贵州省六盘水市高中化学高一下册期末评估试卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列各组物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是A．液态氧、烧碱、碘酒B．白磷、冰、冰与水的“混合物”C．铁、干冰、氯化氢D．氮气、空气、胆矾

2、对下列化学用语的理解和使用均正确的是（

）A．乙烯的结构简式为CH2CH2B．甲烷分子的球棍模型为C．Cl﹣结构示意图：D．用于考古断代的碳原子中含8个中子，其原子符号为

3、Mc(馍)是一种人工合成放射性金属元素，可由反应器得到，下列叙述正确的是A．元素的原子核质子数比中子数多58B．Mc位于第7周期，ⅢA族C．与的化学性质和物理性质几乎完全相同D．中含有的中子总数为

4、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．强酸性溶液中：K+、Fe2+、MnO、SOB．强碱性溶液中：Na+、Fe3+、NO、SOC．含有0.1mol∙L−1HCl的溶液中：K+、Mg2+、HCO、NOD．澄清透明的溶液中：Cu2+、Na+、NO、SO

5、用下列仪器或装置进行相应实验，部分现象描述和解释不正确的是①②③④A．①中石蕊溶液变为红色后不褪色B．②的烧杯中产生白色沉淀，说明非金属性Cl>C>SiC．③中产生红棕色气体，不能说明木炭与浓硝酸发生了反应D．④的试管内先出现红棕色气体，后变无色

6、下列离子方程式书写正确的是A．FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+B．氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-C．工业制漂白粉：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OD．Na2O2与H2O反应：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑

7、最新合成的化合物甲是一种新型农药，其结构如图所示。已知X、Y、Z、W是位于同一周期的短周期元素，W最外层电子数是Y电子总数的一半，Z最高正化合价与最低负化合价代数和为2。下列叙述错误的是

A．该化合物中各原子均达到8电子稳定结构B．Z的最高价含氧酸为强酸C．简单离子半径：Z>W>XD．最高价氧化物水化物的酸性：W>Z

8、实验室可用图装置制备。下列说法不正确的是

A．配制NaOH溶液和溶液的蒸馏水要提前煮沸B．实验前可在溶液上面加一层煤油C．得到的为红褐色固体D．实验结束后的胶头滴管，要先用盐酸浸泡，再用水洗

9、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y，X与Z分别位于同一主族，W与X可形成两种常见气体WX2和WX，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍，下列叙述中不正确的是A．H2X的沸点低于H2Z的沸点B．原子半径大小顺序为：X<W<Z<YC．WX2、ZX2的化学键类型相同D．WX2分子中所有原子最外层都已满足8电子结构

10、下列关于海水资源综合利用的说法中，不合理的是A．海水蒸发制海盐的过程是物理变化B．通常以海水提取食盐后的母液为原料制取溴单质C．从海水中可以得到，可电解溶液制备MgD．从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应

11、关于收集一氧化氮和二氧化氮两种气体的方法，下列叙述中正确的是A．都可用排水法B．二氧化氮用排空气法C．都可用排空气法D．一氧化氮用排空气法

12、常温下，将铁片置于稀硫酸中发生反应，下列措施不能增大生成速率的是A．将铁片换成铁粉B．加入少量固体C．将稀硫酸换成浓硫酸D．适当升高温度

13、一定温度下，在的密闭容器中投入一定量的气体气体发生反应生成气体时生成的物质的量为(过程如图)。下列说法正确的是

A．该反应的化学方程式为B．时用气体表示的化学反应速率为C．时容器内的气体压强与起始时的气体压强之比为D．时，气体的转化率为40%

14、下列有关说法中，不正确的是A．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应属于放热反应B．原电池工作时，通过外电路的电子和内电路的离子构成环路C．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律叫元素周期律D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关

15、某气态烃在恒容密闭容器内与氧气混合完全燃烧后再恢复到原来的温度,如果燃烧前后容器内(温度高于100℃)压强保持不变,该烃可能是A．C2H4B．C3H6C．C3H8D．C2H6

16、下列物质间的转化不能一步实现的是A．B．C．D．

17、工厂的氨氮废水可用电化学催化氧化法加以处理，在某电极表面的氧化过程的微观示意图如下(另一电极上通入)。下列说法不正确的是

A．过程①②③均在负极发生B．过程④中有非极性键形成C．该催化氧化法的总反应为：D．参与上述氧化过程的10电子微粒有：

18、2023年电视剧《狂飙》火遍荧屏和网络，电视剧里面涉及许多化学知识，下列错误的是A．干嚼咖啡相比于水冲咖啡，干嚼咖啡会增加咖啡在身体里的浓度，提高化学反应速率B．冻鱼的方法保存鱼，是运用了降低温度减小化学反应速率的原理C．有压力要吃棒棒糖，棒棒糖主要成分是葡萄糖(C6H12O6)，葡萄糖属于共价化合物D．“电鱼”属于原电池放电，放电时电流和电子都不能进入电解质溶液

18、某温度下，将氯气通入溶液中，反应得到、、的混合溶液(已知氯气和在一定温度下能发生反应：，)，经测定与的数目之比为1∶3，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的质量之比为A．21∶5B．11∶3C．3∶1D．4∶1二、工艺流程题

19、浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源，可从海水中提取食盐、制取镁、溴等化工产品。回答下列问题：

Ⅰ.粗盐精制

除去粗盐中的、、等杂质离子时，粗盐溶解后加入沉淀剂：①过量的溶液；②过量的溶液；③过量的溶液。过滤除去沉淀，再加入适量的盐酸。

(1)加入沉淀剂的正确顺序的是___________(填字母标号)。

a．①②③

b．②①③

c．③②①

(2)加入适量盐酸，反应的离子方程式有___________和___________。

Ⅱ.海水提镁

(3)“沉镁”过程中加入的试剂是___________。由无水获得的化学方程式是___________。

Ⅲ.海水提溴

主要工业生产流程如图所示：

(4)向“吹出塔”中鼓入空气的目的是将___________(填化学式)吹出。

(5)“吸收塔”中发生反应的化学方程式为___________。

(6)“蒸馏塔”溶液中溴的浓度比“吹出塔”溶液中溴的浓度___________(填“高”“低”或“相等”)。三、实验题

20、浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应，为了检验反应产物，选用了如下图所示的实验装置进行实验，回答下列问题：

(1)装置B中仪器M的名称是_______。

(2)B中发生反应的化学方程式为_______。

(3)为验证反应产物，将混合气体依次通过上述仪器(可重复使用)，装置接口的连接顺序是：k→_______→c→d→h。

(4)装置D中观察到的现象是_______。

(5)装置A中发生反应后酸性增强，其离子方程式为_______。

(6)在不影响实验检验结果的情况下，理论上可以用_______试剂代替A中的酸性KMnO4溶液。四、周期表推断题

21、A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的最外层电子数是次外层电子数的2倍，B是短周期中金属性最强的元素，C是同周期中离子半径最小的元素，D元素的最高价氧化物对应水化物与B元素的最高价氧化物对应水化物反应的产物M是制备木材防火剂的原料，E的最外层电子数与内层电子数之比为3：5。请回答：

(1)F在元素周期表中的位置___________。

(2)元素的非金属性(原子的得电子能力)：A___________E(填“强于”或“弱于”)，写出的结构式___________。

(3)写出M的水溶液久置于空气中变浑浊的离子方程式___________。

(4)B单质在氧气中燃烧的产物与C的单质同时放入水中，产生两种无色气体，如果这两种气体恰好能完全反应，与氧气反应的B单质和放入水中的C单质的质量比为___________。

(5)工业上将干燥的F单质通入熔融的E单质中可制得化合物，写出其电子式___________。该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，该反应的化学方程式为___________。五、有机推断题

22、某烃A是一种基本化工原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。A可发生如图所示的一系列转化，请据此回答下列问题。

(1)A的结构简式为_______。

(2)写出转化①相应的化学方程式_______，其反应类型为_______。

(3)通过转化④可