贵州省六盘水市高中化学高一下册期末高分预测题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、高一学生小强的化学笔记中有如下内容：

①纯净物按照组成可以分为单质和化合物；

②单质又可分为金属单质和非金属单质；

③无机化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物；

④按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体；

⑤电解质就是在水溶液中能导电的化合物；

⑥氧化还原反应的特征是化合价升降；

你认为他的笔记中有几处错误

A．两处B．三处C．四处D．五处

2、下列化学用语完全正确的一组是A．质量数为31的磷原子：B．硫离子结构示意图：C．次氯酸电子式：D．熔融电离：；溶解于水，其电离：

3、NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A．18gH218O含有的中子数为10NAB．0.1mol/LHCl溶液中含有的H+数为0.1NAC．2molSO2与1molO2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NAD．0.1mol熔融的NaHSO4中含有的离子总数为0.2NA

4、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A．Ag+、Cl－、SO、K+B．K+、H+、HCO、NOC．Ca2+、HCO、Cl－、K+D．H+、OH－、Cl－、K＋

5、下列物质反应有关的实验现象描述错误的是A．氢气在氯气中燃烧——苍白色火焰，集气瓶口产生白雾B．钠在空气中燃烧——黄色火焰，且有白色固体生成C．铁在氯气中燃烧——棕色的烟，加水后形成黄色溶液D．铜在氯气中燃烧——棕黄色的烟，加水后形成蓝绿色溶液

6、下列离子方程式正确的是A．NaHCO3溶液中加入少量的石灰水+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OB．过量的铁溶于稀硝酸：Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2OC．用醋酸清洗水垢：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2OD．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：+Ba2+=BaSO4↓

7、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。W元素的气体单质呈黄绿色，此气体同冷烧碱溶液作用可得到化合物ZWX的溶液。下列说法正确的是A．W的氢化物稳定性强于Y的氢化物B．Z与Y形成的化合物为离子化合物C．Z与X形成的化合物中只含有离子键D．对应的简单离子半径大小为W>Z>X>Y

8、下列去除气体中杂质的方法不能实现目的的是选项气体(杂质)方法ANO(NH3)通过浓硫酸BCH4(H2S)通过CuSO4溶液CCH3Cl(CH4)通入Cl2并置于光源下DC2H4(CO2)通过NaOH浓溶液A．AB．BC．CD．D

9、X、Y、Z、R、T为短周期主族元素，其中R原子的最外层电子数是电子层数的2倍，Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Y与T同主族。五种元素原子半径与原子序数之间的关系如图所示。下列推断错误的是

A．最简单氢化物的稳定性：Y＜TB．Z2Y和Z2Y2的阴、阳离子个数比相同C．最高价氧化物对应水化物的酸性：T＜RD．由Y、Z、T三种元素组成的盐不止一种

10、电影《闪闪的红星》中，为让被困的红军战士吃上食盐，潘冬子将浸透食盐水的棉袄裹在身上，带进山中。假如潘冬子在实验室中，欲从食盐水中提取出食盐，采用的最好方法是A．过滤B．萃取C．蒸发D．蒸馏

11、中学化学实验可用如图所示的装置制取乙酸乙酯，下列说法正确的是

A．反应混合液的加入顺序依次为浓硫酸、乙醇、冰乙酸B．浓硫酸不仅可以加快该反应的速率，还能提高该反应的产率C．右侧长导管起到了冷凝回流的作用，应深入液面下D．饱和碳酸钠溶液可用氢氧化钠溶液代替

12、一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体)的物质的量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．该反应的化学方程式为B．0~2min时间段内，用物质X表示的反应速率为C．反应物平衡时的转化率D．恒温恒容下，充入Ar，能使反应速率增大

13、已知图一表示的是可逆反应A(g)+B(g)⇌C(s)+D(g)

△H＞0的化学反应速率(v)与时间(t)的关系，图二表示的是可逆反应2NO2(g)⇌N2O4(g)△H＜0的浓度(c)随时间t的变化情况。下列说法中正确的是()

A．若图一t2时改变的条件是增大压强，则反应的△H增大B．图一t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强C．图二t1时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强D．若图二t1时改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将减小

14、N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O＋表面转化为无害气体，其反应为N2O(g)＋CO(g)=CO2(g)＋N2(g)ΔH，有关化学反应的物质变化过程如图1所示，能量变化过程如图2所示，下列说法正确的是

A．由图1、2可知ΔH=ΔH1＋ΔH2=ΔE1-ΔE2B．加入P2O＋作为反应物，可使反应的焓变减小C．由图2可知ΔE1大于ΔE2D．物质的量相等的N2O、CO的键能总和大于CO2、N2的键能总和

15、质量相等的下列有机物充分燃烧耗氧量最大的是A．C3H6B．C6H6C．C4H10D．C4H8

16、在下列物质间的每一步转化中(反应条件已经略去)，不能只通过一步反应实现的是A．Na→Na2O→Na2CO3→NaHCO3→NaOHB．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3C．NH3→NO→NO2→HNO3D．H2S→S→SO2→H2SO4

17、可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液作为电解质溶液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为O2+2H2O+4e-=4OH-B．以NaOH溶液为电解液时，正极反应为2H++2e-=H2↑C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解质溶液的碱性保持不变D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极

18、下列有关原电池的说法正确的是A．正极发生氧化反应，负极发生还原反应B．电子在溶液中从负极流向正极C．溶液中依靠阴阳离子的定向移动传递电荷D．电流从负极经导线流向正极

18、现将1.92gCu投入一定量的浓中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672mL的混合气体，可用表示，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的，恰好使气体完全溶于水，则通入标准状况下的的体积为A．504mLB．336mLC．224mLD．168mL二、工艺流程题

19、完成下列填空

(1)某小组同学合作探究铝铁混合物分离的工艺流程如下：

①气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。写出加热时反应1的离子方程式：_________。

②反应2的离子方程式为__________。

(2)由工业废气(NO、)制备的实验原理如下：

①氧化时转化为，NO转化为(弱酸)和，产物中和物质的量之比为3：1。写出该反应的离子方程式：_________。

②电解时发生的电极反应为____________。

(3)甲烷化加快了能源结构由化石燃料向可再生碳资源的转变。催化剂的选择是甲烷化技术的核心。在两种不同催化剂作用下反应相同时间，测得转化率随温度变化的影响如图。

①催化剂Ni原子的基态核外电子排布式为_______，该元素位于_______区。

②对比上述两种催化剂的催化性能，工业上应选择的催化剂及使用的合适温度是______。

(4)近年来新兴的生物电催化技术运用微生物电解池也可实现甲烷化，其工作原理如图。微生物电解池实现甲烷化的阴极电极反应式为_____。

三、实验题

20、薰衣草精油常用作芳香剂、驱虫剂的原料。“DIY”兴趣小组在实验室从新鲜薰衣草中提取少量精油。

查阅资料：薰衣草精油成分复杂，沸点范围为100℃～220℃，相同温度时在水中溶解度小于在苯、四氯化碳(有毒、沸点76.8℃)等溶剂中的溶解度。

设计方案：小组讨论后提出如下提取方案。(在横线上填写操作名称)

(1)步骤①在研钵中将薰衣草捣碎，转移至小烧杯中并加入适量蒸馏水，搅拌使充分溶解后___________；

(2)步骤②在薰衣草水中加入适量CCl4进行___________；

(3)步骤③将CCl4层进行___________。

实施实验：按预先设计的方案进行实验。

(4)步骤②使用到的主要仪器有___________(填字母)。

具体操作为振荡、___________、静置、分液。溶有精油的CCl4层在___________层(填“上”或“下”)。

(5)步骤③使用如图实验装置，其中仪器e的名称为___________，冷却水从___________口(填字母)通入。加热，收集温度在___________℃的馏分(该馏分可循环使用)。

四、周期表推断题

21、A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期的六种常见元素，原子序数依次增大。根据表中的相关信息作出合理推断并完成以下问题：元素性质AA自然界中有多种同素异形体，其中一种是自然界中最硬的单质B单质是空气中的主要成分C地壳中含量最多的元素D第三周期元素中原子半径最大E原子最外层电子数是A、C原子核外电子数之和的一半F常见的金属元素，可形成多种氧化物，其中一种氧化物常用作红色颜料(1)B的原子结构示意图为_______。C、D、E三种简单离子的半径由大到小顺序是_______(填离子符号)。

(2)以上元素分别与氢元素组成含电子的分子_______(任写2种)，C与D的单质在点燃条件下反应产物含有的化学键是_______

(3)A、B、E的最高价氧化物的水化物酸性从强到弱的顺序是_______(填化学式)。

(4)F的单质与C的最简单氢化物在一定条件下反应的化学方程式为_______。

(5)B的一种氢化物常用作火箭推进剂的燃料，与B的氧化物反应生成对环境友好的产物，该反应的化学方程式为_______。五、有机推断题

22、有机化合物A是一种重要的化工原料，A的产量常用来衡量一个国家石油化工发展水平，D是食醋的有效成分，G是常见的高分子材料，A、B、C、D、E、F、G之间转化关系(部分条件已省略)如图所示，回答下列问题：

(1)写出A结构简式：_______，B中官能团的名称为_______。

(2)反应④的反应类型为____