贵州省铜仁市高中化学高二上册期末自测模拟试卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列关于能源的叙述不正确的是A．迄今为止，煤、石油、天然气仍是人类使用的主要能源B．寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量C．反应2CH2=CH2+O22符合最理想的原子经济性D．海洋潮汐能、波浪能等新型能源的开发利用对降低碳排放具有重要意义

2、下列反应的离子方程式书写正确的是A．用溶液吸收过量：B．ICl和的化学性质相似，将ICl通入NaOH溶液中：C．用稀硝酸清洗试管内壁的银镜：D．往溴化银悬浊液中滴加少量KCl稀溶液：

3、在给定溶液中同时加入以下各种离子后，这些离子能大量共存的是A．滴加甲基橙试液显红色的溶液：、、、B．pH值为1的溶液：、、、C．常温下水电离出的的溶液：、、、D．所含溶质为的溶液：、、、

4、下列装置和操作不能达到实验目的的是A.中和热测定B.验证铁的析氢腐蚀C.验证温度对化学平衡的影响D.除去碱式滴定管乳胶管中气泡A．AB．BC．CD．D

6、下列说法正确的是A．放热反应均是自发反应B．2CO(g)=2C(s)+O2(g)已知△H>0，△S<0则一定不能自发进行C．物质的量增加的反应，△S为正值D．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深，能用勒夏特列原理解释

7、某反应：AB+C在室温下不能自发进行，在高温下能自发进行，对该反应过程△H、△S的判断正确的是A．△H＜0、△S＜0B．△H＞0、△S＜0C．△H＜0、△S＞0D．△H＞0、△S＞0

8、向甲、乙两个容积均为的恒容密闭容器中分别充入、和、。相同条件下，发生反应。测得两容器中随时间t的变化关系如图所示。下列说法不正确的是（

）

A．x可能等于2也可能等于3B．向平衡后的乙容器中充入氦气，不变C．向平衡后的乙容器中再加入，达到平衡后各物质的体积分数与甲容器中的相同D．若向甲容器中再充入、，则达到化学平衡时甲容器中

9、我国科技工作者运用DFT计算研究HCOOH在不同催化剂(Pd和Rh)表面分解产生的部分反应过程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*表示。下列说法正确的是

A．Pd、Rh作催化剂时HCOOH分解产生的相同B．反应在Pd和Rh表面进行时均为放热过程C．HCOOH吸附在催化剂表面的过程D．反应对总反应的速率影响相对较大

10、已知某密闭容器中发生可逆反应3H2(g)+N2(g)⇌2NH3(g)ΔH＜0，t1时刻反应达到平衡，t2时刻改变某条件，其反应过程如图所示，下列说法正确的是

A．t2时刻改变的条件可能是加入了催化剂B．过程I与过程II达到平衡后，平衡常数相等C．过程I与过程II达到平衡后，N2的转化率：I＜IID．若断裂3molH-H键的同时形成6molN-H键，则该反应达到平衡状态

11、绝热、恒容的密闭容器中，发生可逆反应：

。下列各项中不能说明该反应已经达到化学平衡状态的是A．体系的压强不再改变B．断裂2molH-S的同时，也断裂1molH-HC．体系的温度不再改变D．

12、下列措施不能使0.1mol/L的醋酸导电性增强的是A．加水B．加无水醋酸C．加NaOH固体D．通NH3

13、已知：在100℃时，水的离子积为1×10-12，此时将pH=12的NaOH溶液V1L与pH=1的H2SO4溶液V2L混合，若所得混合溶液的pH=6，则V1：V2为A．1∶9B．10∶1C．9∶1D．1∶10

14、下列说法正确的是A．保持温度不变，向稀氨水中缓慢通入CO2，溶液中的值增大B．用c(OH-)均为10-3mol/L的NaOH溶液和氨水分别中和等体积等物质的量浓度的盐酸，消耗氨水的体积更大C．用浓度均为10-2mol/L的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大D．常温下，向0.1mol/L醋酸溶液中加水稀释，溶液中的值增大

15、25℃时，向1LpH=11的NaOH溶液中持续通入SO2。通入的SO2的体积(V)与溶液中由水电离出的OH-浓度(c)的关系如图所示。下列叙述错误的是

A．点溶液中：水电离出的B．点时V=11.2mL(标准状况，假设通入的被完全吸收)C．、两点溶液相同D．点溶液中：

16、常温下，用氨水滴定10mL浓度均为的HCl和的混合液，下列说法正确的是A．在氨水滴定前，HCl和的混合液中B．当滴入氨水10mL时，C．当滴入氨水20mL时，D．当溶液呈中性时，氨水滴入量大于20mL，

17、常温下，取一定量的PbI2固体配成饱和溶液，t时刻改变某一条件，离子浓度变化如图所示。下列有关说法正确的是

A．常温下，Ksp(PbS)=8×10-28，向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液，反应PbI2(s)+S2-(aq)PbS(s)+2I-(aq)的化学平衡常数为5×1018B．常温下，PbI2的Ksp为2×10-6C．温度不变，t时刻改变的条件可能是向溶液中加入了KI固体，PbI2的Ksp增大D．温度不变，向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，平衡向左移动，Pb2+的浓度减小

18、能表示人体大量喝水时，胃液的pH变化的是A．B．C．D．

19、25℃时，用0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1的HA溶液，溶液的pH与所加NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法错误的是

A．V1＜20B．Ka(HA)的数量级为10-5C．M点溶液加少量水稀释，增大D．pH=4的HA溶液和pH=10的NaA溶液，由水电离出的c(H+)相等

20、电位滴定法是根据滴定过程中指示电极电位的变化来确定滴定终点的一种滴定分析方法。在化学计量点附近，被测离子浓度产生突跃，指示电极电位(ERC)也产生了突跃，进而确定滴定终点的位置。现利用盐酸滴定某溶液中碳酸钠的含量，其电位滴定曲线如图所示。下列说法错误的是

A．根据图象可知，该滴定过程中不需滴加指示剂B．a点溶液中存在：C．b点溶液中溶质为NaCl，此时溶液一定呈中性D．从a点到b点的过程中，水的电离程度逐渐减小二、填空题

21、丙酮蒸气热裂解可生产乙烯酮，反应为(g)+，现对该热裂解反应进行研究，回答下列问题：化学键C—HC—C键能412348612(1)根据表格中的键能数据，计算___________；

(2)在恒容绝热密闭容器中，充入丙酮蒸气，可以判断下列到达平衡状态的是___________。A．消耗速率与生成速率相等B．容器内密度不再变化C．反应的平衡常数不再变化D．混合气体的平均相对分子质量不再变化(3)丙酮的平衡转化率随温度、压强变化如图所示：

①图中X表示的物理量是______；

②A、C两点化学平衡常数______(填“>”、“<”或“=”)；

③恒容下，既可提高反应速率，又可提高丙酮平衡转化率的一条合理措施是______。

(4)在容积可变的恒温密闭容器中，充入丙酮蒸气维持恒压(110kPa)。

①经过时间tmin，丙酮分解10％。用单位时间内气体分压变化表示的反应速率v(丙酮)______kPa/min；

②该条件平衡时丙酮分解率为a，则______(以分压表示，分压总压物质的量分数)。

(5)其他条件相同，在甲、乙两种催化剂作用下发生该反应，相同时间时丙酮的转化率与温度的关系如图。

①工业上选择催化剂___________(填“甲”或“乙”)。

②在催化剂甲作用下，温度高于210℃时，丙酮转化率降低的原因可能是___________(写一条即可)。三、实验题

22、以用标准盐酸测定待测NaOH溶液为例，用偏高、偏低、无影响完成待测液误差分析。未用标准溶液润洗酸式滴定管___________；锥形瓶用待测液润洗___________；滴定前仰视，滴定后俯视___________；常温下，0.005mol·L-1的稀硫酸的pH=___________四、原理综合体

23、含碳化合物的转化利用是目前全球研究的热点。

(1)利用CO2生产CH3OH是资源化利用CO2的一种有效途径。涉及的反应如下：

反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=﹣49kJ⋅mol﹣1

反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH=+41kJ⋅mol﹣1

①已知键能总和：2E(C=O)+3E(H﹣H)=2798kJ⋅mol﹣1。

则3E(C﹣H)+E(C﹣O)+3E(H﹣O)=_______。

②铜金合金可作为CO2生产CH3OH的催化剂，如图-1表示一种铜金合金的晶胞结构。则与Cu最邻近的Au原子数为_______。两者间的最短距离为_______pm。

(2)CH3I是一种甲基化试剂，CF3I可用作制冷剂，CH3I和CF3I发生水解时的主要反应分别是：CH3I+H2O→CH3OH+HI和CF3I+H2O→CF3H+HIO。CF3I的水解产物是HIO，试结合电负性解释原因：_______。

(3)CH3I热裂解可制取乙烯等低碳烯烃化工原料。CH3I热裂解时主要反应有：

反应Ⅰ：CH3I(g)C2H4(g)+2HI(g)△H1>0

反应Ⅱ：3C2H4(g)2C3H6(g)△H2<0

反应Ⅲ：2C2H4(g)C4H8(g)△H3<0

向容积为1L的密闭容器中起始投入1molCH3I(g)，反应温度对平衡体系中乙烯、丙烯和丁烯占所有气体物质的量分数的影响如图-2所示。已知715K时，CH3I的转化率为80%，C4H8(g)的平衡物质的量浓度为0.1mol/L。

①表示温度对平衡体系中乙烯物质的量分数影响的曲线是_______(填“a”或“b”)。

②715K时，C2H4(g)的平衡物质的量为_______。

(4)聚乙炔导电聚合物的合成使高分子材料进入了新电子学时代。我国化学家近年合成的聚乙炔衍生物分子M的结构简式及M在稀硫酸作用下的水解过程如下图所示：

则A、B、C各1mol分别与金属钠反应，放出的气体的物质的量之比为_______。五、填空题

24、某工厂以重晶石(主要含BaSO4)为原料，生产“电子陶瓷工业支柱”——钛酸钡(BaTiO3)的工艺流程如图：

回答下列问题：

(1)为提高BaCO3的酸浸速率，可采取的措施为____(写出一条即可)。常温下，TiCl4为液体且易水解，配制一定浓度的TiCl4溶液的方法是___。

(2)用Na2CO3溶液浸泡重晶石(假设杂质不与Na2CO3反应)，能将BaSO4转化为BaCO3，此反应的平衡常数K=____(填写计算结果)。若不考虑CO的水解，要使2.33gBaSO4恰好完全转化为BaCO3，则至少需要浓度为1.0mol•L-1Na2CO3溶液___mL(已知：Ksp(BaSO4)=1.0×10-10、Ksp(BaCO3)=5.0×10-9)。

(3)流程中“混合”溶液的钛元素以TiO(OH)+、TiOC2O4、TiO(C2O4)三种形式存在，其分布随pH发生变化.在制备过程中，先用氨水调节混合溶液的pH，再进行“沉淀”.请写出“沉淀”过程的离子方程式____。

(4)流程中“滤液”的主要成分为___(写化学式)。

25、如图所示甲、乙两池电极材料均为铁棒与铂棒，请回答下列问题：

(1)若电池中均为溶液，则下列说法正确的是____(填标号)。

A．一段时间后，甲、乙两池中Pt棒上都有红色物质析出

B．甲池中Fe棒上发生氧化反应，乙池中Fe棒上发生还原反应

C．甲池中向Fe棒移动，乙池中向Pt棒移动

D．一段