贵州省六盘水市高中化学高二下册期末高分通关预测题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、现代生活离不开方便实用的化学电源，化学电源都是依据原电池的原理制造的，下列说法不正确的是A．判断一种电池的优劣可以看电池单位质量或单位体积所能输出电能的多少(比能量)B．铅蓄电池的电压稳定，使用方便，价格低廉，生活中使用广泛C．锂离子电池具有质量小，体积小，储存和输出能量大等特点，是常见的干电池D．燃料电池将化学能转化为电能的效率超过80%，远高于火力发电的能量转化率

2、设NA为阿佛伽德罗常数的值。下列说法正确的是A．6gSiO2晶体中所含硅氧键数目约为0.2NAB．1L1.0mol•L-1的盐酸含有阴离子总数为2NAC．100g质量分数为17%的H2O2溶液中极性键数目为NAD．25℃、101kPa下24.5L的CH3Cl含有C－H键的数目为3NA

3、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z、W原子的最外层电子数之和为12。W在短周期主族元素中原子半径最大，X、W同族，Y、Z同周期，X、Y两种元素的最高正价和最低负价代数和均为0。下列说法正确的是A．简单氢化物的沸点：B．X分别与Y、Z、W形成的二元化合物只存在共价键C．由X、Y、Z、W四种元素形成的盐只有两种D．原子半径：

4、布洛芬是一种解热镇痛剂，可由如下反应制得。下列关于X和布洛芬的说法正确的是

A．X分子中所有碳原子可能共平面B．X分子能使酸性KMnO4溶液褪色C．1mol布洛芬最多能与4molH2发生加成反应D．X和布洛芬分子中均含有2个手性碳原子

5、如图所示装置能实现实验目的的是（）A．图用于实验室制取氯气B．图用于实验室制取氨气C．图用于酒精萃取碘水中的I2D．图用于FeSO4溶液制备FeSO4•7H2O

6、某研究所研究出一种锂－铜空气电池，具有低成本、高容量的优点。放电过程为：2Li＋Cu2O＋H2O=2Cu＋2Li＋＋2OH－，下列说法正确的是

A．放电时，正极区溶液pH变小B．两极的有机电解质和水溶液电解质可以对换C．放电时，当外电路通过0.1mol电子，消耗O21.12L(标准状况下)D．若负载为电解KI碱性溶液制备KIO3的装置，阳极的电极反应式为：I－－6e－＋6OH－＝＋3H2O

7、25℃时，向20mL0.1mol/LH2A溶液中滴加0.1mol/L的NaOH溶液，(忽略反应前后溶液体积变化)原溶液中部分粒子的物质的量随滴入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是

A．II表示的是HA-的物质的量的变化曲线B．NaHA水溶液显碱性C．的值随着V[NaOH(aq)]的增大而减小D．当V[NaOH(aq)]=20mL时，溶液中存在关系：c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)=0.05mol/L二、试验题

8、H2O2作为绿色氧化剂应用广泛，氢醌法制备H2O2的原理及装置如下：

已知：H2O、HCl等杂质易使Ni催化剂中毒。回答下列问题：

(1)A中反应的离子方程式为_______。

(2)装置B应为_______(填序号)。

(3)检查装置气密性并加入药品，所有活塞处于关闭状态。开始制备时，打开活塞a、b，控温45℃。一段时间后，仅保持活塞b打开，抽出残留气体。随后关闭活塞b，打开活塞c、d，继续反应一段时间。关闭电源和活塞，过滤三颈烧瓶中混合物，加水萃取，然后分液以除去_______，最后_______蒸馏(填“常压”、“高压”或“减压”)，得产品。

(4)装置F的作用为_______。

(5)反应过程中，控温45℃(没有过低也没有过高)的原因为_______。

(6)取2.50g产品，加蒸馏水定容至100mL摇匀，取20.00mL于锥形瓶中，用0.0500mol/L酸性KMnO4标准溶液滴定。平行滴定三次，消耗KMnO4溶液体积分别为19.98mL、20.90mL、20.02mL。假设其他杂质不干扰结果，则产品中H2O2质量分数为_______。三、工艺流程题

9、目前，各城市都在推进垃圾分类，目的是充分利用化学原理将生产生活中的废弃物进行回收再利用。

已知:常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表所示，阳离子Fe3+Mg2+Al3+Cr3+开始沉淀时的pH2.7—--沉淀完全时的pH3.711.15.49(>9溶解)

请回答下列问题:

Ⅰ.在垃圾分类中，锌锰干电池属于____垃圾。若用废电池的锌皮制ZnSO4.7HO的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是:加稀H2SO4和H2O2溶液，铁变为___,加碱调节至pH为___时，铁刚好沉淀完全。

Ⅱ某工厂对制革工业污泥中部的处理工艺流程如图所示：

已知硫酸浸取液中的金属离子主要是

Cr3+,其次是

Fe3+、Al3+、Ca2+和

Mg2+。

（1）酸浸时,为了提高浸取率可采取的措施有______、_________。(答出两点)。

（2）H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的

Cr3+转化为

Cr2O72-，写出此反应的离子方程式：__________________________。

（3）①上述流程中,加入

NaOH

溶液使溶液呈弱碱性但溶液的

pH

不能超过

8,其理由是____________________,滤液Ⅱ中阳离子除

H+外还有___。

②当

pH=8

时,Mg2+是否开始沉淀(溶液中镁高子浓度不超过

1mol⋅L-1)。___

(填“是”或“否”)，(已知

Ksp【Mg(OH)2】=1.8×10-11)。

（4）碱性条件下

Cr2O72-转化为

CrO42-,写出上述流程中用

SO2进行还原时发生反应的离子方程式_________________四、原理综合题

10、2021年7月，习近平总书记要求将碳达峰、碳中和落实情况纳入中央生态环境治理督察，寻找新型绿色能源，提高能源利用率，优化含碳化合物的转化都是当下重点课题研究方向。

(1)利用生物乙醇来制取绿色能源氢气的部分反应过程如图所示：

已知：

请写出反应Ⅰ的热化学方程式：_______。

(2)按一定体积比将和充入密闭容器，在恒压下发生反应(副反应未写出)：

△H>0

温度对CO和产率的影响如图所示。此反应优选温度为900℃的原因是_______。

(3)利用高效催化剂处理汽车尾气中的NO和CO，发生反应：△H。在2L恒容密闭容器中充入2molCO和2molNO，测得NO的转化率与温度、时间的关系如图

①下列说法正确的是_______(填字母)

A.图像中，

B.该反应△H>0

C.用CO表示a、b两点的反应速率，v(CO)a＜v(CO)b

D.10min时，温度下混合气体的平均摩尔质量小于温度

②温度下，0～10min内用N，表示的平均反应速率_______；温度下，上述反应的平衡常数K=_______。

(4)据文献报道，以惰性电极为材料，可在碱性水溶液中电解生成，重新转化为燃料，在_______(填写“阳极”或“阴极”)生成，并写出相应的电极反应式为：_______。

11、氮的许多重要化合物在半导体材料及炸药等方面用途非常广泛。回答下列问题：

(1)Cu3N是一种半导体材料。基态Cu原子的核外电子排布式为______；基态N原子电子占据的最高能级符号为______，其电子云轮廓图为______形。

(2)NH4NO3是一种炸药，可通过下列方法合成：HNO3+NH3=NH4NO3。

①NH4NO3属于______晶体，其中阴离子中氮原子的杂化方式是______，该阴离子的空间构型为______。

②NH3和NH中原子的杂化方式______(填“相同”或“不同”)；键角：NH3______(填“大于”“小于”或“等于”)NH。

12、沙格列丁(J)是二肽基肽酶-Ⅳ抑制剂，可用于2型糖尿病的治疗，一种以金刚甲酸(A)为原料制备沙格列丁的流程如下：

回答下列问题：

(1)A的分子式为_______。

(2)B→C的化学方程式为_______，该反应的类型为_______。

(3)C→D中，实现了官能团由氰基()变为_______(填官能团的名称)。

(4)G→I中，还有HCl生成，H的结构简式为_______。

(5)化合物A的同分异构体满足下列条件的有____