海南省高中化学高二下册期末高分预测模拟题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与社会、生活密切相关。下列说法错误的是A．修建“火神山”医院所用的HDPE(高密度聚乙烯)膜是一种无毒、无味的高分子材料B．施肥时，铵态氮肥不能与草木灰(含K2CO3)混合使用C．为实现将“地沟油”变废为宝，可将“地沟油”制成生物柴油和肥皂D．用于光缆通信的光导纤维和制作航天服装的聚酯纤维都是新型无机非金属材料

2、设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．溶液中含有的数目为0.2B．中含键的数目为2C．58.5gNaCl固体中含有个NaCl分子D．标况下，11.2LNO与混合后的分子数目为0.75

3、X、Y、Z、M、R为五种短周期元素,其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．简单离子半径：M<RB．氢化物的稳定性：Y<ZC．M的氢化物常温常压下为气体D．X、R、Y、Z均存在两种及两种以上的氧化物

4、异辛烷是优良的发动机燃料，其结构如图，下列说法正确的是

A．异辛烷系统命名为：2，4，4-三甲基戊烷B．异辛烷沸点低于正辛烷C．异辛烷一氯代物种类为5种D．异辛烷可溶于水和酒精

5、用下图装置不能制备相应气体的是

选项制备气体试剂a试剂bACl2浓盐酸MnO2固体BSO270％硫酸Na2SO3固体CO2H2O2溶液MnO2固体DNH3浓氨水碱石灰A．AB．BC．CD．D

6、锌-空气燃料电池(ZAFC)具有携带方便、成本低及安全无污染等优点，在离网电源及汽车电源的应用上具有广阔的前景。我国研制的新型锌-空气燃料电池工作原理如图所示，反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O2[Zn(OH)4]2-。下列说法错误的是

A．放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L(标准状况)B．放电时，负极反应为Zn+4OH--2e-=[Zn(OH)4]2-C．充电时，电解质溶液中c(OH-)逐渐增大D．充电时，电解质溶液中K+向阴极移动

7、常温时，向100mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。下列说法正确的是

A．100mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中，c(H+)＞c(SO)＞c(NH)＞c(OH-)B．图中a、b、c、d四点中水的电离程度最小的是a点C．NH4HSO4溶液中，c(H+)＜c(SO)+c(OH-)D．b点，c(NH)=c(SO)二、试验题

8、苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸。反应原理：

实验装置：制备装置图如图1所示。

实验方法：将甲苯和KMnO4溶液加热回流一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。

已知：苯甲酸的相对分子质量为122，熔点为122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g：纯净固体有机物都有固定熔点。

(1)实验装置图1中仪器a的名称为_______，其主要作用是_______。

(2)操作Ⅰ为_______，操作Ⅱ为_______，无色液体A是_______。

(3)测定白色固体B的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔，推测白色固体B是苯甲酸与_______(填写化学式)的混合物，可通过在水中_______的方法进一步提纯苯甲酸。

(4)提纯时，往往要洗涤苯甲酸，检验苯甲酸是否洗涤干净的操作_______。

(5)纯度测定：称取1.220g产品，配成100mL甲醇溶液，每次移取25.00mL溶液。用0.1000mol·L-1的KOH标准溶液滴定，三次滴定平均消耗23.25mL的KOH标准溶液。产品中苯甲酸质量分数为_______(保留二位有效数字)。

(6)将苯甲酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu(OH)2搅拌，过滤，滤液静置一段时间，可获得有机合成常用的催化剂苯甲酸铜，混合溶剂中乙醇的作用是_______。三、工艺流程题

9、2021年6月24日，《一种硫酸铜废液制备高纯氧化铜》获得第22届中国专利优秀奖，其工艺流程如下：

已知：①硫酸铜废液中的杂质离子仅含、、、等。

②时的溶度积：，。

回答下列问题：

(1)“氧化”时，发生反应的化学方程式为_______，图中能正确反映双氧水的氧化效率的曲线是_______(填代号)。

(2)“除铁铝”时，加入调节溶液至5，则此时溶液中_______。

(3)“洗涤”目的是为了除去硫酸铜晶体中含有的少量_______(填写化学式)。

(4)“水热”时，将硫酸铜晶体和尿素都加入一定体积的蒸馏水中进行加热反应，写出发生水热反应的离子方程式_______。

(5)采用惰性材料作不溶性阳极进行电镀铜时，可以不损耗不更换阳极，只需定期加入，不消耗昂贵的纯铜，而且得到的铜镀层质量更好，其装置如图：

①图中直流电源的端为_______极(填写“正”或“负”)。

②电镀铜装置中选择的电解质溶液为_______(填写物质名称)。

③电极上的电极反应式为_______。四、原理综合题

10、CO、CO2对环境都会产生一定危害，但它们也是重要的化工原料，工业上利用CO、CO2催化加氢制取甲醇，主要发生以下反应：反应I：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH1；

反应Ⅱ：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH2

(1)一定温度、压强下，由稳定单质生成1mol化合物的焓变称为该物质的摩尔生成焓。稳定单质的摩尔生成焓为0.已知CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的摩尔生成焓分别为-395kJ/mol、-201kJ/mol、-242kJ/mol，则在该条件下ΔH2=___________。

(2)在体系总压恒定为10kPa的密闭容器中，通入3molCO2和5molH2发生反应Ⅱ，反应达平衡时，CO2转化率为50%，该温度下的平衡常数Kp=___________(用平衡分压代替平衡浓度，平衡分压=总压×体积分数)。平衡后再充入2.5molCO2和2.5molH2O(g)，此时v正_______v逆(填“>”“<”或“=”)。

(3)利用反应Ⅰ和Ⅱ合成CH3OH，若氢碳比表示为f=，则理论上f=___________时，原料气的利用率最高。

(4)某实验小组研究T1、T2时CO与CO2间的转化，在密闭容器中发生反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH<0，实验初始时体系中的c(CO)=c(H2O)、c(H2)=c(CO2)，则平衡时lgc(CO)和lgc(H2)的关系如图所示。

①根据图像判断：T1___________T2(填“>”“<”或“=”)，T1时的平衡常数Kc=___________。

②由平衡状态a到b，改变的条件是___________。

(5)利用图所示装置可以将CO2转化为气体燃料CO(电解质溶液为稀硫酸)，

①该装置工作时，N电极的电极反应式为___________。

②导线中通过2mol电子后，假定体积不变，M极电解质溶液的pH___________(填“增大”、“减小”或“不变”)，N极电解质溶液质量的变化Δm=___________g。

11、元素周期表前四周期元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。A的核外电子总数与其电子层数相同；B的价电子层中有3个未成对电子；C的最外层电子数为其内层电子数的3倍；D与C同主族；E的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。

回答下列问题：

(1)E的价电子轨道表示式为__________。

(2)B、C、D第一电离能从大到小的顺序是__________(填元素符号)。

(3)这些元素形成的含氧酸根离子，空间结构呈平面三角形的是__________(填化学式)。

(4)从结构角度分析，比更稳定的原因是__________。

(5)比较键角：分子______(填“＞”“＜”或“＝”)分子，原因是__________。

(6)成键原子中的孤电子对对键能有影响，B、C与A形成的化合物、AC—CA中B—B键的键能大于C—C键的键能，其原因是__________。

(7)这五种元素形成的一种型离子化合物中，阴离子呈四面体结构，阳离子呈狭长的八面体结构(如图所示)。该化合物中阴离子为__________，阳离子中配位体的配位原子是__________。该化合物加热时首先失去的组分是__________，理由是__________。

12、布洛芬有解热镇痛、抗炎作用。布洛芬缓释片既可以减少对胃的刺激，又可以增加药物的释放时间。其中一种缓释布洛芬的合成路线如图：

(1)有机物A中的官能团名称为_________________，E的化学名称为_____________________。

(2)反应①的化学方程式为________________________________________。

(3)G→H的反应类型为________________。

(4)写出J(布洛芬)的结构简式__________________________