海南省儋州市高中化学高一上册期末深度自测提分卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、高铁的快速发展方便了人们的出行。工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙，反应方程式如下：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，其中Fe2O3是（

）A．还原剂B．氧化剂C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂

2、识别各种标识很重要，下列标识与物质不对应的是ABCD浓硫酸金属钠纸张汽油

A．AB．BC．CD．D

3、下列叙述正确的个数是

①常温常压下，16g甲烷所含的中子数为10

②1molBrCl与完全反应生成氯化氢和次溴酸，转移的电子的物质的量为1mol

③0℃，101kPa含有1mol硫原子的与的混合物，其体积小于22.4L

④不能用澄清石灰水鉴别CO2和

⑤可用石灰乳吸收反应产生的制备漂白粉

⑥加入铝粉能放出的溶液中，一定能够大量共存

⑦常温下，铝可溶于过量浓硝酸，也可溶于过量NaOH溶液

⑧向固体中滴加NaOH溶液或氢氟酸，固体均溶解，说明是两性氧化物A．5个B．4个C．3个D．2个

4、下列化学反应的离子方程式正确的是A．用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OB．铁与稀盐酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑C．向氢氧化铜中加入稀硫酸：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OD．钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑

5、下列条件下，一定可以大量共存的离子组是A．某无色溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、MnOB．含有大量OH-的溶液中：Na+、SO、K+、S2-C．与Al反应放氢气的溶液中：Cu2+、K+、NO、Cl-D．含大量Ba2+的溶液中：K+、Na+、Cl-、CO

6、下列实验装置或操作能达到实验目的的是ABCD分离乙醇和乙酸探究浓硫酸的脱水性石油的蒸馏灼烧海带A．AB．BC．CD．D

7、我国科学家开发一种光学晶体M，其结构如图。M由短周期主族元素X、Y、Z、W组成，其中X和Y的质子数之和等于Z原子的电子数，Y和Z同周期，Z和W同主族。下列说法正确的是

A．原子半径：Y＞Z＞XB．简单氢化物的还原性：Z＞WC．四种元素中W形成的单质熔点最高D．Y、W的氧化物对应的水化物都是强酸

8、元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图象。下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是

A．铁与高温水蒸气的反应可实现上述①转化B．加热Fe(OH)3发生转化⑥，Fe2O3加水溶解可转化为Fe(OH)3C．维生素C能将Fe3+转化为Fe2+，该过程中维生素C作还原剂D．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速被氧化成Fe2O3

9、类比法是化学研究物质的重要方法之一，下列相关类比的说法正确的是A．足量CO2通入澄清石灰水中先产生浑浊后澄清，足量SO2通入澄清石灰水现象相同B．Al可溶于NaOH溶液，Al也可溶于氨水C．NH4Cl加热分解能产生NH3，NH4NO3加热分解也一定产生NH3D．CO2可溶于水生成碳酸，则SiO2也可溶于水生成硅酸

10、观察是研究物质性质的一种基本方法。某同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变暗变白色出现液滴白色固体粉末。则下列说法正确的是()A．①发生反应生成了过氧化钠B．④只发生物理变化C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D．②变白色主要是因为生成了氢氧化钠

11、下列说法正确的是A．和互为同位素B．乙烯的结构简式：C．甲基的电子式为

D．合成

的单体有2种

12、当光束通过下列分散系时，不能产生丁达尔效应的是A．雾B．淀粉溶液C．盐酸D．氢氧化铁胶体

13、下列有关物质的应用说法不正确的是A．氢氧化钡可作胃酸的中和剂B．还原铁粉用作食品抗氧化剂C．作漂白剂和供氧剂D．溶液能和反应，可用于铜质印刷线路板制作

14、下列事实与带点物质表现出的性质(括号中)对应关系不正确的是A．溶液可用于回收废旧电路板中的Cu(还原性)B．常温下，铁遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化(强氧化性)C．久置的浓硝酸，颜色略显黄色(不稳定性)D．蔗糖与浓硫酸反应中有黑色物质生成(脱水性)

15、硫酸氯可用于制造锂电池正极活性物质，其制备原理为，工艺流程如图所示。

已知：硫酸氯为无色液体，沸点为69.1℃，高于100℃或长期放置会分解、生成和。

下列说法不正确的是A．反应过程中，消耗则转移2mol电子B．反应装置采用冷水浴，主要目的是防止产物分解C．用饱和氯化钠溶液吸收尾气，防止污染大气D．久置硫酸氯发黄，可能原因是分解产生的氯气溶解在其中

16、下列有关说法正确的是A．厨房可用食醋除水垢，食醋的作用是作氧化剂B．某食品包装袋内装有一包铁粉，它的主要作用是作干燥剂C．病人补铁()的同时需补维生素C，维生素C的作用是作还原剂D．洁厕灵和“84”消毒液混合使用可增强消毒杀菌效果，体现了两者的强氧化性二、计算题

17、向100mLNaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。请回答下列问题：

（1）由于CO2通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能的组成，并分别列出。___

（2）若通入CO2气体为2.24L（标准状况下），得到9.5g的白色固体。

①请通过计算确定此白色固体组成为___。

②所用的NaOH溶液的物质的量浓度为___mol·L-1。三、实验题

18、1984年，地坛医院的前身北京第一传染病医院研制成功能迅速杀灭各类肝炎病毒的消毒液，经北京市卫生局组织专家定名为“84"消毒液。某同学购买了一瓶“84”消毒液，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：

根据上述信息回答下列问题：

(1)计算该“84”消毒液中NaClO的物质的量浓度为_______mol/L。(保留小数点后一位)。

(2)“84”消毒液与洁厕剂(含有盐酸)不能混合使用，原因是：_______。(用离子方程式表示)

(3)某实验需用480mL0.1mol·L-1的NaClO消毒液，现用该“84”消毒液配制，需要用量取该“84”消毒液的体积为_______mL。在配制过程中，除需要烧杯、玻璃棒外还必需的玻璃仪器有_______。

(4)下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是_______(填字母)。A．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用B．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒C．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线D．定容时，俯视刻度线(5)为测定某品牌“84”消毒液的浓度，准确量取10.00mL。消毒液于锥形瓶中，加入过量KI溶液，酸化、充分反应后向溶液中滴加2mol/LNa2S2O3溶液。完全反应时消耗Na2S2O3溶液38.50mL。反应过程中的相关离子方程式为：，；通过计算求出该“84”消毒液中NaClO的物质的量浓度_______。(写出详细计算过程)四、周期表推断题

19、由原子序数依次增大的四种短周期主族元素X、Y、Z、W组成的化合物A(如图所示)是生产某种农药的主要原料，其中W的单质溶于水可生成漂白性物质。Y位于W的相邻主族，且二者对应单质常温下都是气体。请回答下列问题：

(1)元素X的最高正价为______，元素Y在周期表中的位置为_______。

(2)简单氢化物的沸点：Y______(填“＞”或“＜”)W。

(3)物质A属于______(填“离子”或“共价”)化合物；用铂丝蘸取物质A，在酒精灯火焰上灼烧，产生火焰的焰色为_______。

(4)X、W的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是______(填化学式)。

(5)W的单质与Z的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为______。五、工艺流程题

20、海水是一个巨大的化学资源宝库。请回答下列问题：

Ⅰ．从海带中提取碘单质

(1)“灼烧”过程需要用到的仪器为酒精灯、三脚架、泥三角、_____，“操作X”的名称为_____。

(2)若试剂选择，试剂参与反应的离子方程式为_____，氧化性：_____(填“>”或“<”)。

(3)“操作Y”为萃取分液，萃取后分液时，转移的溶液至烧杯中的操作是_____。

Ⅱ．海水提溴：海水→海水淡化→氧化→空气吹出→吸收→……→液溴

(4)“空气吹出”体现了溴的_____