海南省海口市高中化学高考模拟期末自测模拟考试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高考模拟化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与人类生产、生活密切相关。下列有关说法正确的是A．碳酸氢铵可用作食品膨松剂是因为离子遇水水解产生和B．氟化钠牙膏预防龋齿是因为含有的能与牙釉质层生成更难溶的C．使用含酶洗衣粉去油污时，水温越高，溶解油污速率越快D．手机电池是以嵌锂石墨作为正极，锂在正极上失去电子

3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A．1.0L1.0mol/L的NaAlO2溶液中含氧原子数为2NAB．标准状况下，22.4L己烷含有共价键数为19NAC．常温下，35.5gCl2溶于水后，溶液中HClO、ClO-、Cl-微粒总数为NAD．常温下，pH=11的Na2CO3溶液10L，由水电离出的OH−数目为0.01NA

4、物质W常用作食品添加剂，其组成元素均为短周期主族元素，各元素原子半径与原子序数的关系如图所示，元素N的单质在常温下为气体。下列说法正确的是

A．W中Y原子的杂化方式为杂化B．常温下N的单质与溶液反应，其中一种产物的水溶液呈碱性，具有漂白性C．Z简单氢化物的沸点一定大于Y的氢化物的沸点D．热的W溶液可用于去除油污

5、下列分子式只能表示一种物质的是A．C6H6B．CH2Cl2C．C2H6OD．C2H4O2

6、“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是

①实验室收集氨气采用图甲所示装置

②实验室中做氯气与钠反应的实验时采用图乙所示装置

③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验

④实验室中采用图丙所示装置进行铜与稀硝酸的反应A．②③④B．①②③C．①②④D．①③④

7、某课外活动小组设计了如图所示的装置研究金属的腐蚀和电化学防护。下列相关说法错误的是A．若X是碳棒，将开关K置于M处，铁棒的腐蚀加快B．若X是铜棒，将开关K置于N处，铁棒难以被腐蚀C．若X是碳棒，将开关K置于N处，铁棒的腐蚀加快D．若X是锌棒，将开关K置于M处，铁棒上发生的反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-

7、25℃时，向20mL0.1mol/LH2A溶液中滴加0.1mol/L的NaOH溶液，(忽略反应前后溶液体积变化)原溶液中部分粒子的物质的量随滴入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是

A．II表示的是HA-的物质的量的变化曲线B．NaHA水溶液显碱性C．的值随着V[NaOH(aq)]的增大而减小D．当V[NaOH(aq)]=20mL时，溶液中存在关系：c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)=0.05mol/L二、试验题

8、加碘食盐所添加的含碘物质是碘酸钾(KIO3)。某化学兴趣小组欲自制碘酸钾，并测定所得产品的纯度，具体实验过程如下。完成下列填空。

(Ⅰ)碘酸钾的制取

反应原理：3Cl2＋KI＋6KOH6KCl＋KIO3＋3H2O

反应装置如图所示：

(1)装置甲为氯气发生装置，反应方程式为：____________________________________。

甲中橡胶管a的作用是_____________________________________________________。

指出全套装置中存在的不足之处：____。

(2)用碘化钾固体配制一定物质的量浓度的碘化钾溶液，下列仪器肯定不需要的是________________(填仪器名称)。

(Ⅱ)分离提纯

步骤一

取丙中溶液，加入浓盐酸，搅拌、冷却、……，得到KH(IO3)2粗产品。

步骤二

将KH(IO3)2粗产品溶于水，加入KOH调节pH，蒸发结晶，得到KIO3产品。

(3)在完成(Ⅰ)碘酸钾的制取实验后，测得装置丙溶液中有KI剩余。若此时加入浓盐酸将导致碘酸钾的最终产率偏小，原因是_____________(用离子反应方程式表示)。将步骤一中所缺的操作补充完整______________________________________。

(Ⅲ)测定碘酸钾产品的纯度

称量wg碘酸钾产品，配成250mL溶液。取25.00mL，加入稍过量的KI与盐酸溶液，充分反应。然后加几滴淀粉指示剂，用0.1000的Na2S2O3标准液滴定至终点，记录所消耗的标准液体积。(已知：2S2O+I2=S4O+2I-)

(4)经实验，测得消耗标准液的平均体积为VmL，试计算该碘酸钾产品的纯度：____。

(5)某同学欲利用家里常见的物质，模拟上述方法，检验自家所用食盐是否含有碘酸钾。为完成实验，请帮他选择所需要的试剂：家用食盐、干海带(含有KI)、____(限选居家生活中常用的物质)。三、工艺流程题

9、某工厂产生的废渣中主要含有ZnO，另含有少量FeO、CuO、SiO2、MnO等，某科研人员设计的用废渣制取高纯ZnO的工艺流程图如下图所示。

已知，，，。

(1)“酸浸”步骤中发生的离子反应有_______个。

(2)“除锰”步骤中发生的离子方程式有_______。

(3)用平衡移动原理结合必要的文字说明“除铁”的原理_______。

(4)若“除锰”后所得滤液中，，“除铁”操作中为了使铁元素完全除去，又不影响高纯ZnO的产量，可以调节pH的范围是_______，滤渣B为_______。

(5)已知：；；有同学认为各步骤中加入的试剂不变，将该工艺流程设计为“酸浸”→“除锰”→“除铜”→“除铁”……也可以除去和，并回收CuS和，该设计是否合理_______(填“是”或“否”)，理由是_______。

(6)称量晶体隔绝空气加热分解，剩余固体质量随温度的变化曲线如图所示，加热温度为200℃～400℃范围内，生成两种碳的氧化物，则M→N的化学方程式为_______。

四、原理综合题

10、氮及其化合物的研究对于生态环境保护和工农业生产发展非常重要。请回答下列问题：

(1)煤燃烧产生的烟气中含有氮的氧化物NOx，用CH4催化还原NOx可消除氮氧化物的污染。

已知：

①CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-865.0kJ·mol-l

②2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H=-112.5kJ·mol-1

③适量的N2和O2完全反应，每生成2.24L(标准状况下)NO时，吸收8.9kJ的热量。

则CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=___________kJ·mol-1

(2)已知合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92kJ·mol-l，科研小组模拟不同条件下的合成氨反应，向刚性容器中充入10.0molN2和20.0molH2，不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强(p)的关系如图，T1、T2、T3由小到大的排序为___________；在T2、50MPa条件下，A点v正___________v逆(填“＞”“＜”或“=”)；在温度T2压强50MPa时，平衡常数Kp=___________MPa-2(列出表达式，分压=总压×物质的量分数)。

(3)将1mol的N2和3mol的H2通入密闭容器中进行反应，在一定温度和压强下达到平衡时氨气的体积分数ϕ(NH3)的变化趋势如图所示(其中X1→X4逐渐减小，Y1→Y4逐渐增大)：图中X轴表示的外界条件为___________，判断的理由是____。

(4)利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池，能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，装置如下图所示：

写出电极B的电极反应式：___________。

11、铝离子电池能量密度高、成本低且安全性高，是有前景的下一代储能电池。铝离子电池一般采用离子液体作为电解质，几种离子液体的结构如下。

回答下列问题：

(1)上述三种化合物所含元素C、N、O第一电离能由小到大的顺序为___________。

(2)基态氮原子的价层电子排布图为___________(填编号)。A．B．C．D．(3)化合物Ⅰ中碳原子的杂化轨道类型为___________，化合物Ⅱ中阳离子的空间构型为___________。

(4)化合物Ⅲ中O、F、S电负性由大到小的顺序为___________。

(5)铝离子电池的其中一种正极材料为AlMn2O4，其晶胞中铝原子的骨架如图所示。

①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，如图中原子1的坐标为(，，)，原子2的坐标为(，，)，则原子3的坐标为___________。

②已知该晶体属于立方晶系，晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体的密度为___________g/cm3(列出计算式)。

12、利格列汀是一种抑制剂，为广大糖尿病患者提供了一种强效、安全及简便的治疗方案。其部分合成路线如图：

已知：i．(、、均为烃基)

ii．

(1)B与氢气加成后得产物X，满足下列要求的X的同分异构体有___________(写结构简式)。

I．具有两性

II．两分子X间可形成六元环

(2)A+B→C的反应方程式___________。

(3)H的结构简式为___________，反应①与反应②____