广东省河源市高中化学高三下册期末模考试卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是A．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用B．糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物C．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源D．制作航天的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都属于无机非金属材料

3、我国科研团队在人工合成淀粉方面取得突破性进展，通过、制得，进而合成了淀粉用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．通过与制得，转移电子数为B．16.2g淀粉中含C原子数为C．标准状况下，22.4L中含有的键D．0.2mol和混合气体的分子数为

4、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的－半，则下列说法正确的是XYZWQ

A．离子半径：Q>W>YB．Y有多种同素异形体，而W不存在同素异形体C．X与W可形成化合物XW2，该化合物可作溶剂D．最高价氧化物的熔点：Z>X，因为氧元素与X、Z形成的共价键，后者键能更大

5、下列叙述正确的是A．甲醇既可发生取代反应也可发生加成反应B．戊二烯与环戊烷互为同分异构体C．烷烃的沸点高低仅取决于碳原子数的多少D．用饱和碳酸氢钠溶液可以鉴别乙酸和乙醇

6、用下图装置不能制备相应气体的是

选项制备气体试剂a试剂bACl2浓盐酸MnO2固体BSO270％硫酸Na2SO3固体CO2H2O2溶液MnO2固体DNH3浓氨水碱石灰A．AB．BC．CD．D

7、镍镉(Ni—Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是A．放电时负极得电子，质量减轻B．放电时负极附近的pH增大C．充电时该电池的正极与外加电源的负极相连D．充电时阳极反应：Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O

7、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A．浓度均为0.1mol·L－1的氨水和盐酸等体积混合后：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)B．等浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液混合后：c(CO)＜c(HCO)C．在NaHB溶液中一定有：c(Na＋)＝c(HB－)＋2c(B2－)D．Na2CO3溶液中：2c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)二、试验题

8、制备氮化镁的装置示意图如下：

已知：A中的反应：，可供选择的试剂：浓硫酸、碱石灰、溴水、饱和硫酸铁溶液、饱和硫酸亚铁溶液、蒸馏水。回答下列问题：

（1）装置D和G中盛放有同种试剂是____。

（2）本实验正确的操作顺序是a→d→______→e→f→i。

a.按图连接装置；b.点燃A处酒精灯；c.装入相应试剂；d.检查装置气密性；e.熄灭E处酒精喷灯；

f.冷却；g.将带火星的木条放在G导管末端；h.点燃E处酒精灯；i.熄灭A处酒精喷灯；

（3）请用化学方法确定氮化镁是否含有未反应的镁，写出实验操作及现象________。三、工艺流程题

9、我国每年产生的废旧铅蓄电池约330万吨。从含铅废料(含、、等)中回收意义重大。一种回收铅的工艺流程如下。

(1)铅蓄电池的总反应式为：，放电时作_____(填“正极”或“负极”)，该电极附近溶液的_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)含铅废料需要进行粉碎处理，目的是______，反应①体现的_______性，操作a、b的名称是_______。

(3)若反应②完成后的溶液中，则该溶液中____。【已知25℃时，，】

(4)和加热升温过程中固体的质量变化如图1所示。工业上用热分解制备，而不直接热分解制备，主要原因是______。

(5)将反应③得到的粗产品溶解在和的混合溶液中，得到含的电解液。电解溶液生成，装置如图2所示，则阴极的电极反应式为_____。

四、原理综合题

10、CH4-CO2重整技术是实现“碳中和”的一种理想的CO2利用技术，具有广阔的市场前景、经济效应和社会意义。该过程中涉及的反应如下。

主反应：CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g)ΔH1

副反应：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41.0kJ/mol

回答下列问题：

(1)已知CH4、CO和H2的燃烧热ΔH分别为-890.3kJ/mol、-283.0kJ/mol和-285.8kJ/mol，该催化重整主反应的ΔH1=_______kJ/mol。有利于提高CO2平衡转化率的条件是_______(填标号)。

A.高温高压

B.高温低压

C.低温高压

D.低温低压

(2)在刚性密闭容器中，进料比分别等于1.0、1.5、2.0，且反应达到平衡状态。

①甲烷的质量分数随温度变化的关系如图甲所示，曲线a对应的=_______。

②反应体系中，随温度变化的关系如图乙所示，随着进料比的增加，的值_______(填“增大”、“不变”或“减小”)，其原因是_______。

(3)在800℃、101kPa时，按投料比=1.0加入刚性密闭容器中，达平衡时甲烷的转化率为90%，二氧化碳的转化率为95%，则副反应的平衡常数K=_______(计算结果保留2位有效数字)。

(4)我国科学家设计了一种电解装置如图丙所示，能将二氧化碳转化成合成气CO和H2，同时获得甘油醛。则催化电极a为_______极，催化电极b产生CO的电极反应式为_______。

11、前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A、B属于同一短周期元素且相邻，A元素所形成的化合物种类最多，C、D、E、F是位于同一周期的金属元素，基态C、F原子的价电子层中未成对电子均为1个，且C、F原子的电子数相差为10，基态D原子的价电子排布式为3d64s2，E原子与D原子的原子序数相差为2。

(1)黄血盐是由A、B、C、D四种元素形成的配合物C4[D(AB)6]，易溶于水，广泛用作食盐添加剂(抗结剂)。请写出黄血盐的化学式___________，黄血盐晶体中各种微粒间的作用力不涉及___________(填序号)。

A．氢键

B．分子间的作用力

C．金属键

D．配位键

E．离子键

F．共价键

(2)A的简单氢化物的键角比B的简单氢化物键角大，原因是___________。

(3)金属C、F晶体的晶胞如图所示(金属C采取体心立方堆积)，C、F两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为___________。金属F的晶胞中，若设其原子半径为r，晶胞的边长为a，则r=___________(用含a的字母表示)。

12、机物F()是合成某种药物的中间体，它的一种合成路线如图所示：

(1)反