广西壮族自治区合山市高中化学高三上册期末提升题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、石油是一种重要的能源，我国面临着石油短缺的问题。从可持续发展的角度看，下解决能源问题的做法不恰当的是A．开发地热能B．用液氢代替汽油C．开发风能D．大量使用木材作燃料

3、为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．羟基所含的电子的数目为B．标准状况下，的原子总数为C．甘油中含有羟基数为3D．甲烷中的氢原子被氯原子完全取代，需要氯气分子数为2

4、某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是A．CB．SiC．SD．C1

5、中国自行研制、具有自主知识产权的C919大型客机机舱内部首次使用芳砜纶纤维制作椅罩、门帘。芳砜纶纤维是有机耐高温纤维，由三种单体

、

、缩合共聚制成。芳砜纶纤维结构简式如图所示：

。下列说法不正确的是A．芳砜纶纤维中不含手性碳原子B．

的名称为4，4'-DDS，推测

的名称为3，3'-DDSC．参加反应的三种单体的物质的量之比为3：1：8D．及时移除HCl，有利于提高产率并得到具有较高聚合度的缩聚物

6、用镁带和稀硫酸反应产生氢气来测定氢气的气体摩尔体积，所用的步骤有①冷却至室温，②调节使水准管和量气管液面持平，③读数。正确的顺序是（

）

A．①②③B．①③②C．③①②D．③②①

7、我国某科研机构设计如图装置，利用实现含苯酚(C6H5OH)废水的有效处理，处理后的废水毒性降低且不引入其它杂质。一段时间后，中间室中溶液的浓度减小。下列说法不正确的是

A．工作时，N极附近溶液pH升高B．工作时，电路中每转移1mol电子，中间室溶液质量减小58.5gC．a为阳离子交换膜，b为阴离子交换膜D．N电极反应式为：

7、常温下，在体积均为20mL、浓度均为0.1mol·L-1的HX溶液、HY溶液中分别滴加同浓度的NaOH溶液，反应后溶液中水电离的c(H＋)表示为pH水=-lgc(H＋)水。pH水与滴加氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。下列推断正确的是

A．HX的电离方程式为HX=H＋＋X-B．T点时c(Na＋)=c(Y-)＞c(H＋)=c(OH-)C．常温下用蒸馏水分别稀释N、P点溶液，pH都降低D．常温下，HY的电离常数Ka=二、试验题

8、亚硝酸钠(NaNO2)是一种生活中常用的食品添加剂，但使用时必须严格控制其用量。某兴趣小组将下图装置连接起来制备NaNO2（装置可重复使用，A中加热装置已略去）。

兴趣小组查阅资料可知：

①2NO+Na2O2=2NaNO2；

②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-，MnO4-被还原为Mn2+；

③在酸性条件下NaNO2能把I-氧化为I2，NO2-被还原为NO；Na2S2O3与I2的反应为2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI

（1）连接装置的顺序为________。

（2）装置A三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为______________；为保证制得的亚硝酸纯度，装置B中盛放的试剂可能是_________(填序号)。

A．P2O5

B．碱石灰

C．无水CaCl2D．生石灰

（3）C装置的目的是_____________；E装置的作用是_____________。

（4）利用NaNO2的氧化性来测定其纯度的步骤是：准确称取mgNaNO2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解，再加过量clmol·L-lKI溶液VlmL和几滴淀粉溶液，然后滴加稀硫酸，用c2mol·L-1Na2S2O3溶液滴定消耗V2mL。

①滴定终点的判断方法是____________；②NaNO2的质量分数__________%（写出表达式即可）。三、工艺流程题

9、废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(、总含量约为99%)回收并制备的部分实验过程如下：

(1)写出铜帽溶解时铜与加入的稀硫酸、30%反应的化学方程式___________，铜帽溶解完全后，需加热(至沸)将溶液中过量的除去。

(2)为确定加入锌灰要成分为、，杂质为铁及其氧化物的量，实验中需测定除去后溶液中的含量。实验操作为：准确量取一定体积的含有的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液，加入过量的，用标准溶液滴定至终点。上述过程中反应的离子方程式如下：(白色)、。

①滴定终点的判断方法是___________；

②某同学称取1.0g电池铜帽进行实验，得到含有的溶液，量取上述含有的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液，加入过量的，用终点。再重复操作实验3次，记录数据如下：实验编号1234()28.3225.3125.3025.32计算电池铜帽中的质量分数为___________%(结果保留四位有效数字)，若滴定前溶液中的没有除尽，则所测定将会___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

(3)已知时能溶于溶液生成。下图列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的(开始沉淀以离子浓度为计)。

实验中可选用的试剂：30%、、。由除去铜的滤液制备的实验步骤依次为(以最佳方案填写)：①向滤液中加入适量30%，使其充分反应；②___________；③过滤；④___________；⑤过滤、洗涤、干燥；⑥900℃煅烧。

(4)常温下，若向溶液中加入溶液，生成了沉淀。已知，计算沉淀生成后溶液中___________。四、原理综合题

10、氮及其化合物在工农业生产和生命活动中起着重要的作用。同时，氮氧化物(NOx)是常见的大气污染物，能引起雾霾、光化学烟雾、酸雨等环境问题。因此，研究氮氧化物(NOx)的无害化处理对治理大气污染、建设生态文明具有重要意义。请按要求回答下列问题：

(1)“中国制造2025”是中国政府实施制造强国战略第一个十年行动纲领。氮化铬在现代工业中发挥着重要的作用。基态铬、氮原子的未成对电子数之比为__________。

(2)联氨(又称肼，N2H4，无色液体)也是氮的一种重要的化合物，是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨的第一步电离方程式为___________。

(3)研究氮氧化物(NOx)的无害化处理

I．CO还原NO2的反应原理如下：

已知：①NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)ΔH1=-234kJ·mol-1

②N2(g)+O2(g)2NO(g)

ΔH2=+179.5kJ·mol-1

③2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH3=-112.3kJ·mol-1

NO2与CO反应生成无污染气体的热化学方程式为__________________________。

II．用H2还原NO的反应为2H2(g)+2NO(g)N2(g)+2H2O(g)ΔH=-752kJ·mol-1。为研究H2和NO的起始投料比对NO平衡转化率的影响，分别在不同温度下，向三个体积均为aL的刚性密闭容器中加入一定量H2和NO发生反应，实验结果如图：

①反应温度T1、T2、T3从高到低的关系为______________________；

②T1温度下，充入H2、NO分别为3mol、3mol，容器内的压强为wPa，反应进行到10min时达平衡，0~10min内N2的平均反应速率为_____________mol·L-1·s-1，该反应的平衡常数Kp=___________(写出计算表达式，以分压表示的平衡常数为Kp，某气体分压=总压×某气体物质的量分数)；

III．以铂为电极，饱和食盐水作电解液，对含有NO的烟气进行脱氮的原理如图所示，NO被阳极产生的氧化性物质氧化为，尾气经NaOH溶液吸收后排入空气。NO被阳极产生的氧化性气体氧化的原理为___________________________(用电极反应和离子方程式表示)

11、单晶边缘纳米催化剂技术为工业上有效利用二氧化碳提供了一条经济可行的途径，其中单晶氧化镁负载镍催化剂表现出优异的抗积碳和抗烧结性能。

(1)氧化镁载体及镍催化反应中涉及到、和等物质。元素Mg、O和C的第一电离能由小到大排序为___________；在上述三种物质的分子中碳原子杂化类型不同于其他两种的是___________，立体构型为正四面体的分子是___________，三种物质中沸点最高的是，其原因是___________。

(2)Ni与CO在60～80℃时反应生成气体，在分子中与Ni形成配位键的原子是___________，晶体类型是___________。

(3)已知MgO具有NaCl型晶体结构，其结构如图所示。已知MgO晶胞边长为0.42nm，则MgO的密度为___________(保留小数点后一位)；相邻之间的最短距离为___________nm(已知，；结果保留小数点后两位)，每个周围具有该距离的个数为___________。

12、光伏组件封装胶膜是太阳能电池的重要材料，经由如图反应路线可分别制备封装胶膜基础树脂Ⅰ和Ⅱ(部分试剂及反应条件略)。

反应路线Ⅰ：

反应路线Ⅱ：

已知以下信息：

①

②(R、、为H或烃基)

(1)A的化学名称为___________。

(2)A→B的反应类型为___________。

(3)基础树脂Ⅰ中官能团为___________。

(4)D的结构简式为___________。

(5)J→K的化学方程式为_________