-、Cl-B．Mg2+、Cl-、OH-、C．K+、Cl-、Al3+、D．Ca2+、Na+、Fe3+、

6、下列实验基本操作或实验应该注意的事项中，主要是从实验安全角度考虑的是A．实验剩余的药品不能放回原瓶B．在实验前进行实验装置气密性检查C．可燃性气体的验纯D．胶头滴管不能交叉使用

7、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，Z可与X形成淡黄色化合物，Y、W的最外层电子数相同。下列说法错误的是A．非金属性：X>YB．Y的单质和W的单质均可与水反应C．简单离子半径：Y>ZD．既有氧化性，又有还原性

8、如图为铁元素的价-类二维图，下列说法正确的是

A．铁在高温下与水蒸气反应能实现转化①B．是一种红棕色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化②C．由图可预测：高铁酸盐()具有强氧化性，可用于自来水消毒D．加热发生转化⑥，加盐酸溶解可实现转化③

9、根据如图的转化关系判断，下列说法正确的是(反应条件已略去)

A．反应⑤的离子方程式为Al3++3OH－=Al(OH)3↓B．反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3C．生成等质量H2时，①和②反应消耗n(HCl)=n(NaOH)D．反应③和④消耗等量的Al时，生成的n(Cu)：n(Fe)=3：2

10、实验室中用浓硫酸与亚硫酸钠制备SO2并探究其相关性质，所用实验装置如图所示。(CCl4是一种密度比水大的有机溶剂，SO2不溶于CCl4)下列叙述不正确的是

A．装置①可用于实验室制备CO2B．装置②中溴水褪色说明SO2具有漂白性C．装置③中会出现浑浊现象，体现SO2的氧化性D．装置④中CCl4的作用是防倒吸

11、下列说法不正确的是A．工业上制取铝一般采用的冶炼方法是电解熔融的AlCl3B．氯气可用于自来水的杀菌、消毒C．硬铝是制造飞机和宇宙飞船的理想材料D．考古研究中利用和的测定，分析古代人类的食物结构

12、下列实验操作对应的现象预测正确或能达到有关实验目的的是

A．①可比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性B．②焰色试验检验K元素C．③分离硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体D．④制备氢氧化铁胶体

13、化学与工业生产、日常生活密切相关，下列说法错误的是A．氯化钠可用于食品调味B．氧化钠可用于呼吸面具供氧C．氯气可用于自来水的杀菌消毒D．碳酸氢钠可用于焙制糕点

14、利用废气制取单质硫的常见途径有：①用将部分氧化为，与剩余反应得到硫单质，总反应为；②用与反应生成，再用溶液浸取得溶液和单质硫。下列关于的说法正确的是。A．与反应体现了的还原性B．的稳定性比的强C．途径①中，每回收硫，转移电子数为D．途径②中每回收硫，理论消耗

15、氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH＋H2O=NaOH＋H2↑。下列有关该反应的说法中，不正确的是A．H2O中氢元素被还原B．NaOH是氧化产物C．该反应不属于复分解反应D．当有22.4LH2(标准状况下)生成时转移1mol电子

16、生物体腐败后，在微生物厌氧活动的作用下，体内的硫元素会转化为A．H2SB．SC．SO2D．SO3二、计算题

17、将澄清石灰水加入250mL碳酸钠溶液中，过滤、干燥后得到10g沉淀。求此碳酸钠溶液的物质的量浓度=________。三、实验题

18、为证明卤族元素的非金属性强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检查)。

已知：溴水呈黄色，溴水颜色随溶液浓度增大而加深。

Ⅰ.实验过程：

①打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

②当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

③当B中溶液黄色加深时关闭活塞a。

④……

请回答：

(1)验证氯气氧化性强于碘的实验现象是___________；

(2)B中发生反应的离子方程式为___________；

(3)为验证溴的氧化性强于碘，过程④的操作和现象分别是___________；

(4)过程③的实验目的是___________；

(5)结合元素周期表，从原子结构的角度解释氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：___________。

Ⅱ.实验过程中需用到20mL1.00mol/LNaBr溶液。

(6)配制20mL1.00mol/LNaBr溶液需用电子天平称取NaBr固体的质量为___________g。

(7)在配制过程中，下列实验操作可能导致配制溶液的物质的量浓度偏高的有___________(不定项选择)。A．配制前容量瓶洗净未烘干B．用烧杯溶解NaBr固体后，洗涤烧杯2~3次，洗涤液未转移到容量瓶C．定容时俯视凹液面D．摇匀后发现液面下降，又补充蒸馏水至刻度线四、周期表推断题

19、已知：A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期元素，F、G为长周期元素。请根据下列信息回答有关问题。①A的单质在所有单质中密度最小②B的一种氧化物可用于人工降雨③C的一种氧化物可以作供氧制，该氧化物的焰色试验为黄色④D的氧化物既能与强酸反应，又能与强碱反应生成盐和水⑤E的一种含氧酸常用作漂白剂和消毒剂，其单质为黄绿色气体⑥F的焰色试验为紫色(透过蓝色钴玻璃观察)⑦G是用途最广泛的金属，它的一种氧化物可以作磁性材料

(1)写出B元素的原子结构示意图：________；C、D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序为_________(填离子符号)。

(2)C元素的某氧化物为淡黄色固体，写出该氧化物与水反应的离子方程式：________________。

(3)G元素的单质可以在E元素的单质中燃烧，其产物的饱和溶液与沸水反应可以得到能产生丁达尔效应的分散系，写出该产物的浓溶液与沸水反应的化学方程式：________________。

(4)C元素的最高价氧化物对应的水化物与E元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为________。

(5)A元素与F元素形成的化合物属于___(填“离子”或“共价”)化合物，该化合物中所含的化学键为___(填“共价键”或“离子键”)。五、工艺流程题

20、四川盆地的卤水中溴元素(主要以Br-形式存在)的平均含量在1000mg/L以上，采用树脂吸附法可提取其中的溴元素，其工艺流程如下图所示。回答下列问题：

(1)实验室保存液溴时所使用的试剂瓶应配备___________材质的塞子，并且在盛放液溴的试剂瓶中加入一些___________形成液封。

(2)加入“絮凝剂”的目的是除去川卤水中的悬浮物质，若该絮凝剂是固态无机物，则可能是___________(填物质类别)。

(3)第一次“氧化”的目的是___________。

(4)“树脂吸附”的过程可表示为：，写出“洗脱”步骤发生反应的化学方程式___________。

(5)“洗脱”时，理论上也可选用___________替代(填标号)。A．B．盐酸C．D．(6)利用“蒸出”步骤实现Br2与水溶液的分离，该步骤体现了_________