广东省佛山市高中化学高二下册期末模考题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列说法错误的是A．油脂没有固定的熔沸点B．苯环使羟基中的O-H键极性变强C．苯甲酸及其钠盐可用作食品防腐剂D．1-氯丙烷和2-氯丙烷分别与NaOH的乙醇溶液共热反应的产物互为同分异构体

2、为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A．分子中，S的价层电子对数是B．常温下，中含有氢键的数目为C．分子中含有的共价键数目为D．晶体中，阴阳离子数目之和是

3、物质W常用作食品添加剂，其组成元素均为短周期主族元素，各元素原子半径与原子序数的关系如图所示，元素N的单质在常温下为气体。下列说法正确的是

A．W中Y原子的杂化方式为杂化B．常温下N的单质与溶液反应，其中一种产物的水溶液呈碱性，具有漂白性C．Z简单氢化物的沸点一定大于Y的氢化物的沸点D．热的W溶液可用于去除油污

4、2022年诺贝尔化学奖授予了在点击化学和生物正交化学方面做出贡献的科学家。一种点击化学反应如图所示(代表苯环)，用表示阿伏伽德罗常数。下列说法正确的是

A．该反应的原子利用率为100%B．Y物质中碳原子都采取杂化C．标准状况下，物质含有个手性碳原子D．X物质能发生消去反应，不能发生氧化反应

5、氮化铝(AlN)是一种性能优异的新型材料，可由铝和氨气反应制得。下列分析正确的是

A．装置①除可制备氨气外，还可以制取氯气、氢气、二氧化碳、二氧化硫等气体B．当装置⑤中几乎没有气泡冒出时，证明装置③处反应已经进行完全C．装置③中，当反应中转移1.2mole-时，有13.44L(标准状况)氧化产物生成D．实验开始时，为了保证反应快速进行，要先加热装置③，后打开装置①的活塞

6、磷酸铁锂电池在充放电过程中表现出了良好的循环稳定性，具有较长的循环寿命，放电时的反应为：LixC6+Li1-xFePO4=6C+LiFePO4。某磷酸铁锂电池的切面如图所示。下列说法错误的是

A．放电时Li+脱离石墨，经电解质嵌入正极B．隔膜在反应过程中只允许Li+通过C．充电时电池正极上发生的反应为：LiFePO4-xe-=Li1-xFePO4+xLi+D．充电时电子从电源正极经铝箔流入正极材料

7、次磷酸是一种精细磷化工产品。常温下，用溶液滴定某未知浓度次磷酸(一元弱酸)，滴定曲线如图所示，已知，c点为滴定终点，下列说法错误的是

A．B．从a到d，溶液的导电性逐渐增强C．当时，D．c点时，二、试验题

8、某化学兴趣小组拟从I2-CCl4中提取碘并回收CCl4，查阅资料得到如下信息：I2紫黑色晶体，沸点184.3 °C，易升华，升华后易凝华。在水中的溶解度很小，易溶于许多有机溶剂中CCl4无色有毒液体，沸点76.8℃，易挥发，与水互不相溶，可与乙醇、乙醚、氯仿及石油醚等混溶，不可燃烧，常作有机溶剂。

I．兴趣小组根据表中信息并结合已学知识，按上图组装仪器进行实验：

（1）该装置中仪器A的名称是____________。

（2）锥形瓶置于冰水中的目的是_____________。

（3）实验结果发现得到的CCl4呈浅紫红色。为进一步提纯CCl4，拟采用除杂分液的方法进行提纯，则下列操作次序正确的是：_______________________________。

①静置，待液体分层后，分液

②加入稍过量的Na2SO3溶液

③充分振荡，放气

④将待分离溶液转移到分液漏斗中

⑤对分液漏斗进行检漏

Ⅱ．由于方法I没有达到预期目标，兴趣小组又设定如下方案进行实验：

已知：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O

（4）操作2的名称是____________。

（5）滴加少量硫酸时，溶液颜色变黄，试写出相应的离子方程式：________________。

（6）该实验中必须要控制NaOH溶液的浓度较_______（填“高”或“低”）和体积较_______（填“大”或“小”），理由是：__________三、工艺流程题

9、铜及其化合物在工业上有许多用途。回答下列问题：

(1)某工厂以辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质)为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：

①“浸取”反应中氧化剂的化学式为___________；若“浸取”反应中得到一种单质，则滤渣Ⅰ的成分为MnO2和___________(写化学式)。

②“除铁”这一步反应在25℃进行，加入的试剂A为___________，若加A后溶液的pH调为4，溶液中Fe3+浓度为___________mol∙L−1。{已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10−38}

③写出“沉锰”(除Mn2+)过程中反应的离子方程式：___________。

④滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是___________(写化学式)。

(2)如图(a)为某实验小组设计的原电池装置，盐桥内装载的是足量用饱和氯化钾溶液浸泡的琼脂，反应前两电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差25.8g，则导线中通过了___________mol电子。

四、原理综合题

10、H2是一种清洁能源，在冶金、电力、材料等领域应用广泛。请回答下列问题：

(1)向容积可变的密闭容器中充入2molCO和4.4molH2，在恒温恒压条件下发生反应CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)平衡时，CO的转化率α(CO)随温度、压强的变化情况如图所示。

①以下叙述能说明该反应达到平衡状态的是_______。

A.CO和H2的物质的量浓度之比是1：2

B.H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍

C.容器中混合气体的体积保持不变

D.容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变

E.容器中混合气体的密度保持不变

②图甲中压强：P1_______P2(填大于或小于)。

③M点时H2的转化率为_______(计算结果精确到0.1%)，该反应用气体分压表示的平衡常数Kp=_______(用含p1的表达式表示，分压=总压×物质的量分数)。

④不同温度下，该反应的平衡常数的对数值(lgK)如图乙所示。其中，A点为506K时平衡常数的对数值，则B、C、D、E四点中能正确表示该反应的lgK与温度(T)的关系的是_______。

(2)H2还原NO的反应为2NO(g)+2H2(g)⇌N2(g)+2H2O(l)，该反应分两步进行，请回答以下问题：

i.2NO(g)+H2(g)⇌N2(g)+H2O2(l)(慢反应)；

ii.H2O2(l)+H2(g)⇌2H2O(l)(快反应)。

下列叙述正确的是_______(填字母)。A．H2O2是该反应的催化剂B．反应ii的活化能较高C．总反应速率由反应i的速率决定D．反应i中NO和H2的碰撞仅部分有效

11、向溶液中滴加过量的氨水得到含有的溶液。

(1)基态的价层电子排布式为_____。

(2)基态占据的最高能级的电子云轮廓图的形状是_____。

(3)下列状态的氮中，电离最外层一个电子所需能量最小的是_____(填序号)。

a．

b．

c．

(4)的晶胞结构示意图如下。

①在下图虚线框内画出中一个的结构式_____。

②比较H―N―H键角：_____(填“>”“<”或“=”)，原因是_____。

③该立方晶胞的边长为acm，阿伏加德罗常数为，的摩尔质量为Mg/mol，则该晶体的密度为_____。

12、莫西赛利(化合物K)是一种治疗脑血管疾病的药物，可改善脑梗塞或脑出血后遗症等症状。以下为其合成路线之一。

回答下列问题：

(1)A的化学名称是_______。

(2)C中碳原子的轨道杂化类型有_______种。

(3)D中官能团的名称为_______、_______。

(4)E与F反应生成G的反应类型为_______。

(5)F的结构简式为____