广西壮族自治区玉林市高中化学高二上册期末通关试卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡA来源丰富，易于制取和储存用液态作火箭发动机燃料BNaClO水解使溶液呈碱性用“84”消毒液给日常用品消毒C比更难溶于水用除去水垢中的D活性炭具有强氧化性用活性炭除冰箱异味A．AB．BC．CD．D

2、下列指定反应的离子方程式书写错误的是A．用重铬酸钾溶液滴定草酸：B．向溶液中滴加溶液，至混合溶液恰好为中性：C．少量通入溶液中：D．向澄清石灰水中通入少量二氧化碳：

3、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．的NaOH溶液：、、、B．的溶液：、、、C．的溶液：、、、D．的氯水中：、、、

4、图示装置中能达到实验目的的是

A．图Ⅰ比较CO和HCO水解能力的强弱B．图Ⅱ测定锌与稀硫酸的反应速率C．图Ⅲ研究浓度对反应速率的影响D．图Ⅳ比较碳酸和醋酸的酸性强弱

6、下列事实不能用勒夏特勒原理解释的是A．氨水应放置低温处密闭保存B．工业合成氨时选择较高温度下进行C．实验室制备乙酸乙酯时，使用过量的乙醇D．洗涤厨房里的油污时常使用热的纯碱的水溶液

7、某化学反应其ΔH=122kJ·mol-1，ΔS=-431J·mol-1·K-1，则以下关于此反应的自发性描述中正确的是（

）A．在任何温度下都能自发进行B．仅在低温下自发进行C．仅在高温下自发进行D．在任何温度下都不能自发进行

8、一定温度下，在三个容积相等的恒容密闭容器中按不同方式加入一定量的反应物，发生反应

，数据如下：容器

编号温度起始时各物质的物质的量/平衡时物质的物质的量/达平衡时体系的能量变化/平衡转化率平衡常数①700K210c1②700K002c2③700K420c3下列说法正确的是A．，B．C．D．

9、一定条件下Pd—MgO催化剂可实现“甲烷化”，其反应机理如图所示，下列说法错误的是

A．“甲烷化”的总反应为B．“甲烷化”过程中，C的化合价发生了变化C．图中所示物质为非极性分子的有、、D．分子中不是所有原子的最外层都满足8电子稳定结构

10、关于反应的说法错误的是A．外界条件可以改变平衡状态B．达到平衡时正、逆反应速率相等C．平衡时各组分的含量也在不断变化D．该反应所建立的平衡是动态平衡

11、对于反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)

ΔH=-904kJ·mol-1，下列有关说法不正确的是A．该反应一定能自发进行B．达到平衡时，增大容器的体积，v(正)增加、v(逆)减小C．断裂1molN-H键的同时，断裂1molO-H键，说明该反应达到平衡状态D．使用合适的催化剂可以提高单位时间内NH3的转化率

12、常温下，将pH=a的氨水稀释到原体积的100倍，下列有关说法不合理的是A．NH3·H2O的电离平衡向右移动B．溶液中c(OH－)增大C．溶液中c(H＋)增大D．稀释后pH﹥a-2

13、在常温下的下列溶液中，水电离产生的氢离子浓度等于10-12mol/L的是A．0.01mol/L的CH3COONa溶液B．0.01mol/L的CH3COOH溶液C．0.005mol/L的H2SO4溶液D．0.01mol/L的Ba(OH)2溶液

14、常温下，pH均为2、体积均为V0的HA、HB、HC三种酸溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH随的变化关系如图所示，下列叙述错误的是

A．常温下：Ka(HB)>Ka(HA)B．当=4时，三种溶液同时升高温度，减小C．酸的物质的量浓度：b点<a点D．水的电离程度：b点<c点

15、常温下，将0.01mol/LNaOH溶液分别滴入10ml0.01mol/LHA和HB溶液中，得到溶液pH随NaOH溶液体积变化的关系如图一和图二、

下列说法错误的是A．HA是强酸，HB是弱酸B．由水电离出的c(H+)：e＜d＜cC．a点与c点溶液：c(A-)>c(B-)D．c、d、e点溶液均有：c(B-)-c(H+)=c(Na+)-c(OH-)

16、设代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温时，中所含的中子数为B．溶液中离子的数目为C．溶于水，转移的电子数目为D．的溶液中，含有氢离子的数目为

17、已知pC=-lgc；Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20和Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，测得两种金属离子的PC与pH的变化关系如下图所示。下列说法正确的是

A．加入氨水调节pH可除去MgS04溶液中的CuSO4杂质B．pH调到Q点则Mg2+和Cu2+都已沉淀完全C．在浓度均为1mo/LCuSO4和MgS04的混合溶液中，存在c(Cu2+)+c(Mg2+)>c(S042-)D．L1代表pC(Cu2+)随pH变化，L2代表pC(Mg2+)随pH变化

18、常温下，HCOOH和CH3COOH的电离常数分别1.80×10−4和1.75×10−5。将pH=3，体积均为V0的两种酸溶液分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示。下列叙述错误的是（

）

A．溶液中水的电离程度：b点＜c点B．相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同C．从c点到d点，溶液中不变（HA、A-分别代表相应的酸和酸根离子）D．若两溶液无限稀释，则它们的c(H+)相等

19、常温下，向的溶液中逐滴滴加的溶液。溶液随滴入溶液体积变化如图所示。下列说法正确的是

A．点的B．点时，C．点时，D．从，水的电离度先减小后增大

20、常温，下列关于0.10mol·L-1NaHCO3溶液的说法正确的是A．溶质的电离方程式为NaHCO3=Na++H++CO32-B．25℃时加水稀释后，溶液中c(H+)与c(OH-)的乘积变大C．0.10mol·L-1NaHCO3溶液pH小于0.10mol·L-1Na2CO3溶液pHD．0.10mol·L-1NaHCO3溶液中离子浓度关系：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)二、填空题

21、二氧化碳捕获技术用于去除气流中的二氧化碳或者分离出二氧化碳作为气体产物，其中CO2催化合成甲醇是一种很有前景的方法。如图所示为该反应在无催化剂及有催化剂时的能量变化。

(1)从图可知，有催化剂存在的是过程_______。(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)

(2)写出图中CO2催化合成甲醇的热化学方程式：_______

该反应一般认为通过如下步骤来实现：

①

②

若反应①为慢反应，下列示意图中(各物质均为气体)能体现上述反映能量变化的是_______(填序号)。

(3)关于CO2催化合成甲醇的反应，下列说法中，合理的是_______。(填字母序号)

a.该反应中所有原子都被用于合成甲醇

b.该反应可用于CO2的转化，有助于缓解温室效应

c.使用催化剂可以降低该反应的△H，从而使反应放出更多热量

d.降温分离出液态甲醇和水，将剩余气体重新通入反应器，可以提高CO2与H2的利用率三、实验题

22、用滴定法可以快速测定NaI溶液中的物质的量浓度，主要步骤如下：

Ⅰ.准备标准溶液

①配制并标定250mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中备用。

②配制并标定100mL标准溶液，备用。

Ⅱ.滴定的主要步骤

③取25.00mL待测NaI溶液装于锥形瓶中，再加入25.00mL标准溶液(过量)，使完全转化为AgI沉淀。

④加入溶液作指示剂。

⑤用标准溶液滴定过量的(原理为：)至终点。

⑥重复上述操作两次。三次实验测得的数据见下表：实验序号123消耗标准溶液的体积/mL10.2410.029.98

⑦数据处理

已知：AgSCN为不溶于水的白色沉淀。回答下面的问题：

(1)量取25.00mL标准溶液，应选择图中_________(填“甲”或“乙”)仪器。

(2)指示剂溶液不能在溶液之前加入，原因是_________。

(3)判断滴定终点的现象是_________。

(4)根据实验数据，计算出_________mol/L。

(5)下列操作会使测量结果偏小的是_________。

A.加溶液时，少量溶液洒出锥形瓶

B.滴定管洗净后，直接装入标准溶液

C.在滴定终点读取滴定管刻度时，仰视标准液液面四、原理综合体

23、认识化学反应的本质

化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。在反应中常伴有发光、发热、变色、生成沉淀物等。判断一个反应是否为化学反应的依据是反应是否生成新的物质。认识一个化学反应，不仅要着眼于物质的变化与能量的转化，更要从化学反应的程度与快慢来综合认识一个化学反应。

(1)下列属吸热反应的是___________。A．液态水汽化B．生石灰与水反应C．碳酸钙分解D．铝热反应(2)原电池能够实现化学能与电能的转化，下列反应一定不能设计成原电池的是___________。A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应(3)对于可逆反应，决定反应速率的主要因素是___________。A．温度B．压强C．和的性质D．催化剂(4)下列方法对于可逆反应的反应速率没有影响的是___________。A．加入B．压强不变充入HeC．容积不变充入D．降低温度(5)一定条件下，在密闭容器中进行合成氨反应：，当正、逆反应速率相等且不等于0时，下列说法不正确的是___________。A．、、的浓度相等B．、、在容器中共存C．反应已经达到化学平衡状态D．、、浓度不再改变(6)某活动小组设计用如图装置使LED灯发光。下列有关该装置的说法正确的是___________。

A．铜片是负极，其附近溶液变蓝，溶液中有产生B．如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向将改变C．上述能量转化形式主要是“化学能-电能-光能”D．如果将稀硫酸换成柠檬汁，LED灯将不会发光(7)恒温恒容密闭容器中充入1mol和3mol，一定条件下发生下列放热反应：，测得其中和的浓度随时间变化如图所示：

①由图可知，反应从开始至少需要___________min，反应才达到化学平衡状态。达到化学平衡状态时容器中的浓度为___________。

②反应达到平衡状态过程中，的平均反应速率为___________，的平均反应速率为___________。

③下列措施能使得该反应化学平衡向逆反应方向移动的是___________。

A．升高温度

B．降低温度

C．增大压强

D．分离出产物五、填空题

24、矿产资源是重要的自然资源，不可再生，回收、再生是保护金属矿产资源的有效途径。

Ⅰ.稀土是隐形战机、超导、核工业等高精尖领域必备的原料。钪(Sc)是稀土金属之一，如图是从钛尾矿回收、制备Sc的工艺流程。

已知：xNH4Cl•yScF3•zH2O是ScF3与氯化物形成的复盐沉淀，在强酸中部分溶解。“脱水除铵”是复盐沉淀的热分解过程。据此回答：

(1)钪原子的外围电子排布式为______。

(2)在空气中焙烧Sc2(C2O4)3只生成一种碳氧化物的化学方程式为______。

(3)如图是含Sc元素的离子与F-浓度和pH的关系。用氨水调节溶液pH，控制在3.5<pH<______范围内。

(4)如图是“脱水除铵”过程中固体质量与温度的关系，其中在380℃到400℃会有白烟冒出，保温至无烟气产生，即得到ScF3，由图象中数据可得x：z=______。

(5)传统制备ScF3的方法是先得到ScF3•6H2O沉淀，再高温脱水得ScF3，但通常含有ScOF杂质，原因是______(用化学方程式表示)。流程中将复盐沉淀后“脱水除铵”制得纯度很高的ScF3，其原因是______。

Ⅱ.镍广泛用于各种军工制造业，中国镍有一部分来自再生镍。某化学兴趣小组欲模拟化工生产工艺，回收某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂(主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质)中的镍并制备硫酸镍(NiSO4•7H2O)。

已知：①镍在稀酸中可缓慢溶解，耐强碱。

②溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金属离子Ni2+Al3+Fe3+Fe2+开始沉淀时(c=0.01mol·L−1)的pH7.23.72.27.5完全沉淀时(c=1.0×10-5mol·L−1)的pH8.74.73.29.0

该兴趣小组设计了如下模拟实验方案：取一定量废镍催化剂