贵州省高中化学高二下册期末评估题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、光刻胶是光刻机制造芯片必不可少的重要材料，可用降冰片烯与马来酸酐共同加聚而成。下列说法正确的是A．1mol马来酸酐与NaOH反应最多消耗1molNaOHB．降冰片烯与马来酸酐都属于烃类C．降冰片烯与互为同分异构体D．该光刻胶合成过程中可能会出现链节：

2、常温下H2SO4的稀溶液中，第一步电离是完全的，第二步电离程度较低，HSOH++SO(K2=1.0×10-2)。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．56g单质铁与足量稀硫酸反应产生22.4LH2B．1L0.1mol/L的稀硫酸中，含H+的数目为0.2NAC．足量铜与1mol浓硫酸加热充分反应，生成SO2的数目小于0.5NAD．0.1mol/L的KHSO4溶液中，含K+的数目为0.1NA

3、离子液体是室温下呈液态的离子化合物。由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、R组成的一种离子液体的结构如图所示，W的简单氢化物易液化，可用作制冷剂，R的简单阴离子含10个电子。下列说法正确的是

A．电负性：R＞X＞ZB．氢化物的沸点：R＞ZC．分子YR3的空间构型为三角锥形D．最高价含氧酸的酸性：W＞Z

4、乙酸苯乙酯可作为茉莉、白兰、月下香等香精的调和香料，它可以用乙醇、甲苯为原料进行人工合成，合成线路如下图所示。下列说法错误的是

A．有机物A结构中一定有4个原子处于同一平面上B．发生反应③时加入适量过量的有机物B，可提高的

的产率C．有机物C的芳香族化合物类同分异构体的数目为3种D．合成线路中共涉及2种有机反应类型

5、下列气体可用下图所示装置收集的是()

A．CO2B．H2C．NOD．N2

6、工业上采用如图装置模拟在A池中实现铁上镀铜，在C装置中实现工业KCl制取KOH溶液。

下列有关说法错误的是A．a为精铜，b为铁制品可实现镀铜要求B．c为负极，电极反应式为CH3OH＋8OH－－6e－＝CO32-＋6H2OC．从e出来的气体为氧气，从f出来的气体为氢气D．钾离子从电解槽左室向右室迁移，h口出来的为高浓度的KOH溶液

7、实验室使用pH传感器来测定某Na2A和NaHA混合溶液中NaHA的含量。用0.1mol·L-1盐酸滴定该混合溶液，得到如下曲线。以下说法不正确的是

A．未滴定时该混合溶液中：c(A2-)+2c(OH-)=2c(H2A)+c(HA-)+2c(H+)B．滴加10mL盐酸时：c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)+c(Cl-)C．滴加30mL盐酸时：c(Na+)=c(Cl-)＞c(H2A)＞c(H+)＞c(OH-)D．将等浓度的H2A水溶液和等浓度的Na2A混合，溶液可能显酸性二、试验题

8、氢化铝锂(LiAlH4)是有机合成中的重要还原剂。某课题组设计实验制备氢化铝锂并测定其纯度。已知：氢化铝锂、氢化锂遇水都剧烈反应并产生同一种气体。活泼金属硫化物与酸反应产生H2S气体。

Ⅰ.制备氢化锂：选择下图中的装置制备氢化锂(有些装置可重复使用)：

（1）装置的连接顺序(从左至右)为A→___________________________________。

（2）检查好装置的气密性，打开装置A中分液漏斗的活塞后，点燃酒精灯前需进行的实验操作是______________________________________。

Ⅱ.制备氢化铝锂

1947年，Schlesinger、Bond和Finholt首次制得氢化铝锂，其方法是使氢化锂与无水三氯化铝按一定比例在乙醚中混合，搅拌，充分反应后，经一系列操作得到LiAlH4晶体。

（3）写出氢化锂与无水三氯化铝反应的化学方程式_________________________。

Ⅲ.测定氢化铝锂产品(不含氢化锂)的纯度

（4）按下图连接好装置后，检查装置气密性的操作是：_____________________。装好药品(Y形管中的蒸馏水足量，为了避免氢化铝锂遇水发生爆炸，蒸馏水中需掺入四氢呋喃作稀释剂)，启动反应的操作是__________________。

（5）写出氢化铝锂与水反应的化学反应方程式________________.

（6）在标准状况下，反应前量气管(由碱式滴定管改装而成)读数为V1mL，反应完毕并冷却之后，量气管读数为V2mL。该样品的纯度为_________(用含a、V1、V2的代数式表示)。如果起始读数时俯视刻度线，测得的结果将_________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。三、工艺流程题

9、二氧化锰是一种重要的无机功能材料，可用作电池正极材料，催化剂，有机合成等用途。工业上用菱锰矿(主要成分，含、、等杂质)为原料生产的流程如图所示：

请回答相关问题。

(1)浸取时发生的主要反应的离子方程式是_______。

(2)的作用是_______。

(3)重金属沉淀的目的是除去和，该步骤pH不能过高或过低，原因是_______。已知CuS和NiS的依次为、，要使和完全沉淀(浓度不超过mol/L)，溶液中的浓度应不低于_______mol/L。

(4)电解产物中可以循环利用的是_______(填化学式)。

(5)在空气中热解也可得到，但该方法得到的空隙率较大，热解得到的空隙率较大的原因是_______。将热解得到的与溶液混合，然后加入充分反应即可得到低空隙率的，同时也生成氯气，该反应的化学方程式是_______，的作用是_______。四、原理综合题

10、和重整制取合成气CO和，在减少温室气体排放的同时，可充分利用碳资源。该重整工艺主要涉及以下反应：

反应a：

反应b：

反应c：

反应d：

(1)重整时往反应体系中通入一定量的水蒸气，可在消除积碳的同时生成水煤气，反应为，该反应的△H＝_____________(写出一个代数式)。

(2)关于和重整，下列说法正确的是

(填编号)。A．的物质的量保持不变时，反应体系达到平衡状态B．恒容时通入增大压强，的平衡转化率减小C．加入反应c的催化剂，该反应的平衡常数K增大D．达到平衡后，降低反应温度，反应d的(3)一定压强下，按照投料，和重整反应达到平衡时各组分的物质的量分数随温度的变化如图所示

①图中曲线m、n分别表示物质_____________、_____________的变化(选填“”“CO”或“”)。

②700℃后，C(s)的物质的量分数随温度升高而增大的原因是_______________________________________。

③某温度下体系中不存在积碳，和的物质的量分数分别是0.50、0.04，该温度下甲烷的平衡转化率为_____________，反应b的平衡常数K＝_____________(列出计算式)。

11、钛、钒、锌、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。

(1)钛铁合金是钛系储氢合金的代表，该合金具有放氢温度低、价格适中等优点。铁的基态原子价电子排布式为___________。

(2)钒在周期表中的位置是___________。

(3)黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由和组成。第一电离能I1(Zn)___________I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是___________。

(4)和的合金是目前使用广泛的储氢材料，具有大容量、高寿命、耐低温等特点，在日本和中国已实现了产业化。该合金的晶胞结构如图所示。

①该晶体的化学式为___________。

②已知该晶胞的摩尔质量为，密度为。设为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的边长是___________(用含、、的代数式表示)。

12、有机物K是某种镇痛剂的主要成分，其合成路线如图：

已知：①+Cl－R3+HCl

②R1COOR2+R3CH2COOR4+R2OH

回答下列问题：

(1)A的名称为_____，A→B的反应类型为_____。

(2)F中含氧官能团的名称为_____。

(3)D的结构简式为_____，写出反应D→E的化学方程式：_____。

(4)有机物M的分子