广东省高中化学高一下册期末自我评估考试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列生活用品中主要由合成纤维制造的是()A．尼龙绳B．宣纸C．羊绒衫D．棉衬衣

2、下列表示正确的是A．乙炔的球棍模型：

B．钠原子的结构示意图：

C．的电子式：D．苯的结构简式：

3、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下22.4LSO2和SO3的混合物中硫原子的数目为NAB．1mol铜与足量的硫在加热条件下反应，转移的电子数目为NAC．4mol浓硝酸与足量的铜反应，生成NO2的分子数目为2NAD．在NO2与水的反应中每消耗3molNO2，转移NA个电子

4、下列离子在溶液中能大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体后，仍能大量共存的是A．K＋、Ca2＋、OH－、I－B．Na＋、K＋、Cl－、C．Ba2＋、Fe3＋、Br－、D．Na＋、H＋、Cl－、

5、下列滴加实验中，产生的实验现象描述错误的是实验编号试剂a试剂b现象①溶液溶液出现血红色沉淀②盐酸溶液开始时，无气体产生；一段时间后产生无色气体③溶液溶液立刻产生白色沉淀④溶液稀氨水立刻产生白色沉淀

A．①B．②C．③D．④

6、下列反应对应的离子方程式正确的是A．向氨水中通入少量SO2：B．Fe3O4和足量稀硝酸反应：C．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：D．向Fe(NO3)2溶液中加入盐酸：

7、如表是元素周期表的一部分，、、、为短周期主族元素，与的最高化合价之和为8。下列说法不正确的是

A．的单质能稳定存在是因为分子内部的共价键很难破坏B．原子半径：C．的最高价氧化物对应的水化物是强酸D．的最高价氧化物对应的水化物能溶于，不溶于氨水

8、气体摩尔体积测定实验中，读取量气管读数的图示中，正确的是A．B．C．D．

9、短周期元素的四种离子X3+、Y2+、Z3-、W2-具有相同的电子层结构。下列说法错误的是A．四种离子的质子数：X3+＞Y2+＞W2-＞Z3-B．非金属性：Z＞WC．四种离子的半径：Z3-＞W2-＞Y2+＞X3+D．四种元素原子的最外层电子数：W＞Z＞X＞Y

10、下列有关海水资源的开发利用方法中错误的是A．在太阳能资源相对充足的沿海地区建造海水淡化厂B．利用“海水→溴→溴化氢→溴”的流程生产溴C．利用“海水→氢氧化镁→氯化镁→金属镁”的流程生产镁D．利用“海水→氯化钠→金属钠→氢氧化钠”的流程生产烧碱

11、某同学利用氧化制备，已知锰酸钾()在浓的强碱溶液中可稳定存在，碱性碱弱时易发生反应：。下列装置不能达到实验目的的是

A．用装置甲制取B．用装置乙除去中的HClC．用装置丙使转化成D．用装置丁分离出溶液中的

12、化学反应速率是通过实验测定的，下列化学反应速率的测量中，测量依据不可行的是选项化学反应测量依据(单位时间内)ACO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)压强变化BZn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g)氢气体积C2NO2(g)N2O4(g)颜色深浅DCa(OH)2(aq)+Na2CO3(aq)=CaCO3(s)+2NaOH(aq)沉淀质量A．AB．BC．CD．D

13、不同温度下，在2A(aq)B(aq)反应体系中，A浓度与反应时间的关系如图所示。下列说法正确的是。（

）

A．温度：T1＞T2B．a点的反应速率小于b点的反应速率C．b点的反应速率为瞬时速率，难以在实验过程中直接测定D．T1温度下，0~1h时间段，该反应的平均反应速率v(B)=0.9mol·L−1·h−1

14、用一氧化碳还原氮氧化物，可防止氮氧化物污染。已知：

①2C(s)+O2(g)=2CO(g)

△H1=-221kJ•mol-1

②N2(g)+O2(g)=2NO(g)

△H2=+181kJ•mol-1

③2CO(g)+2NO(g)=2CO2(g)+N2(g)

△H3=-747kJ•mol-1

则C(s)的燃烧热为A．221kJ•mol-1B．393.5kJ•mol-1C．442kJ•mol-1D．787kJ•mol-1

15、某烷烃在氧气中完全燃烧,生成物先通过浓硫酸，再通过碱石灰，如果生成物完全全被二者吸收，浓硫酸增重27g，碱石灰增重44g。该有机物的化学式为A．CH4B．C2H6C．C3H8D．C4H10

16、下列物质间的转化不能一步实现的是A．B．C．D．

17、是一种难溶于冷水和稀盐酸的白色固体。某化学兴趣小组根据反应设计的原电池的工作原理如图所示，下列说法错误的是

A．该装置主要是将化学能转化为电能B．电极为原电池的负极C．电池工作时，电极上有白色沉淀生成D．电池工作时，溶液中向电极区域移动

18、据报道，锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池的容量更大，而且没有污染，其总反应式为：2Zn+O2=2ZnO。所用原料为锌粒、电解液和空气，则下列叙述中正确的是A．锌为正极，空气进入负极反应B．负极反应为Zn-2e-=Zn2+C．正极发生氧化反应D．电池放电时电子从正极流向负极

18、某混合物质量为20克，有Al、Fe、Cu、Zn四种单质中的某两种组成，跟足量稀盐酸反应，产生标准状况下11.2LH2，则此混合物中不可能的组成是A．Fe和AlB．Zn和AlC．Cu和AlD．Fe和Zn二、工艺流程题

19、从海水中可以获得淡水、食盐并可提取镁、溴等物质。

(1)试剂a是_______。

(2)从母液中提取镁的过程中，镁元素经历了的过程，目的是_______。

(3)若要验证所得溶液中是否含有，可采用的方法是_______。(不要求描述操作步骤和现象)

(4)用溶液制成无水，加热溶液过程中，会生成溶液和一种酸性气体。写出该反应的化学方程式_______。

(5)为了除去粗盐中、、及泥沙可将粗盐溶于水，然后进行下列操作，正确的操作顺序是_______。

①过滤

②加过量溶液

③加适量盐酸

④加过量溶液

⑤加过量溶液A．②⑤④①③B．①④②⑤③C．④②⑤③①D．⑤②④①③三、实验题

20、乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用a装置来制备。

已知：乙醇在浓硫酸作用下在时分子间脱水生成乙醚，在时分子内脱水生成乙烯。

完成下列填空：

(1)实验时通常加入过量的乙醇，原因是_______。加入数滴浓硫酸即能起催化作用，但实际用量多于此量，原因是_______；浓硫酸用量又不能过多，原因是_______。

(2)饱和溶液的作用是_______、_______、_______。

(3)反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，_______、_______然后分液。

(4)若用装置制备乙酸乙酯，其缺点有_______、_______。由装置制得的乙酸乙酯粗产品经饱和溶液和饱和溶液洗涤后，还可能含有的有机杂质是_______，分离乙酸乙酯与该杂质的方法是_______。四、周期表推断题

21、随原子序数递增，八种短周期元素(分别用字母x、y、z、d、e、f、g、h表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

回答下列问题：

(1)元素z在周期表中的位置是_______。h的离子结构示意图_______。元素d、e、f、g原子的简单离子半径由大到小的顺序为_______(用离子符号表示)。

(2)下列各项比较，正确的是(填序号)_______。

①氢化物的沸点：g＜d

②最高价氧化物对应的水化物碱性：e＜f

③气态氢化物稳定性：g比h稳定

④阳离子的氧化性：e＜f

(3)用电子式表示e的单质与g的单质形成化合物的过程_______

(4)元素h单质的氧化性强于元素g单质的氧化性的事实是_______(用离子方程式表示)。五、有机推断题

22、以淀粉或乙烯为主要原料都可以合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示。

回答下列问题：

(1)淀粉的分子式为___________；葡萄糖分子中含有的官能团名称是___________。

(2)写出反应⑤的化学方程式___________，反应类型为___________反应。

(3)下列有关的性质说法正确的是___________(填序号)。

a．密度比水小

b．能溶于水

c．能发生加成反应

d．能发生取代反应

(4)比乙烯多一个碳的同系物可以发生加聚反应，其加聚产物的结构简式可表示为___________。

(5)物质B与新制氢氧化铜悬浊液混合后现象为________。

(6)某学习小组设计乙醇催化氧化转化成A的