贵州省安顺市高中化学高二下册期末自我评估提分题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、有机物在生产、生活中应用广泛。下列说法错误的是A．福尔马林可用于饮用水消毒B．地沟油可用于生产肥皂和油漆C．纤维素可用于生产硝酸纤维D．甲酚可用于制造酚皂和消毒液

2、氟化氢是有剧烈刺激性气味的气体，氟化氢气体的水溶液称氢氟酸。氢氟酸能溶解玻璃(主要成分：SiO2)，生成气态的SiF4，反应方程式为：SiO2(s)+4HF(aq)=SiF4(g)+2H2O(l)，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．标准状况下，2.24LSiF4中所含Si−F键数目为0.4NAB．3.0gSiO2与3.1gNa2O充分反应后的产物中含有硅酸根为0.05NAC．标况下，32gD2O或H218O中所含质子数均为16NAD．1L1mol•L−1氢氟酸溶液中HF与H+数目之和等于NA

3、一种可用作半导体掺杂源的化合物的结构式如图所示。已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，Z的最外层电子数是其内层电子数的3倍。下列说法中错误的是

A．原子半径：B．X、Y最高价氧化物对应的水化物的酸性：X<YC．W和Y能形成多种原子个数比为1:1的化合物D．除W原子外，分子中的其他原子均满足8电子稳定结构

4、有机物X可以发生如下转化。下列说法正确的是

A．X分子苯环上的一氯代物有9种B．电解过程中X在阳极反应生成YC．Z可发生氧化、取代、加聚等反应D．与足量NaOH溶液反应时，等物质的量X、Y、Z消耗NaOH的物质的量之比为1∶2∶2

5、在实验室采用如图所示装置制备下列气体，不合理的是

化学试剂制备的气体A浓盐酸+高锰酸钾B浓氨水+生石灰C过氧化氢+二氧化锰D稀盐酸+块状大理石A．AB．BC．CD．D

6、化学兴趣小组利用如图装置进行电化学实验,下列预期现象正确的是

A．X和Y与电流表连接,将Zn换成Fe,测得电流更大B．X和Y与电流表连接,将盐桥换成铜线,电流表指针偏转C．X和Y分别与电源“+”、“-”极相连,Cu极质量增大D．X和Y分别与电源“-”、“+”极相连,盐桥中阴离子向Zn极移动

7、25°C时，向NaHCO3溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是

A．图中a=2.6B．25℃时，HCO3-+H2OH2CO3+OH-的Kh=1.0×10-6.4C．M点溶液中：D．若要表示题目条件下pH与lg的变化关系.则曲线应该在平行于曲线的下方二、试验题

8、苯酚是重要的化工原料，有关苯酚的实验如下：

(Ⅰ)苯酚的制备

工业上用异丙苯氧化法合成苯酚，其生产流程如图：

(1)异丙苯氧化过程①温度不能过高的原因是___________。

(2)检验有机相中是否含有水的试剂是___________。

(3)“操作1”的名称是___________。

(Ⅱ)苯酚的实验探究

探究铁盐种类和对苯酚与显色反应的影响。

查阅资料：ⅰ.为紫色；

ⅱ.对苯酚与的显色反应无影响；

ⅲ.对特定波长光的吸收程度(用吸光度A表示)与的浓度在一定范围内成正比

ⅳ.苯酚与的显色原理：

提出猜想：猜想1：对苯酚与的显色反应有影响

猜想2：对苯酚与的显色反应有影响。

猜想3：对苯酚与的显色反应有影响。

进行实验：常温下，用盐酸调节配制得到分别为a和b的溶液(a>b)，用硫酸调节配制得到分别为a和b的溶液。取5mL苯酚溶液于试管中，按实验1～4分别再加入0.1mL含的试剂，显色10min后用紫外-可见分光光度计测定该溶液的吸光度(本实验改变对水解程度的影响可忽略)。

序号含的试剂吸光度溶液溶液1/2/3/4/结果讨论：实验结果为。

(4)①根据实验结果，小组同学认为此结果不足以证明猜想3成立的理由是___________。

②为进一步验证猜想，小组同学设计了实验5和6，补充下表中相关内容。(限选试剂：溶液、溶液、固体、固体)

序号溶液溶液再加试剂吸光度5/固体6/___________③小组同学得出实验结果为：，，由此得出此结论是___________。

④根据实验1～6的结果，小组同学得出猜想3成立，且对与苯酚的显色反应有抑制作用，从化学平衡角度解释其原因是___________。三、工艺流程题

9、废旧太阳能电池CIGS具有较高的回收利用价值，其主要组成为CuIn0.5Ga0.5Se2。某探究小组回收处理流程如图：

回答下列问题：

(1)硒(Se)与硫为同族元素，基态Se原子的简化电子排布式为____；镓(Ga)和铟(In)位于元素周期表第ⅢA族，属于____区；基态Cu原子的价电子排布图为____。

(2)CuIn0.5Ga0.5Se2中Cu的化合价为____，高温焙烧得到的烧渣主要成分是氧化物，则“酸浸氧化”发生的主要氧化还原反应的化学方程式为____。

(3)SOCl2分子空间结构为____形，“滤渣”与SOCl2混合前需要洗涤、干燥，检验滤渣中SO是否洗净的试剂是___、____。(填化学式)

(4)“高温气相沉积”过程中发生的化学反应方程式为____。

(5)25℃时，已知：Kb(NH3·H2O)≈2.0×10-5，Ksp[Ga(OH)3]≈1.0×10-35，Ksp[In(OH)3]≈1.0×10-33，Ksp[Cu(OH)2]≈1.0×10-20，“浸出液”中c(Cu2+)=0.01mol·L-1。当金属阳离子浓度小于1.0×10-5mol·L-1时沉淀完全，In3+恰好完全沉淀时溶液的pH约为____(保留一位小数)；为探究Ga(OH)3在氨水中能否溶解，计算反应Ga(OH)3+NH3·H2O[Ga(OH)4]-+NH的平衡常数K=___。(已知：Ga3++4OH-[Ga(OH)4]-，K′=≈1.0×1034)四、原理综合题

10、随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用倍受关注。

I.以和由为原料合成尿素：

。

(1)研究发现，合成尿素反应分两步完成，其能量变化如图所示：

第一步：

第二步：

①图中_______。

②反应速率较快的是_______(填“第一步”或“第二步”)反应，理由是_______。

II.用制备甲醇可实现微循环

(2)已知反应的，，其中、分别为正、逆反应速率常数，p为气体分压(分压总压物质的量分数)。在540K下，按初始投料比、、，得到不同压强条件下的平衡转化率关系图：

①a、b、c各曲线所表示的投料比由大到小的顺序为_______(用字母表示)。

②N点在b曲线上，540K时的压强平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度计算)。

③540K条件下，某容器测得某时刻，，，此时_______(保留两位小数)。

(3)利用多晶铜高效催化电解制乙烯的原理如图所示。因电解前后电解液浓度几乎不变，故可实现的连续转化。

①某温度下，当电解质溶液的时，此时该溶液中_______[已知：该温度下，]。

②多晶铜电极的电极反应式为_______。

③理论上当生产0.05mol乙烯时，铂电极产生的气体在标况下体积为_______(不考虑气体的溶解)。

11、全球变暖和化石资源的枯竭是对人类未来的严重威胁。科学家研究了钌(Ru)络合物(结构如图1所示)光敏剂和铼(Re)络合物(结构如图2所示)催化剂固定在绝缘颗粒表面的超分子光催化剂的光催化性能。以为还原剂，以可见光为能量，将催化还原为CO。请回答下列问题：

(1)Ru络合物中碳原子的杂化类型为___________，在该络合物中提供___________(填“空轨道”或“孤对电子”)。

(2)基态Re原子的价层电子排布式为，其在元素周期表的位置为___________，在其络合物中中心原子Re的配位数为___________，配体有___________种。

(3)干冰晶体中，每个分子周围有12个紧邻的分子，而冰的晶体中，每个分子周围只有4个紧邻的分子，原因为___________。

(4)金属钌(Ru)的晶胞如图3所示，该晶胞中含有的Ru原子数为___________，若晶胞底面积为，高为bnm，则该晶体的密度为___________。

12、生物酶可以作为有机合成的催化剂，一种利用该技术合成化工中间体(IX)的路线如图所示：

回答下列问题：

(1)1molI中含有键的物质的量为_______mol；Ⅱ的结构简式为_______；Ⅲ分子中端采用杂化的C原子有_______个

(2)Ⅱ→Ⅲ的反应类型为_______，Ⅴ→Ⅵ的反应类型为_______。

(3)写出Ⅳ→Ⅴ的化学方程式：_______。

(4)Ⅰ～Ⅸ中，含有手性碳的是______