广西壮族自治区桂平市高中化学高三下册期末自测提分题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列对生活中的一些问题的论述，符合科学实际的是A．乙醇、乙酸均属于食物中的两种基本营养物质B．麦芽糖、纤维素和油脂均能在人体中发生水解C．大米中的淀粉经水解和分解后，可酿造成米酒D．用加酶洗衣粉洗涤真丝织品，可使真丝蛋白质变性

3、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法的正确的是A．1molAl3+完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为NAB．一定条件下，将2molSO2与1molO2充分反应，得到SO3的分子数为2NAC．1mol/L的CuSO4溶液中的物质的量为1molD．0.1L3.0mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的的数目不等于0.3NA

4、前20号元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且分列四个不同周期和四个不同主族。其中A为Y元素组成的单质；甲、乙、丙、丁、戊为上述四种元素组成的二元或三元化合物；常温下乙为液体。下列说法正确的是

A．简单离子半径：Z>YB．反应①为吸热反应C．反应②为工业上制备漂白粉的反应原理D．X、Y分别与Z形成的化合物中，化学键类型一定相同

5、分子式是C3H7ON的有机物中属于酰胺的同分异构体有几种A．2种B．3种C．4种D．5种

6、下列有关实验装置及操作正确的是

A．二氧化锰和浓盐酸反应制备氯气，选用装置①B．和固体反应制备氨气，选用装置②C．选用装置③排空气法收集乙烯D．配制溶液，选用④

7、某同学利用下图所示装置探究金属的腐蚀与防护条件。下列说法错误的是

A．①区电极上产生气泡，电极附近滴加溶液后出现蓝色，被腐蚀B．②区电极上产生气泡，电极附近滴加溶液后出现蓝色，被腐蚀C．③区电极的电极反应式为，电极附近滴加溶液后未出现蓝色，被保护D．④区电极的电极反应式为，电极附近滴加溶液后出现蓝色，被腐蚀

7、时，用的溶液滴定某二元弱酸，滴定过程中溶液的及及的物质的量浓度变化如图所示，下列说法错误的是

A．的B．②对应的是的变化曲线C．在y点时，D．的溶液中：二、试验题

8、水合肼(N2H4·H2O)是无色、有强还原性的液体，实验室制备水合肼的原理为：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl据此，某学生设计了下列实验。

【制备NaClO溶液】实验装置如下图图甲所示（部分夹持装置已省略）

已知：3NaClO2NaCl+NaClO3

（1）配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有__________（填字母）。

A.容量瓶

B．烧杯

C．移液管

D.玻璃棒

（2）装置I中发生的离子反应方程式是_______________；Ⅱ中玻璃管a的作用为____________；Ⅱ中用冰水浴控制温度在30℃以下，其主要目的___________________

【制取水合肼】实验装置如上图图乙所示

（3）反应过程中，如果分液漏斗中溶液的滴速过快，部分N2H4·H2O参与A中反应并产生大量氮气，产品产率因此降低，请写出降低产率的相关化学反应方程式____________________；充分反应后，加热蒸馏A内的溶液即可得到水合肼的粗产品。

【测定肼的含量】

（4）称取馏分0.3000g，加水配成20.0mL溶液，一定条件下用0.1500mol·L-1的I2溶液滴定。已知:N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O。

①滴定时，可以选用的指示剂为____________；

②实验测得消耗I2溶液的平均值为20.00mL，馏分中N2H4·H2O的质量分数为____。三、工艺流程题

9、汽车废弃催化剂中含有Pt，还含有少量的Fe2O3、MgO、Al2O3、SiO2。一种从汽车废弃催化剂中回收铂的流程如下：

有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表：金属离子Al3+Mg2+Fe3+开始沉淀的pH3.59.52.2沉淀完全(c=1.0×10-5mol/L)的pH4.711.13.2回答下列问题：

(1)长期使用的催化剂，表面会覆盖积碳和有机物，粉碎废弃催化剂后，需进行预处理操作A，操作A的名称为_______。

(2)酸浸工序中Pt溶于王水生成NO和氯铂酸(H2PtCl6)，该反应的化学方程式为_______。有同学提议，将王水换成盐酸和过氧化氢的混合溶液，其优点是_______。

(3)铂的浸出率与不同加热方式、不同固液比的关系如下图所示：

由图可知，Pt浸出的最佳条件为_______。

(4)酸浸温度不宜过高的原因为_______。

(5)沉铂时，加入适当过量NH4Cl的目的是_______。

(6)通过调节滤液的pH以回收其他金属，依次析出的金属离子为_______，当Al3+开始沉淀时，溶液中的Fe3+浓度为_______mol/L。四、原理综合题

10、工业利用、催化合成氨实现了人类“向空气中要面包”的梦想。

(1)原料气(含、、CO)中的CO能被催化剂吸附，需经过铜氨液处理除去，反应为：

。

①除去原料气中CO的理由是___________。

②为提高CO吸收率，应选择的条件为___________。

A．高温高压

B．高温低压

C．低温高压

D．低温低压

③中的配体为____________

(2)研究发现铁催化剂表面上合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在铁催化剂表面上的物种用*标注。

①该反应历程中最大活化能对应步骤的化学方程式为___________。合成氨反应：的___________(用图中字母表示)。

②铁催化合成氨时与需吸附在催化剂表面活性位点进行反应，由合成氨反应的速率方程(k为速率常数)可知，越大，反应速率越小。原因是___________。

(3)反应的标准平衡常数可表达为：，其中为标准压强(0.1MPa)，、和分别为各组分的平衡分压(分压=总压×物质的量分数)。若和起始物质的量之比为1∶3，反应在恒温、恒压(10MPa)下进行，平衡时转化率为50%，则___________(写出计算过程，结果保留两位有效数字)。

11、钴()元素容易形成配合物，其常见+2、+3价。

(1)已知配合物的磁矩(n表示中心原子或离子的未成对电子数)。某含钴配离子结构如图所示[所带电荷数目及符号未标出，乙二胺()为电中性配体]，若测得其，则该离子所带电荷数目及符号为___________。

(2)中子衍射实验证实，晶体中仅存在3种离子(不存在分子)：、和上述含钴配离子。该晶体中存在的化学键类型有___________；含钴配离子中提供孤电子对的原子是_________，配位数是_________；是___________(填离子符号)。

(3)乙二胺()与正丁烷()的相对分子质量相近，乙二胺沸点比正丁烷高的原因是___________。

(4)钴酸锂()是常见的锂离子电池正极材料，其晶胞结构如图所示。晶体中O围绕Co形成八面体，八面体共棱形成层状空间结构，与层交替排列。该晶胞中O的个数为___________；充电过程中晶胞高度c变大，原因是会从八面体层间脱出，导致___________。

12、布洛芬是一种常用的解热镇痛药，对近期新型冠状病毒感染引起的发热症状有很好的治疗作用。缓释布洛芬能缓慢水解释放出布洛芬，药效持续时间更长，缓释布洛芬(L)的一种合成路线如图：

已知：①

②

③R1COOR2+R3OHR1COOR3+R2OH

(1)A的名称为________，B中所含官能团的名称为___________。

(2)已知B的核磁共振氢谱有两组峰，峰面积之比为6:1，B→C的化学方程式为____________。

(3)I的结构简式为__________，K→L的反应类型为___________。

(4)amol缓释布洛芬(L)完全水解，消耗H₂O的物质的量为___________。

(5)布洛芬分子中的手性碳原子是___________(填序号)。

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