贵州省六盘水市高中化学高二下册期末高分提分卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、2022北京冬奥会火炬采用碳纤维和复合材质打造，以氢气为燃料，并添加显色剂来调节火焰颜色。下列有关奥运火炬的说法不正确的是A．碳纤维是一种轻而强的有机高分子材料B．氢气作为火炬燃料能实现碳的零排放C．添加显色剂调节火焰颜色利用的是焰色反应原理D．奥运火炬就是一款轻量化小型化的氢气减压装置

2、设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．的溶液中含有的阴离子数目为B．25℃时，的溶液中含有的数目为C．与足量的在催化剂作用下充分反应，转移的电子数为D．氢氧燃料电池工作时，正极消耗气体、电路中转移电子数为

3、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，元素X的单质在空气中含量最大，Y原子价电子排布式为3s2，Z与X属于同一主族，基态W原子的核外有2个未成对电子。下列说法正确的是A．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)B．元素的第一电离能：I1(Y)＜I1(W)＜I1(Z)C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强D．元素Y、W的简单离子具有相同的电子层结构

4、已知(b)、(c)、(d)的分子式均为C6H6，下列说法正确的是A．b的同分异构体只有c和d两种B．b、c、d的二氯代物均只有三种C．b、c、d均可与酸性高锰酸钾溶液反应D．b、c、d中只有b的所有原子处于同一平面

5、利用下列装置不能达到实验目的的是

A．装置Ⅰ可用于Zn粒与稀H2SO4反应制H2B．装置Ⅱ可用于除去CO2气体中的SO2C．装置Ⅲ可用于收集NO2D．装置Ⅳ可用于验证氧化性Cl2＞I2

6、一定条件下，实验室利用如图所示装置，通过测电压求算Ksp(AgCl)。工作一段时间后，两电极质量均增大。下列说法正确的是

A．右池中的银电极作负极B．正极反应为Ag－e－===Ag＋C．总反应为Ag＋＋Cl－===AgCl↓D．盐桥中的NO3－向右池方向移动

7、室温下，关于1L0.1mol/L氨水()的叙述正确的是A．由水电离出的B．当加入少量氯化铵固体时，溶液中将增大C．当与盐酸恰好完全中和时，溶液中：D．当加入稀硫酸至溶液pH=7时，溶液中二、试验题

8、氯元素的单质及其化合物用途广泛。某兴趣小组拟制备氯气并验证其一系列性质。

I．【查阅资料】

①当溴水浓度较小时，溶液颜色与氯水相似也呈黄色

②硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液在工业上可作为脱氯剂

II．【性质验证】

实验装置如图1所示(省略夹持装置)

（1）装置A中盛放固体试剂的仪器是____；若分别用KMnO4、Ca(ClO)2、KClO3固体与足量的浓盐酸反应，则产生等量氯气转移的电子数之比为____。

（2）装置C中II处所加的试剂可以是____(填下列字母编号)

A．碱石灰

B．浓硫酸

C．硅酸

D．无水氯化钙

（3）装置B的作用有：除去氯气中的氯化氢、______、_____。

（4）不考虑Br2的挥发，检验F溶液中Cl-需要的试剂有_______。

III．【探究和反思】

图一中设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性，有同学认为该设计不能达到实验目的。该组的同学思考后将上述D、E、F装置改为图2装置，实验操作步骤如下：

①打开止水夹，缓缓通入氯气；②当a和b中的溶液都变为黄色时，夹紧止水夹；

③当a中溶液由黄色变为棕色时，停止通氯气；④…

（5）设计步骤③的目的是______。

（6）还能作为氯、溴、碘非金属性递变规律判断依据的是_____(填下列字母编号)

A．Cl2、Br2、I2的熔点

B．HCl、HBr、HI的酸性

C．HCl、HBr、HI的热稳定性

D．HCl、HBr、HI的还原性三、工艺流程题

9、镍氢电池是一种新型绿色电池，利用废旧镍氢电池的金属电极芯(主要成分为Ni(OH)2、Co(OH)2及少量铁、铝的氧化物等)生产硫酸镍、碳酸钴工艺流程如下图：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：离子Fe2+Fe3+Al3+Ni2+Co2+开始沉淀时pH6.31.53.46.27.15完全沉淀时pH8.32.84.78.99.15回答下列问题：

(1)用硫酸浸取金属电极芯时，提高浸取效率的方法有______(写出一种合理方法即可)，向Co(OH)3中加入H2O2的目的是_______。

(2)沉淀A的主要成分是_______(填化学式)，“浸出液”调节pH的范围为________。

(3)“母液3”中控制Na2CO3用量使终点pH为9.5，此时c(Co2+)小于________mol∙L-1(已知：Ksp[Co(OH)2]=1.6×10-15)。

(4)用滴定法测定NiSO4∙7H2O产品中镍元素含量。取2.00g样品，酸溶后配成100mL溶液，取20.00mL于锥形瓶中进行滴定，滴入几滴紫脲酸胺指示剂，用浓度为0.100mol∙L-1的Na2H2Y标准液滴定，重复操作2~3次，消耗Na2H2Y标准液平均值为12.40mL。

已知：i.Ni2++H2Y2-=[NiY]2-+2H+

ii.紫脲酸胺：紫色试剂，遇Ni2+显橙黄色。

①滴定终点的操作和现象是_______。

②样品中镍元素的质量分数为_______%(精确到0.01)。

(5)NiSO4在强碱溶液中和NaClO反应，可制得碱性镍镉电池电极材料NiOOH。该反应的离子方程式为_______。四、原理综合题

10、Ⅰ.甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇

反应①：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H1

反应②：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)△H2

下表所列数据是反应①在不同温度下的化学平衡常数(K)：温度250℃300℃350℃K2.00.270.012(1)由表中数据判断△H1_______0(填“>”、“<”或“=”)

(2)反应CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)△H3=_______(用含△H1和△H2的式子表示)。

Ⅱ.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol。据此回答以下问题：

(3)某温度下，若把2molN2与6molH2置于体积为2L的密闭容器内，反应1min达到平衡状态时，能说明该反应达到化学平衡状态的是_______(填字母)。

a.容器内的密度保持不变

b.容器内压强保持不变

c.3υ正(H2)=2υ逆(NH3)d.混合气体的平均摩尔质量不变

(4)对于合成氨反应而言，下列有关图像一定正确的是(选填序号)_______。

(5)相同温度下，有恒容密闭容器和恒压密闭容器，两容器中均充入和，此时两容器的体积相等。在一定条件下反应达到平衡状态，中的体积分数为，放出热量为Q1，B中的体积分数为，放出热量为Q2。则：a_______b(填“>”、“”或“<”，下同)Q1_______Q2。

11、将CO2转化为CO是利用CO2的重要途径，由CO可以制备多种液体燃料。

(1)我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，转化过程如下所示。

图中a的名称是_______，a中碳原子的杂化轨道类型为_______。

(2)Cu、Cu2O可应用于CO2转化CO的研究。以CuSO4·5H2O、Na2SO3、Na2CO3为原料能制备Cu2O。

①SO、SO、CO空间结构为平面三角形的是_______。

②除配位键外，CuSO4·5H2O中存在的化学键还有_______。

③将生成Cu2O的反应补充完整_______。

_______Cu2++_______CO+_______SO=_______Cu2O+_______□+_______

(3)在Cu催化剂作用下，反应CO2+H2=CO+H2O的可能机理如下。

i．CO2+2Cu=CO+Cu2O

ii．_______(写出反应方程式)。

12、化合物H是合成治疗心血管疾病药物的中间体，可通过如图所示途径合成：

已知：①(苯胺易被氧化)

②当苯环上已有–NO2、–COOH这类取代基时，再引入的其它基团主要进入它的间位。

请回答下列问题：

(1)A中共平面的原子数最多___________个，G中含氧官能团的名称：___________。

(2)A→B反应的试剂1是___________。

(3)写出有关反应的反应类型：B→C：___________。

(4)写出G→H反应的化学方程式：___________。

(5)同时满足下列条件的D的同分异构体共___________种；写出其中一种物质的结构简式_______