海南省高中化学高二下册期末点睛提升模拟题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、2022北京冬奥会火炬采用碳纤维和复合材质打造，以氢气为燃料，并添加显色剂来调节火焰颜色。下列有关奥运火炬的说法不正确的是A．碳纤维是一种轻而强的有机高分子材料B．氢气作为火炬燃料能实现碳的零排放C．添加显色剂调节火焰颜色利用的是焰色反应原理D．奥运火炬就是一款轻量化小型化的氢气减压装置

2、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．电解精炼铜，当电路中通过的电子数目为0.2NA时，阳极质量减少6.4gB．50mL0.1mol/L溶液和10mL0.5mol/L溶液中所含分子数相等C．标准状况下，22.4L中含有氯原子数目为3NAD．100g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有氧原子数为4NA

3、已知位于短周期中同周期的X，Y，Z三种主族元素，他们的最高价氧化物的水化物分别为HXO4，H2YO4，H3ZO4，则下列叙述不正确的是A．元素的非金属性：X>Y>ZB．在元素周期表中他们依次处于第VIIA族，第VIA族，第VA族C．酸性H3ZO4>H2YO4>HXO4D．气态氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH3

4、下列分子式只能表示一种物质的是A．C6H6B．CH2Cl2C．C2H6OD．C2H4O2

5、完成下列实验，所选装置正确的是（

）ABCD实验

目的实验室

制备乙烯分离苯和溴苯的混合物(沸点：苯为80.1℃，溴苯为156.2℃)分离KCl和NH4Cl固体混合物实验室用纯碱和稀硫酸制备二氧化碳实验

装置

A．AB．BC．CD．D

6、如图所示，装置甲为甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)，通过装置乙实现铁棒上镀铜，下列说法中正确的是

A．b处应通入，发生氧化反应B．装置乙中阴极质量变化12.8g，则装置甲中理论上消耗甲烷1.12L(标准状况)C．电镀结束后，装置乙中的物质的量浓度变小D．装置甲中通甲烷的一极电极反应式为

7、为二元弱酸。时，向的溶液中缓慢通入HCl气体忽略溶液体积的变化及的挥发下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是A．通入HCl气体之前：B．的溶液中：C．的碱性溶液中：D．的溶液中：二、试验题

8、实验室通过乙醇脱水制取乙烯并进行乙烯性质实验的装置如图所示．

（1）写出该反应的反应条件_______，配制乙醇、浓硫酸混合溶液的正确操作是_____________。

（2）写出该反应可能产生的副产物（写2种）_____、_______（填化学式）。

（3）溴水褪色后，测试发现水溶液酸性明显增大，用化学方程式表示水溶液酸性增大的原因__________（用化学方程式表示）。

（4）为排除干扰，气体在导入试管之前，应先用_______（填试剂）净化。

（5）有研究小组用FeCl3·6H2O代替浓硫酸，在75～85℃加热很快获得乙烯气体，说明在反应中FeCl3·6H2O起催化作用．指出用FeCl3·6H2O作催化剂的优点_____、_____。三、工艺流程题

9、工业上用方铅矿(主要成分为，含有少量等杂质)和软锰矿(主要成分为，含有少量、等杂质)制备和，工艺流程如图所示。

已知：①难溶于冷水，易溶于热水；；

②部分金属离子开始沉淀和沉淀完全的如下表：金属离子开始沉淀的7.01.73.77.67.0沉淀完全的9.63.24.79.89.0

③时，；。

回答下列问题：

(1)为提高方铅矿的浸出率，结合下图信息，选择“浸取”的合适条件___________。“浸取”过程中发生的主要反应的化学方程式为___________，“酸浸液”中含有的金属阳离子有、___________。

(2)加入溶液的目的是___________；物质A调节的范围是___________。

(3)“滤液2”中加入溶液发生反应的离子方程式为___________，计算平衡常数并说明该反应发生的理论依据___________。四、原理综合题

10、空间站利用“萨巴蒂尔反应”配合生成系统可实现的再生。回答下列问题：

Ⅰ.萨巴蒂尔反应为：

(1)萨巴蒂尔反应的前三步历程图如下。其中物质吸附在催化剂表面用“﹒”标注，Ts表示过渡态。从物质吸附在催化剂表面到形成过渡态的过程会___________(填“放出热量”或“吸收热量”)。

(2)在恒容密闭容器中加入和，其分压分别20kPa和40kPa，一定条件下发生萨巴蒂尔反应。某时刻测得(g)的分压15kPa，的反应速率，则该时刻___________。

(3)航天器中可用

△H，然后电解水又得和来处理。现向一恒容密闭容器中通入和，测得反应过程中压强随时间的变化如图中a所示，若其它条件不变，仅改变某一条件时，测得其压强随时间的变化如图中b所示。

曲线a中，反应开始时，压强先变大的原因可能是___________，曲线b改变的条件是___________。

Ⅱ．工业上利用甲酸的能量关系转换图如下：

(4)反应的焓变△H=___________。

(5)温度为℃时，将等物质的量的和充入体积为1L的密闭容器中发生反应：，实验测得：，，、为速率常数。则℃时，___________；温度为℃时，，则℃＞℃，理由是___________。

Ⅲ．火星大气中含有大量，科学家采用新颖的光电联合催化池3D-ZnO/Ni//FTO，模拟植物光合作用对进行综合利用，原理如图所示。

(6)该装置中电势：泡沫Ni网电极___________FTO玻璃电极(填“＞”、“＜”或“=”)；

(7)阳极反应式：___________。

11、氮元素与氢元素能形成多种化合物，例如：氨气、肼(N2H4)、叠氮酸(HN3)……等，回答下列问题：

(1)叠氮酸(HN3)是一种弱酸，可部分电离出和。请写出一种与互为等电子体的分子的化学式___________；叠氮化物易与过渡金属元素形成配合物，如：，在该配合物中Fe的配位数为___________，的立体构型为___________。

(2)氮与铝形成的某种晶体的晶胞如图所示。

该晶体的化学式为___________。已知该晶胞的边长为apm，阿伏加德罗常数值为。用含a和的式子表示该晶胞的密度___________。

12、化合物G是制备降压药的中间体，其合成路线如下所示：

已知

回答下列问题：

(1)A的名称为___________，C的结构简式为___________。

(2)D中含有的官能团名称为___________。

(3)写出D→E的化学反应方程式___________；其反应类型为___________。

(4)设计A→B和C→D的作用是___________。

(5)现有比D少2个碳的D的同系物H，H存在多种同分异构体，满足下列条件的异构体有___________种；

①能发生水解反应；