贵州省六盘水市高中化学高一下册期末高分通关题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列说法错误的是A．“远上寒山石径斜，白云深处有人家”中的白云与雾霾均有丁达尔效应B．水玻璃、双氧水、漂粉精、硅胶都是混合物C．纯碱是碳酸钠的俗称，常用于发酵粉或治疗胃酸过多症D．钠的熔点较低，可用作液态金属导热剂

2、下列化学用语正确的是A．S2-的结构示意图：B．HClO的结构式：H-O-ClC．乙烯的结构简式：CH2CH2D．氯化钙的电子式：

3、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．3g中含有的中子数为1NAB．20g中含有的质子数为10NAC．78g中含有的离子数为4NAD．17gOH-中含有的电子数为10NA

4、下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入氢氧化钠溶液后不产生沉淀的是A．B．C．D．

5、下列滴加实验中，产生的实验现象描述错误的是实验编号试剂a试剂b现象①溶液溶液出现血红色沉淀②盐酸溶液开始时，无气体产生；一段时间后产生无色气体③溶液溶液立刻产生白色沉淀④溶液稀氨水立刻产生白色沉淀

A．①B．②C．③D．④

6、下列指定反应的离子方程式正确的是A．氢氟酸雕刻玻璃发生的离子反应：B．Fe与稀硝酸反应，当时：C．向溶液中逐滴加入溶液至刚好沉淀完全：D．将氧化铁溶于氢碘酸的离子反应：

7、如图为从元素周期表截取的短周期主族元素的一部分，Y是所在周期中原子半径最小的元素。下列说法正确的是

A．Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强B．X的一种氢化物具有强氧化性C．W的最高价氧化物分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构D．简单离子的还原性：

8、欲进行下列实验，其方案设计合理的是ABCD检验装置气密性实验室制备Fe(OH)2制过氧化钠NaHCO3和Na2CO3的溶解度

A．AB．BC．CD．D

9、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中X元素的最高价含氧酸能与其气态氢化物化合生成盐。下列说法不正确的是

A．原子半径：Z＞W＞X＞YB．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞ZC．简单氢化物稳定性：Y＞X＞WD．元素X、Z、W、Y的最高化合价分别与其主族序数相等

10、从淡化海水中提取溴的流程如下；下列有关说法不正确的是

A．X试剂可用Na2SO3饱和溶液B．步骤Ⅰ、Ⅲ的离子反应为：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2C．步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏D．该流程中，工业上每获得1molBr2，需要消耗Cl244.8L

11、明代《徐光启手迹》中记载了硝酸的制备方法，其主要物质转化流程如图：

下列有关该流程说法不正确的是A．煅烧FeSO4发生反应的方程式为2FeSO4Fe2O3+SO3+SO2↑B．上述转化流程中依次发生分解、化合和复分解反应C．由蒸馏过程发生的反应可推测H2SO4的酸性比HNO3的强D．现代工业上常在吸收塔顶喷淋H2O吸收NO2制备硝酸，提高产率

12、取两支试管，加入下列试剂，探究浓度对反应速率的影响，对比实验如下：实验编号加入0.1mol/LNa2S2O3溶液的体积(mL)加入水的体积(mL)加入0.1mol/LH2SO4溶液的体积(mL)12022112下列分析不正确的是A．实验需要记录溶液出现浑浊的时间B．加入试剂的顺序是Na2S2O3溶液、H2SO4溶液、水C．试管中发生的反应为D．加入1mL水的目的是减小c(Na2S2O3)，并使初始c(H2SO4)与实验1相同

13、已知反应

。按照相同的物质的量投料，测得在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列大小比较错误的是

A．正反应速率：，B．平衡常数：，C．达到平衡所需时间：，D．平均相对分子质量：

14、在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应

①H2S（g）+O2（g）=SO2（g）+H2O（g）△H1

②2H2S（g）+SO2（g）=S2（g）+2H2O（g）△H2

③H2S（g）+O2（g）=S（g）+H2O（g）△H3

④S（g）=S2（g）△H4

则△H4的正确表达式为（）A．△H4=（△H1+△H2-3△H3）B．△H4=（3△H3-△H1-△H2）C．△H4=（△H1+△H2-3△H3）D．△H4=（△H1-△H2-3△H3）

15、若某单一气态烃与氧气按体积比1：4混合后，当烃完全燃烧时反应前后气体体积不变(水为气态)，则该烃可能为

①CH4②C2H6③C2H4④C2H2⑤C3H4⑥C3H6A．①②③B．④⑤⑥C．①③⑤D．②④⑥

16、下列变化在所给条件下不能一步实现的有A．NH3NH4ClNH3B．FeS2SO2H2SO4C．NaHSO3(s)Na2SO3(s)NaOH(aq)D．SiO2粗SiSiHCl3Si

17、某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是

A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为Cu2++2e-=CuC．无论a和b是否连接，铁片均会溶解D．a和b用导线连接后，Fe片上发生氧化反应，溶液中的Cu2+向负极移动

18、近来科学家研制了一种新型的乙醇电池(DEFC)，它用磺酸类质子(H＋)作溶剂，在200℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全。电池总反应式为：C2H5OH＋3O2=2CO2＋3H2O，电池示意图如下图，下列说法正确的是

A．电池工作时，质子向电池的负极迁移B．电池正极的电极反应为4H＋＋O2＋4e-=2H2OC．在外电路中电子由b极沿导线流向a极D．1mol乙醇被氧化转移6mol电子

18、将足量的铜片与100mL16mol/L浓HNO3加热充分反应，收集到标准状况下气体VL。下列对此反应的有关说法中错误的是A．该反应体现了HNO3的酸性和强氧化性B．反应结束后溶液呈蓝色C．被还原的硝酸为D．参加反应的Cu为0.4mol二、工艺流程题

19、海水是巨大的资源宝库。如图是从海水中提取食盐和溴的主要流程。

(1)粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是粗盐提纯的操作流程。

提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、b饱和NaCl溶液

①除去溶液1中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、______、______。

②如何证明操作①中NaOH溶液已经过量？______。

③蒸发过程所用的主要仪器有：铁架台、酒精灯、______。

(2)工业上将较高浓度的溴水经进一步处理得到工业溴。某研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。水的沸点为100℃。他们参观生产过程后，设计了如图装置简图：

①图中仪器B的名称：______。

②用热水浴加热的优点是______。

③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，收集溴时温度计应控制的温度为______。三、实验题

20、硫及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，某实验小组设计了如图装置制备并探究二氧化硫的性质。

回答下列问题：

(1)仅器的名称是___________；导管b的作用是___________。

(2)装置中反应的化学方程式为___________。

(3)小组同学做了如下实验记录，请完成下列表格：装置实验现象实验结论Ba．___________________b．___________________C品红溶液褪色c．___________________Dd．___________________具有还原性(4)小组同学预测装置中没有白色沉淀产生，但随着反应的进行，装置中出现了少量白色沉淀。该实验小组的同学通过实验验证白色沉淀为，写出中生成白色沉淀的化学方程式：___________。四、周期表推断题

21、下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

族

周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①②三③④⑤⑥⑦⑧四⑨⑩(1)⑤和⑧的元素符号分别是_______(填元素符号，下同)和_______。

(2)表中最活泼的金属是_______，非金属性最强的元素是_______。

(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是_______，写出该元素的氢氧化物与⑨的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：_______，写出该元素的氧化物与氢氧化钠和盐酸反应的离子方程式_______、_______(不反应则说明原因)。

(4)非金属性强弱比较⑦_______⑩(填写“大于”或“小于”)，下列表述中能证明这一事实的是_______(填字母)。

a.⑦的氢化物比⑩的氢化物稳定

b.⑦最高价氧化物对应的水化物的酸性强于⑩最高价氧化物对应的水化物的酸性

c.⑦的单质能将⑩从其钠盐溶液中置换出来

d.⑦的氢化物酸性比⑩的氢化物酸性弱五、有机推断题

22、A~I是常见有机物，其中A是乙烯，E的分子式为，H为有香味的油状物质。

已知：

(1)D中官能团的名称为__________，过程⑥的反应类型为__________。

(2)写出下列反应的化学方程式：过程②__________，过程⑦_______