海南省高中化学高考模拟期末通关题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高考模拟化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、人类社会的发展离不开化学，化学的发展离不开科学家的不断探索与创新。下列科学家与其主要成就不相符的是A．中国科学家侯德榜提出了“侯氏制碱法”B．美国科学家鲍林首先发现了电子C．俄国科学家门捷列夫发现了元素周期律D．中国科学家屠呦呦从青蒿中提取了青蒿素

3、在溶液中通入发生的反应为：，为阿伏加德罗常数值。下列有关说法正确的是A．溶液中含的数目为B．在密闭容器中，与催化氧化生成转移的电子数为C．在沸水中滴入溶液制得胶粒D．该反应消耗标准状况下时，转移的电子数为

4、有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；与具有相同的电子层结构；离子半径：；Y的单质晶体是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是A．X、M两种元素形成的化合物的晶体中只含有离子键B．由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C．元素Y、Z、W的单质晶体的熔点高低顺序为D．化合物的分子空间结构为直线形

5、环丙叉环丙烷(b)由于其特殊的结构，一直受到结构和理论化学家的注意，根据其转化关系，下列说法正确的是

A．b二氯代物有4种同分异构体B．①是加成反应，②是消去反应C．m的芳香族同分异构体共有4种D．b、m均能使酸性溶液褪色

6、用下图装置不能制备相应气体的是

选项制备气体试剂a试剂bACl2浓盐酸MnO2固体BSO270％硫酸Na2SO3固体CO2H2O2溶液MnO2固体DNH3浓氨水碱石灰A．AB．BC．CD．D

7、研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池。该电池分别以铝和石墨为电极，用和有机阳离子构成的电解质溶液作为离子导体，其放电工作原理如图所示。则下列说法中不正确的是

A．放电时，铝为负极，石墨为正极B．放电时，有机阳离子向铝电极方向移动C．充电时的阳极反应为：D．每形成电路中可转移

7、下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是A．0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na＋）>c（CO32－）>c（HCO3－）>c（OH－）B．CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)c(OH-)不变C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl－）+c（H＋）>c（NH4＋）>c（OH－）D．0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH－）>c（H＋）+c（CH3COOH）二、试验题

8、硫酰氯（SO2Cl2）是一种重要的化工试剂，实验室合成硫酰氯的实验装置如下图所示：

已知：①SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l)△H=－97.3kJ/mol；

②硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点为－54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”；100℃以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解。

回答下列问题：

（1）装置甲为储气装置，用于提供氯气，则仪器A中盛放的试剂为______________。装置丙中活性炭的作用是______________。

（2）在上图方框内画出所缺装置_________，并注明相关试剂的名称__________。

（3）氯磺酸（ClSO3H）加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式为_____________，分离产物的方法是（填字母）_________。A．重结晶B．过滤C．蒸馏D．萃取

（4）为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有________（填序号）。

①先通冷凝水，再通气②控制气流速率，宜慢不宜快

③若三颈烧瓶发烫，可适当降温④加热三颈烧瓶

（5）在无活性炭存在的条件下SO2与Cl2也可发生反应，现将SO2、Cl2按照一定比例通入水中，请设计一个简单实验验证二者是否恰好完全反应：____________（简要描述实验步骤、现象和结论）。

仪器自选，供选择试剂：滴加酚酞的氢氧化钠溶液、碘化钾溶液、淀粉溶液、品红溶液。三、工艺流程题

9、硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿(主要成分为和还有少量、FeO、CaO、和等)为原料制备硼酸()的工艺流程如图所示：

该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表(室温下)：金属离子开始沉淀()的pH2.23.79.512.36.3沉淀完全()的pH3.24.711.013.88.3

回答下列问题：“净化除杂”时：

(1)首先需通入过量的，其目的是___________。

(2)其次调节溶液的pH约为5，“滤渣”的主要成分为___________(填化学式)。

(3)室温下，依据表中提供的数据求出___________。四、原理综合题

10、2030年实现“碳达峰”，2060年达到“碳中和”的承诺，体现了我国的大国风范。二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。回答下列问题：

Ⅰ.二氧化碳加氢制甲醇涉及的反应可表示为：

①CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H1

②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H2=-90kJ•mol-1

③CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H3=-49kJ•mol-1

(1)根据上述反应求：④CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的△H4=_____kJ•mol-1。

(2)我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上反应④的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。

写出该历程中决速步骤的化学方程式：_____。

(3)一体积可变的密闭容器中，在保持aMPa下，按照n(CO2)：n(H2)=1：3投料，平衡时，CO和CH3OH在含碳产物中物质的量分数及CO2的转化率随温度的变化如图所示：

①图中m曲线代表的物质为_____。

②下列说法正确的是_____(填标号)。

A.180～380℃范围内，H2的平衡转化率始终低于CO2

B.温度越高，越有利于工业生产CH3OH

C.一定时间内反应，加入选择性高的催化剂，可提高CH3OH的产率

D.150～400℃范围内，温度升高，H2O的平衡产量一直增大

③已知气体分压=气体总压×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数Kp=，270℃时反应①的分压平衡常数为_____(保留2位有效数字)。

II.近年来，有研究人员用CO2通过电催化生成多种燃料，实现CO2的回收利用，其工作原理如图所示：

(4)请写出Cu电极上产生HCOOH的电极反应式：_____。

(5)如果Cu电极上只生成0.15molC2H4和0.30molCH3OH，则Pt电极上产生的O2在标准状况下的体积为_____L。

11、2008年北京奥运会的“水立方”，在2022年冬奥会上华丽转身为“冰立方”，实现了奥运场馆的再利用，其美丽的透光气囊材料由乙烯(CH2=CH2)与四氟乙烯(CF2=CF2)的共聚物(ETFE)制成。回答下列问题：

(1)基态F原子的价电子排布图(轨道表示式)为___________。

(2)图a、b、c分别表示C、N、O和F的逐级电离能I变化趋势(纵坐标的标度不同)。第一电离能的变化图是___________(填标号)；第三电离能的变化图是___________(填标号)。

(3)固态氟化氢中存在(HF)n形式，画出(HF)3的链状结构___________。

(4)聚四氟乙烯的化学稳定性高于聚乙烯，从化学键的角度解释原因___________。

(5)萤石(CaF2)是自然界中常见的含氟矿物，其晶胞结构如图，X代表的离子是___________；若该立方晶胞参数为apm，正负离子的核间距最小为___________pm。

12、我国科学家研发的一条氯霉素(H)的合成路线如图所示：

已知：

(1)氯霉素(H)中的官能团有___________种。

(2)B→C的化学反应方程式为___________。D→E的反应类型是___________。

(3)E的同分异构体中，符合下列条件的有_____