广东省佛山市高中化学高一下册期末自测模拟题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列选项中的物质所属类别正确的是选项物质类别A空气、石油、干冰混合物B水银、金刚石、铁红单质C胆矾、硝酸、水电解质D硫酸、盐酸、过氧化钠化合物A．AB．BC．CD．D

2、下列化学用语表示正确的是A．乙酸的分子式：B．苯的结构简式：C．甲烷的电子式：D．乙醛分子的结构式：

3、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温下，将2.7gAl投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NAB．足量的MnO2与100mL12mol·L-1的浓盐酸充分反应可制得氯气的分子数为0.3NAC．常温常压下，11.2LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.5NAD．7.8gNa2O2和Na2S混合物中所含的离子总数为0.3NA

4、在未知液中加入溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断未知液中含有A．、B．、C．、D．、

5、下列实验现象描述不正确的是A．铁丝在氯气中点燃，剧烈燃烧，产生棕褐色烟，燃烧后产物溶于水，溶液呈棕黄色B．钠在空气中加热，先熔化成银白色小球，然后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体C．钠放入CuSO4溶液后，浮在水面，迅速游动，嘶嘶作响，溶液中出现蓝色沉淀D．光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl2

6、下列反应的离子方程式书写正确的是A．稀盐酸与石灰石混合：B．把金属铁放入稀硫酸中：C．向硫酸钠溶液中加入氯化钡溶液：D．将铜片插入硝酸银溶液：

7、我国科学家最近合成一种光学晶体，结构如图所示，其中，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Z、W位于同主族，Y、Z是同周期相邻元素。下列推断正确的是

A．简单离子的半径：W>Z>YB．简单氢化物的稳定性：W>ZC．Z分别与X、Y、W均能至少组成2种共价化合物D．Y、W的氧化物对应的水化物都是强电解质

8、下列说法正确的是()A．用过滤的方法可分离碳酸钙和氯化钠溶液的混合物B．为加快过滤，使用玻璃棒搅动漏斗里的液体C．蒸发食盐水时，开始析出晶体后用玻璃棒搅拌D．为加快蒸发的速度，可以加热至水全部蒸干得到晶体

9、下列各组属性的比较中正确的是A．离子半径：Na+＜Mg2+＜Al3+B．原子半径：C＜N＜OC．酸性：HClO4＜HBrO4＜HIO4D．稳定性：HCl＞H2S＞PH3

10、下列说法正确的是A．用电解氯化钠溶液的方法制备金属钠B．羊油、羊毛、棉花都是高分子化合物C．糖类、油脂、蛋白质都会发生水解D．利用“空气吹出法”从海水里提溴

11、下列变化中不涉及氧化还原反应的是A．钢铁的冶炼B．实验室用大理石制备C．钢铁的腐蚀D．食物的腐败

12、保罗·克拉兹等三位科学家因在氟利昂和臭氧层方面的工作获得诺贝尔化学奖，他们的研究揭示了大气中臭氧层被破坏的机理，如图所示。下列说法错误的是

A．氧气在反应中作催化剂B．过程②中一氧化氯断键形成过氧化氯C．臭氧分子最终转变成氧气分子D．过氧化氯的结构式为C1-O-O-Cl

13、反应mX(g)=nY(g)+pZ(g)

ΔH，在不同温度下的平衡体系中物质Y的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法错误的是

A．m＜n+pB．该反应的ΔH＜0C．A、C两点化学平衡常数：KA=KCD．A、C两点的反应速率：v(A)＜v(C)

14、用一氧化碳还原氮氧化物，可防止氮氧化物污染。已知：

①2C(s)+O2(g)=2CO(g)

△H1=-221kJ•mol-1

②N2(g)+O2(g)=2NO(g)

△H2=+181kJ•mol-1

③2CO(g)+2NO(g)=2CO2(g)+N2(g)

△H3=-747kJ•mol-1

则C(s)的燃烧热为A．221kJ•mol-1B．393.5kJ•mol-1C．442kJ•mol-1D．787kJ•mol-1

15、试计算相同质量的下列物质，燃烧消耗氧气的质量最多的是A．氢气B．丙烷C．乙醇D．甲烷

16、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能一步实现的是A．B．C．D．

17、锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过。下列有关叙述正确的是

A．电子的移动方向是从Cu流向ZnB．溶液中Zn2+从甲通过交换膜移向乙C．Cu棒电极反应式为：2H++2e－=H2↑D．电池工作一段时间后，甲池溶液的总质量减小，乙池溶液的总质量增大

18、某化学兴趣小组为了探究铬和铁的活泼性，设计如图所示装置，下列推断合理的是

A．若铬比铁活泼，则电流由铬电极流向铁电极B．若铁比铬活泼，则溶液中向铬电极迁移C．若铬比铁活泼，则铁电极反应式为D．若铁电极附近溶液pH增大，则铁比铬活泼

18、将19.5g锌粉加入100mL2mol．L-lRO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是A．RB．R2+C．R3+D．RO2+二、工艺流程题

19、目前世界上60%的镁是从海水中提取的。海水提镁的主要流程如下：

提示：晶体的化学式为。

(1)操作①的名称是___________，操作②的名称___________、___________、过滤。

(2)试剂a的名称是___________。

(3)用氯化镁电解生产金属镁的化学方程式为___________。三、实验题

20、某兴趣小组设计如图所示装置制取SO2，研究其性质，并进一步探究在适当温度和催化剂的条件下，SO2与O2反应后混合气体的成分。

(1)仪器G的名称是_____。

(2)装置B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性。则装置D中反应的化学方程式为_____。证明SO2具有漂白性的实验现象是_____。

(3)为了实现绿色化学的目标，某同学设计装置F来代替装置A，若选用装置F制取O2可选用的物质是_____。

(4)该小组同学设计如下装置来检验SO2与O2反应后混合气体的成分。

供选择试剂：品红溶液、蒸馏水、0.5mol/LBaCl2溶液、酸性KMnO4溶液。

①c中应选用的试剂是_____，e中试剂的作用是_____，f中收集的气体是_____。

②若b中反应已充分进行，c，d，e，f都有预期的现象，写出b中发生反应的化学方程式：_____。四、周期表推断题

21、A、B、C、D、E、F为短周期元素，其中B的原子序数最小，它们的最高正价与原子半径关系如表所示，回答下列问题：元素代号ABCDEF最高正价+1+2+4+5+6+7原子半径/pm1861121187510399

(1)B在元素周期表中的位置为___________；

(2)C与D可形成一种硬度很大的新型结构材料，其化学式为___________。

(3)同主族元素对应的单质或化合物在结构性质上体现相似性和递变性，的电子式为___________；向溶液中滴加稀盐酸，发生反应的化学方程式为___________。

(4)元素周期表中某一元素的性质与它左上方或右下方的另一元素的性质相似，称为对角线规则，则A的最高价氧化物对应的水化物与B的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___________。

(5)D与F能形成一种三角锥形分子，该物质常温下是一种有刺激性气味的液体，将此液体滴到干燥的红色石蕊试纸上，试纸不褪色；若取该液体滴入50-60℃热水中，片刻后取该热水再滴到干燥的红色石蕊试纸上，试纸先变蓝后褪色，结合反应方程式解释该现象___________。五、有机推断题

22、已知A、B、C、D、E都是含有碳、氢、氧三种元素的有机物，其中A是天然有机高分子化合物，B可以发生银镜反应，F是具有特殊香味的物质。

请回答下列问题：

(1)C物质中官能团名称是___________。

(2)写出C+E→F的化学方程式：___________，其反应类型是___________。

(3)下列说法中，正确的是___________。A．C+E→F的制备实验中，先在试管内添加浓硫酸再缓慢加入C和EB．实验室用C与E制备F时，浓硫酸只起催化剂作用。C．实验室用C与