广西壮族自治区玉林市高中化学高一上册期末深度自测提分题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列对古文献记载内容或诗句谚语理解不正确的是A．《本草纲目》“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。这里所用的“法”是指蒸馏B．《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”该过程属于化学变化C．《吕氏春秋别类编》中“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面特性D．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”中的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关

2、下列关于钠的性质或实验叙述正确的是A．从煤油中取出钠块，用小刀切一小粒直接投入水中，剩余的钠应放在废液缸中B．钠投入水后熔成闪亮的小球，浮在水面上，不断游动，发出嘶嘶声，向反应后的溶液中加入紫色石蕊溶液，溶液变蓝C．常温下Na与O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率加快D．金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火

3、为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A．标准状况下，乙烷和乙烯混合物中含有的碳原子数为B．乙烯所含共用电子对数目为C．标准状况下，中所含氯原子数目为D．灼热的铜丝在足量硫蒸气里完全燃烧，转移电子总数为

4、下列离子方程式书写正确的是A．Na与水反应：Na＋2H2O=Na＋＋OH－＋H2↑B．氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3＋OH－=＋H2OC．Fe与稀硫酸反应：Fe＋2H＋=Fe3＋＋H2↑D．FeCl3溶液腐蚀铜板：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋

5、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的A．强碱性溶液：Na+、Mg2+、NO、HCOB．含大量纯碱的澄清溶液：Mg2+、Ca2+、Cl-、NOC．澄清透明的溶液：K+、Cu2+、SO、Cl-D．通入大量氯气的某溶液中：Na+、K+、I-、SO

6、如图所示实验操作，正确的是

A．实验I：称量30.0gNaOH固体B．实验II：制备氢氧化铁胶体C．实验III：除去CO气体中的CO2气体D．实验IV：浓硫酸的稀释

7、下列关于物质性质的比较不正确的是A．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3B．原子半径：Na＞Al＞S＞ClC．稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HID．非金属性：Cl＞S＞O＞C

8、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A．FeFeCl2Fe(OH)2B．SSO3H2SO4C．NH4Cl（s）NH3Mg(OH)2D．SiO2H2SiO3Na2SiO3

9、把27g含镁、铝、铜的合金粉末分为两等份，一份放入过量氢氧化钠溶液中，得到(标准状况)，另一份放入过量盐酸中，得到(标准状况)。该合金中镁、铝、铜的物质的量之比为A．2:1:3B．2:4:1C．1:2:3D．3:2:4

10、浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应，为检验反应的产物，某同学设计了如图所示的实验，请判断下列说法正确的是

A．物质甲可以是碱石灰，用于检验生成的水B．装置乙中会生成淡黄色沉淀，体现了的还原性C．装置丙中溶液的紫色褪去，体现了的漂白性D．装置戊中溶液不褪色，装置己中出现浑浊，说明产物中含有

11、日本福岛排放的核废水中含有一种能导致白血病的元素。下列有关说法正确的是A．和互为同素异形体B．的中子数为52C．的中子数与核电荷数之差为12D．转变为属于化学变化

12、下列说法中正确的是

①可溶性强电解质溶液的导电能力一定比可溶性弱电解质溶液强

②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物

③有单质生成的化学反应不一定是氧化还原反应

④因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来

⑤酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应A．②③⑤B．②④⑤C．①③④D．②③④

13、下列叙述不正确的是A．Fe2O3是一种红棕色粉末，常用作油漆和涂料的红色颜料B．漂白粉既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂C．Na2CO3和NaHCO3的溶液均显碱性，均可用于治疗胃酸过多D．Na2O2可与CO2发生反应产生氧气，故Na2O2可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源

14、电子工业中常用FeCl3溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板，其反应原理为，产生的废液X可再生循环使用，流程如图所示。下列说法不正确的是

A．FeCl3溶液刻蚀Cu制作电路板，说明Cu的还原性比Fe强B．向溶液A、溶液B混合液中通入Cl2，主要反应为C．实验室中进行操作①②时，需用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒D．若废液X中滴加KSCN溶液变红，则X中

15、下列关于金属冶炼的相关说法中正确的是A．受热能分解，W可用热分解法制得B．火法炼铜()中，得到1molCu转移3mol电子C．由于Al的活泼性强，故工业上采用电解熔融的方法生产AlD．以海水、石灰乳等为原料，经一系列过保制得氧化镁，用还原氧化镁制得镁

16、高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂。工业制备高铁酸钾的反应离子方程式为Fe(OH)3+ClO-+OH-→FeO+Cl-+H2O(未配平)。下列有关说法不正确的是A．由上述反应可知，FeO的氧化性强于ClO-的B．高铁酸钾中铁显+6价C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2D．K2FeO4处理水时，生成的Fe3+易形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质二、计算题

17、取质量为27.4g的Na2CO3和NaHCO3的固体混合物，与200mL2.00mol·L-1的盐酸恰好完全反应不再放出气体。

(1)原混合物中Na2CO3的质量为_____g。

(2)若取等质量的原混合物配成溶液，逐滴滴入125mL2.00mol·L-1的盐酸，并不断搅拌，则生成的气体在标准状况下的体积为____L。三、实验题

18、某同学为测定置于空气中一段时间的Na2O2样品的组成，设计如图实验装置(部分夹持仪器已省略)。

回答下列问题：

(1)仪器a的名称为_____。

(2)实验室用5.0mol•L-1的硫酸配制1.80mol•L-1的稀硫酸100mL，用于实验测定Na2O2样品的组成。

①根据计算，需要量取5.0mol•L-1的浓硫酸的体积为_____mL。

②配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是_____。

③物质的量浓度的误差分析(填“偏高”“偏低”或“无影响”)：

a.定容时，容量瓶未冷却至室温：_____。

b.量筒量取5.0mol•L-1的浓硫酸时俯视读数：_____。

c.加蒸馏水时不慎超过了容量瓶刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出：_____。

(3)若样品中有Na2O2剩余，则该物质与稀硫酸反应的离子方程式为_____。

(4)装置C的作用是_____。

(5)取34.2g样品于试管中，打开开关，装置A中不再产生气泡，停止滴加稀硫酸，称量装置D与F。装置D质量增加4.4g，装置F质量增加3.2g，有同学认为实验不够严谨，测得的质量的增加量偏小，解决的方法是_____。四、周期表推断题

19、下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑩在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族

周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0一①二②③④⑤三⑥⑦⑧⑨⑩(1)金属性最强的是_____(填元素名称)。

(2)④的最简单氢化物空间构型为_____。

(3)⑤元素和⑩元素的最简单氢化物的稳定性由强到弱的关系是_____(填化学式)。

(4)④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序为_____(用离子符号表示)。

(5)⑧、⑨、⑩最高价氧化物对应的水化物酸性由弱到强的顺序是_____(填化学式)。

(6)用电子式表示④与⑥形成的原子个数比为1∶2的化合物的形成过程_____。

(7)⑦的最高价氧化物对应的水化物与⑥的最高价氧化物水化物的溶液发生反应，写出离子方程式_____。五、工艺流程题

20、电解饱和食盐水可获得多种产品。

(1)电解饱和食盐水的化学方程式：_______。

(2)一种电解饱和食盐水制备高氯酸钾的流程如图：(假设氧化产物、还原产物唯一)

①电解时得到的气体是_______；

②写出高温分解时的化学方程式_______；

③母液中主要含_______(填化学式)，能实现“转化”的原因是，在此条件下_______。

(3)一种三步法氯碱工艺工作原理的示意图