广东省佛山市高中化学高二下册期末高分预测试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、2021年，中国航天不断创造奇迹，“天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤，“长征六号”送星入轨，“神舟十三号”载人飞天。腾飞中国离不开化学，下列有关说法正确的是A．“天问一号”所用的太阳能电池帆板，其主要材料是二氧化硅B．“嫦娥五号”运载火箭使用液氧、液氢推进剂，产物对环境无污染C．“长征六号”运载火箭箭体采用铝合金材料，是因为材料强度高、密度大、耐腐蚀D．“神舟飞船”航天员所使用的操纵杆采用碳纤维材料制作，碳纤维属于有机高分子材料

2、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温下，1LpH=10的纯碱溶液中，由水电离产生的OH-数目为10-10NAB．0.1mol/LK2CO3溶液中数目小于0.1NAC．分别为100mL0.1mol∙L-1的氯化铵溶液和硫酸铵溶液，硫酸铵溶液中浓度大D．100mL0.1mol∙L-1的NaOH水溶液中含有的氧原子数目为0.01NA

3、我国嫦娥五号探测器带回的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和为15。X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族，下列结论正确的是A．原子半径大小顺序为B．化合物XW中的化学键为离子键C．Y单质的导电性能弱于Z单质的D．Z的氧化物的水化物的酸性强于碳酸

4、下列说法正确的是A．、互为同位素B．、互为同素异形体C．麦芽糖和淀粉互为同分异构体D．和互为同系物

5、实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（

）

选项a中的溶液b中的物质c中收集的气体d中的液体A浓氨水生石灰NH3H2OB浓硝酸铜片NO2H2OC稀硝酸铜片NONaOH溶液D浓硫酸亚硫酸钠SO2NaOH溶液

A．AB．BC．CD．D

6、一种将燃料电池与电解池组合制备KMnO4的装置如图所示(电极甲、乙、丙、丁均为惰性电极)。该装置工作时，下列说法不正确的是

A．乙电极附近溶液的pH减小B．电极丁的反应式为：MnO42――e－===MnO4－C．KOH溶液的质量分数：c%＞a%＞b%D．导线中有2mol电子通过时，理论上有2molK＋移入阴极区

7、已知，25℃时，的。该温度下用溶液滴定溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是

A．若a点溶液c()=c(H2SO3)，则a点对应的B．若选择b为反应终点，宜选择甲基橙为指示剂C．c点对应的溶液2c(Na+)=3c()D．d点对应的溶液c(Na+)>c()>c()>c(OH-)>c(H+)二、试验题

8、某化学兴趣小组拟从I2-CCl4中提取碘并回收CCl4，查阅资料得到如下信息：I2紫黑色晶体，沸点184.3 °C，易升华，升华后易凝华。在水中的溶解度很小，易溶于许多有机溶剂中CCl4无色有毒液体，沸点76.8℃，易挥发，与水互不相溶，可与乙醇、乙醚、氯仿及石油醚等混溶，不可燃烧，常作有机溶剂。

I．兴趣小组根据表中信息并结合已学知识，按上图组装仪器进行实验：

（1）该装置中仪器A的名称是____________。

（2）锥形瓶置于冰水中的目的是_____________。

（3）实验结果发现得到的CCl4呈浅紫红色。为进一步提纯CCl4，拟采用除杂分液的方法进行提纯，则下列操作次序正确的是：_______________________________。

①静置，待液体分层后，分液

②加入稍过量的Na2SO3溶液

③充分振荡，放气

④将待分离溶液转移到分液漏斗中

⑤对分液漏斗进行检漏

Ⅱ．由于方法I没有达到预期目标，兴趣小组又设定如下方案进行实验：

已知：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O

（4）操作2的名称是____________。

（5）滴加少量硫酸时，溶液颜色变黄，试写出相应的离子方程式：________________。

（6）该实验中必须要控制NaOH溶液的浓度较_______（填“高”或“低”）和体积较_______（填“大”或“小”），理由是：__________三、工艺流程题

9、以镍黄铁矿为原料制备的工艺流程如下：

已知：①高镍锍的主要成分为、、、及、、、；

②氧化性：；

③。

回答下列问题：

(1)为了提高镍元素的浸出率，在“酸浸”时可采取的措施有：①适当升高温度；②搅拌；③___等

(2)“过滤”时滤渣1的主要成分是___________。

(3)结合化学用语解释“除铁”的原理是___________。

(4)“沉镍”后需过滤、洗涤，证明沉淀已洗涤干净的方法是___________。若“沉镍”后的滤液中c(Ni2+)，则滤液的___________(该操作在常温下进行)。

(5)“除钴”时，发生反应的离子方程式为___________。

(6)测定样品的纯度：取样品完全溶于稀硫酸，加入的溶液，使完全反应，煮沸，加入几滴作指示剂，趁热用溶液滴定过量的，当滴定至溶液呈紫红色时，达到滴定终点，消耗溶液(假设杂质不参与反应)，则该样品的纯度为___________%(已知：)。如果滴定管用蒸馏水洗涤后未用待装溶液润洗，则测定结果_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。四、原理综合题

10、为了探究反应条件对反应CO(g)＋H2O(g)⇌CO2(g)＋H2(g)ΔH的影响，某活动小组设计了三个实验，实验曲线如图所示：

编号温度压强c始(CO)c始(H2O)I530℃3MPa1.0mol·L-13.0mol·L-1ⅡX5MPaY3.0mol·L-1Ⅲ630℃5MPa1.0mol·L-13.0mol·L-1

(1)请依据实验曲线图补充完整表格中的实验条件：X=___________，Y=___________。

(2)实验Ⅲ从开始至平衡，平衡常数K=___________。

(3)对比实验Ⅱ和实验Ⅲ可知，升高温度，CO的转化率___________(填“增大”“减小”或“不变”)，ΔH___________(填“＞”或“＜”)0

(4)在530℃时，平衡常数K=1，若往1L容器中投入0.4molCO(g)、0.1molH2O(g)、0.2molCO2(g)、0.2molH2(g)，此时化学反应将___________(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)移动。

11、利用K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)可灵敏检验出溶液中的Fe2+，产生特征的蓝色沉淀KFe[Fe(CN)6](滕氏蓝)，历史上普作为颜料而被广泛研究，回答下列问题：

(1)基态Fe3+的简化电子排布式为_________，基态Fe2+、Fe3+中未成对电子数之比为_________。

(2)已知Fe2+和Fe3+均可与CN－形成配离子[Fe(CN)6]4－和[Fe(CN)6]3－，在酸性溶液中H2O2可使转化为，写出以上转化的离子方程式__________________。

(3)[Fe(CN)6]3－中σ键与π键的个数比为_________；铁氰化钾中存在的化学键类型包括_________。

A．离子键

B．非极性键

C．配位键

D．金属键

(4)滕氏蓝晶体的微观结构如图所示。

①图1不是滕氏蓝晶体的晶胞单元，理由是__________________。

②图2为滕氏蓝的晶胞结构，晶胞中与1个Fe2+等距且最近的Fe3+的数目为_________；已知A原子的坐标参数为(0，0，0)，B原子为(1，1，1)，则C处K＋的坐标为_________，晶胞中Fe2+与Fe3+的核间距为anm，该晶胞密度为_________g·cm－3(列出计算式即可，已知KFe[Fe(CN)6]的摩尔质量为Mg·mol－1)。

12、1mol某芳香烃A充分燃烧后可以得到8molCO2和4molH2O，F的结构简式为。该烃A在不同条件下能发生如下所示的一系列变化：

(1)A的分子式：___________，A的结构简式：___________。

(2)上述反应中，①是___________(填反应类型，下同)，⑦是