贵州省六盘水市高中化学高一下册期末高分通关提分卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、太原有丰富的石膏矿资源，石膏的主要成分是硫酸钙，从物质分类的角度判断，硫酸钙属于A．酸B．氧化物C．混合物D．硫酸盐

2、反应8NH3＋3Cl=6NHCl＋N2可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是A．中子数为9的氮原子：B．NH4Cl分子的电子式：C．Cl2分子的结构式：Cl—ClD．Cl－的结构示意图：

3、为实现“双碳”目标，某科研小组设计捕获二氧化碳生成甲酸的过程如图所示。下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)

A．标准状况下，11.2LCO2中所含的电子数目为8NAB．10.1gN(C2H5)3中所含的非极性共价键数目为0.6NAC．100g46%的乙醇水溶液中所含的氧原子数目为4NAD．22gCO2与N2O混合物中所含氧原子的数目为1.5NA

4、下列各组离子在无色透明的酸性溶液中能大量共存的是A．Mg2+、Al3+、SO、Cl－B．Na+、Fe2+、NO、Cl－C．Na+、Cl－、K+、Cu2+D．Na+、HCO、CO、K+

5、某固体样品中可能含有NaOH、Na2CO3、NaCl、Mg(NO3)2、Ba(NO3)2、Na2SO4、CuSO4、H2SO4中的一种或几种，为确定其组成进行了如下实验(如图，各步反应的实验现象均已描述完整)。下列关于样品所含成分的判断不正确的是

A．由上图中的实验可知样品中一定不含Na2CO3、H2SO4、CuSO4和Ba(NO3)2，一定有Na2SO4B．上图中的实验无法确定样品中是否含有NaClC．若测得无色液体1的pH=12，则样品中一定不含Mg(NO3)2和H2SO4，一定有Na2SO4D．若测得无色液体1的pH=7，样品中可能有NaOH、H2SO4

6、下列有关化学方程式书写正确的是A．电解法冶炼铝：B．用硫酸铜溶液吸收H2S气体：C．FeS与过量稀硝酸反应：D．Fe3O4和过量HI溶液反应：

7、某同学设计如图所示元素周期表，已知X元素的气态氢化物水溶液呈碱性，空格中均有对应的元素填充。以下说法正确的是

A．X、Y、Z元素分别为N、P、OB．白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素C．原子半径：Y>Z>XD．X、Y、Z的简单气态氢化物中最稳定的是X的简单气态氢化物

8、图1、图2是我们中学常用的装置。下列有关叙述中正确的是

A．图1装置可用于铜与稀硝酸反应制备并收集NO气体B．图1装置中滴加液体的仪器是分液漏斗，分液漏斗可用于分离乙醇和水的混合物C．图2装置可用于分离牛奶和水D．图2装置在操作时倾倒的烧杯和接收滤液的烧杯分别要与玻璃棒、漏斗下端接触

9、下图是部分短周期元素化合价和元素序数的关系，下列说法正确的是

A．原子半径：Z>Y>XB．气态氢化物的稳定性：W>RC．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D．Y、Z和R最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应

10、海水资源开发利用的部分过程如图所示：

下列说法错误的是A．粗盐(含、、等)提纯所加试剂顺序为B．过程②③④可以达到富集溴的目的C．过滤时用到的玻璃仪器有：漏斗、烧杯、玻璃棒D．实验室中粗盐提纯实验蒸发时待晶体完全析出时停止加热

11、实验室某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持装置)。仅用如图装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是

选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A浓氨水B稀硝酸C浓硫酸溶液D浓盐酸溶液A．AB．BC．CD．D

12、某温度时，在容积为3L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析，下列结论错误的是

A．该反应的化学方程式为2Z＋Y3XB．反应开始至2min末，X的化学反应速率为0.2mol·L-1·s-1C．该反应是由正、逆反应同时开始的，最终建立平衡D．若增加或减少X的物质的量，化学反应速率一定会发生明显的变化

13、取5等份NO2，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO2(g)⇌N2O4(g)，△H＜0。反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分量(NO2%)，并作出其随反应温度(T)变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是

A．①②B．②③C．①③D．②④

14、“千畦细浪舞晴空”，氮肥保障了现代农业的丰收。为探究(NH4)2SO4的离子键强弱，设计如图所示的循环过程，可得△H4/(kJ•mol-1)为

A．+533B．+686C．+838D．+1143

15、由A、B两种烃组成的混合物，当混合物总质量一定时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧消耗氧气的质量为一恒量。对A、B两种烃有下面几种说法：①互为同系物；②互为同分异构体；③具有相同的最简式；④两种烃中碳的质量分数相同。正确的结论是A．①②③④B．①③④C．②③④D．①②③

16、下列各组物质的转化，只通过一步反应不能完成的是A．NaCl→NaNO3B．KMnO4→MnO2C．CO2→CaCO3D．CuO→Cu(OH)2

17、工厂的氨氮废水可用电化学催化氧化法加以处理，在某电极表面的氧化过程的微观示意图如下(另一电极上通入)。下列说法不正确的是

A．过程①②③均在负极发生B．过程④中有非极性键形成C．该催化氧化法的总反应为：D．参与上述氧化过程的10电子微粒有：

18、潜艇中使用的液氨一液氧燃料电池工作原理如图所示，下列说法正确的是

A．电极a发生还原反应B．电解质溶液中的OH-向电极a移动C．b极电极反应式为：D．电子由a电极经外电路向b电极移动，再经电解质溶液回到a电极

18、将0.8molCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被600mL

2mol·L－1NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量为()A．0.2molB．0.4molC．0.6molD．0.8mol二、工艺流程题

19、以焙烧黄铁矿(杂质为石英等)产生的红渣为原料制备铵铁蓝颜料(该物质难溶于水)。工艺流程如图：

已知：溶液中存在的主要离子为和；为阿伏加德罗常数。回答下列问题：

(1)在空气中焙烧黄铁矿的化学方程式为：_________________；

(2)工序①经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤得到一种含7个结晶水的晶体为：_________(填化学式)。

(3)沉铁工序产生的白色沉淀中阴离子是由和结合形成的，的电子式与氮气的电子式相似，请写出的电子式：_______。

(4)氧化工序发生反应的离子方程式为__________________。

(5)若用还原工序得到的滤液制备和，所加试剂为____________和___________填化学式要求不引入杂质)。三、实验题

20、在实验室中用下图装置制取Li3N，E中反应原理为。

已知：①Li3N遇水强烈反应，在空气中加热能剧烈燃烧。

②Li与NH3能反应生成LiNH2和H2。

回答下列问题：

(1)连接好装置开始实验前必须进行的操作是___________。

(2)装置B的作用是___________。

(3)装置C是利用NH3还原CuO，生成N2，该反应的化学方程式为___________。

(4)装置D(未画出)所装试剂是___________，作用是干燥N2和___________。

(5)装置F的作用是___________。

(6)已知铁舟中Li质量为7.000g，将E中铁舟连同所装固体在实验前后进行称重，所得数据如下表所示，则Li3N的产率约为___________%。(产率)采集时间实验前实验后实验数据40.200g44.400g四、周期表推断题

21、如表所示是元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：

(1)写出表中相应字母所对应的元素符号：A________、D________、E_________。

(2)字母B对应的元素位于元素周期表中第___________族(填罗马数字和字母)。

(3)这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是___________(填化学式)；最高价氧化物对应的水化物中，具有两性的是___________(填化学式)。

(4)字母C和E对应元素的气态氢化物中更稳定的是___________(填氢化物的化学式)。

(5)字母A、B、C、D对应元素中原子半径最大的是___________(填元素符号)。

(6)A和B两元素相比较，金属性较弱的是___________(填元素名称)。五、有机推断题

22、丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料，其合成路线如下：

已知：A是石油化工的重要基本原料，还可用于催熟水果；A、C互为同系物，相对分子质量差14。

(1)A的名称为___________。

(2)D中含氧官能团名称为___________。

(3)写出下列反应的化学方程式及反应类型：

反应①___________，反应类型为___________；

反应③___________，反应类型为___________。

(4)下列说法正确的是___________(填字母)。A．物质A中有6个原子共平面B．物质A的加聚