海南省高中化学高一下册期末自测测试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列物质中属于纯净物的是A．碘酒B．氨水C．Fe(OH)3胶体D．Na2CO3•10H2O

2、下列有关化学用语的表述不正确的是A．CH4的球棍模型：B．次氯酸的结构式：H-Cl-OC．Cl-离子的结构示意图：D．乙醛的结构简式：CH3CHO

3、设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．100mL18mol/L浓硫酸与足量Cu粉加热反应，产生分子数为B．羟基含有的电子数目为C．一定条件下，1mol与足量反应，产的分子数为D．质量分数为的乙醇溶液中，含键的数目为

4、某溶液中含有Na＋、、、4种离子，若向其中加入一定量的过氧化钠固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是()A．B．Na＋C．D．

5、下列实验现象描述不正确的是A．将O2通入装有NO的集气瓶，气体变为红棕色B．将AlCl3溶液与过量NaOH溶液混合，溶液澄清C．H2在Cl2中燃烧，发出苍白色火焰D．将SO2通入石蕊溶液，溶液褪色

6、下列有关离子方程式书写，正确的是A．用过量稀盐酸除去铜粉中少量铁粉：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．用氨水与AlCl3溶液制Al(OH)3：3OH-+Al3+=Al(OH)3↓C．用NaOH浓溶液吸收少量SO2：OH-+SO2=HSOD．Cu与稀硝酸制NO：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O

7、铈是地壳中含量最高的稀土元素。金属铈在空气中易被氧化变暗，能与水反应，常见的化合价为+3和+4，氧化性：。下列说法正确的是A．铈元素在自然界中主要以单质的形式存在B．可通过电解溶液制得金属铈C．铈元素在第六周期第ⅢB族，属于f区元素D．溶于氢碘酸的化学方程式可表示为

8、下列叙述不符合安全规范的是A．金属钠着火时，用大量水扑灭B．大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去C．浓盐酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后用3%～5%的溶液冲洗D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌

9、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，Z的最外层电子数为K层的一半，W与X可形成原子个数比为3∶1的分子。下列说法正确的是A．简单离子半径：Z>X>YB．X和Y的最简单氢化物的稳定性：X>YC．Z与Y能形成原子个数比为1∶1的化合物D．由W、X、Y三种元素所组成化合物的水溶液均显酸性

10、不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是A．氯、溴、碘B．钠、镁、铝C．烧碱、氢气D．氯化钠

11、利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是选项ABCD实验装置实验目的收集NO探究催化剂对反应速率的影响制备并收集验证Mg比Al活泼

A．AB．BC．CD．D

12、恒容密闭容器中发生以下反应：。下列叙述正确的是A．任意时刻，化学反应速率关系：B．容器中气体的密度不再发生变化时，反应达到平衡状态C．达到平衡状态时，若升高温度，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．达到反应限度时，每消耗同时生成

13、在一定温度不同压强(P1＜P2)下，可逆反应2X(g)2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数(ψ)与反应时间(t)的关系如图示，正确的是A．B．C．D．

14、氢卤酸的能量关系如图所示，下列说法正确的是（

）

A．已知HF气体溶于水放热，则HF的ΔH1＜0B．相同条件下，HCl的ΔH2比HBr的小，HCl的ΔH3＋ΔH4比HI的大C．一定条件下，气态原子生成1molH-X键放出akJ能量，则该条件下ΔH2＝+akJ/molD．ΔH=ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6

15、若1mol某气态烃CxHy完全燃烧，需用3molO2，则A．x=2，y=2B．x=2，y=4C．x=3，y=6D．x=3，y=8

16、下列物质之间的转化在一定条件下不能一步实现的是A．B．C．D．

17、直接燃料电池是一种新型化学电源，其工作原理如图所示。电池放电时，下列说法不正确的是

A．电极Ⅰ为负极B．电极Ⅱ的反应式为：C．电池总反应为：D．该电池的设计利用了在酸碱性不同条件下氧化性、还原性的差异

18、如图所示的原电池装置，X、Y为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列说法正确的是

A．电子流动方向：X→外电路→Y→溶液→XB．若两电极分别为Zn和石墨棒，则X电极为石墨棒，Y电极为ZnC．移向Y电极，X电极上有氢气产生D．X电极上发生的是氧化反应，Y电极上发生的是还原反应

18、制备纳米颗粒M(化合物)的反应为xFe2++2S2O+O2+4OH-=M+S4O+2H2O。下列说法中，正确的是A．x=5B．O2是还原剂C．M的化学式为FeOD．反应中一个S2O转移的电子数为1二、工艺流程题

19、硫酸锌可用作食品中锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌(菱锌矿的主要成分是，还含少量的、和)，工艺流程如图所示：

已知：①不溶于盐酸；②难溶于水；③“滤渣Ⅱ”的主要成分为、和。回答下列问题：

(1)盐酸“酸浸”时，将菱锌矿粉碎的目的是_______。

(2)写出“酸浸”时碳酸锌与盐酸发生反应的离子方程式：_______。

(3)过滤时，用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗，其中玻璃棒的作用为_______。

(4)“滤渣Ⅲ”的主要成分为_______(填化学式)。

(5)检验“滤液Ⅲ”中是否含有的方法为_______。

(6)加入锌粉(过量)时，发生反应的化学方程式有：

①；

②；

③_______。

(7)一系列操作指的是_______、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥。三、实验题

20、硫及其部分化合物的“价类二维图”如下图所示，回答下列问题：

(1)向A的水溶液中滴加NaOH溶液并加热，产生一种能使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体，则A物质的化学式为___________，含有的化学键类型为___________。

(2)某实验小组为了验证固体A中含有碳酸钠杂质，选用下列装置进行实验：

①实验装置的连接顺序为___________(填选项字母)，丁中反应的离子方程式___________。

A．abcfhde

B．afhedbc

C．afhdebc

②能证明固体A中含有碳酸钠的实验现象是___________。

(3)向的水溶液中通入气体，会产生少量淡黄色沉淀，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。

(4)某实验小组设计了两种制备硫酸铜的方案。

方案Ⅰ：

方案Ⅱ：

方案___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)更合理，理由为___________。四、周期表推断题

21、有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在加热下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，请回答下列问题：

(1)写出下列元素的元素符号：A_______，B_______，C_______，D_______。

(2)C元素在元素周期表中的位置_______。

(3)写出H2O与C2B2反应的离子方程式：_______。

(4)用电子式表示化合物BA2的形程：_______。五、有机推断题

22、葡萄糖在酒化酶的催化下可以转变为乙醇，以乙醇为有机原料可以设计出如下转化路线流程图，其中D是高分子化合物。

已知：RCHO+R'CH2CHO

+H2O(R、R′代表H或烃基)

(1)乙烯→D的反应类型为___________。

(2)B的分子式为，写出其结构简式：___________。

(3)手性碳原子是指与四个各不相同的原子或基团相连的碳原子，可用“*”标出，如图-1中含有1个手性碳原子。葡萄糖的结构简式如图-2所示。

①葡萄糖分子中所含官能团的名称___________。

②酒化酶中四种主要组成元素C、H、O、N的电负性由小到大的顺序为___________。

③在如图-2中用“*”标出所有手性碳原子_____