海南省儋州市高中化学高三下册期末自测试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学和生活、生产密切相关。下列说法错误的是A．“碳中和”是指一定时期内，二氧化碳排放量与吸收量相平衡的状态，植树造林捕获和储存大气中的CO2的过程中涉及了氧化还原反应B．冬奥会火炬名称为“飞扬”，其外壳含碳纤维，碳纤维为新型无机非金属材料C．石墨晶体中存在范德华力，常用作润滑剂D．75%的医用酒精和84消毒液均可将新冠病毒氧化而达到消毒的目的

3、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4L由甲烷和乙烯组成的混合物中含碳氢共价键的数目为B．28g聚乙烯中含碳碳双键的数目为C．与足量在光照下反应生成的分子数为D．向46g乙醇中插入刚灼烧后的铜丝，液体中碳氢键的数目依然为

4、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径依次增大，且原子最外层电子数之和为15，基态Y原子中s能级电子总数与p能级电子总数相等，Y与Z同主族，Z与W同周期。下列说法正确的是A．简单氢化物的还原性：Y＜ZB．非金属性：Y>Z>XC．Z的简单离子与W的简单离子具有相同的电子层结构D．化合物中既存在离子键，又存在共价键

5、邻二氮菲(phen)与Fe2+生成稳定的橙红色邻二氮菲亚铁离子[Fe(phen)3]2+，可用于Fe2+的测定，邻二氮菲的结构简式如图所示。下列说法错误的是

A．邻二氮菲的一氯代物有4种B．[Fe(phen)3]2+中Fe2+的配位数为6C．邻二氮菲分子具有旋光性D．用邻二氮菲测定Fe2+的浓度与溶液的酸碱性有关

6、实验室制取下列气体时，不能用排空气法收集的是A．H2B．CH4C．NOD．NO2

7、研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池。该电池分别以铝和石墨为电极，用和有机阳离子构成的电解质溶液作为离子导体，其放电工作原理如图所示。则下列说法中不正确的是

A．放电时，铝为负极，石墨为正极B．放电时，有机阳离子向铝电极方向移动C．充电时的阳极反应为：D．每形成电路中可转移

7、常温时，向100mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。下列说法正确的是

A．100mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中，c(H+)＞c(SO)＞c(NH)＞c(OH-)B．图中a、b、c、d四点中水的电离程度最小的是a点C．NH4HSO4溶液中，c(H+)＜c(SO)+c(OH-)D．b点，c(NH)=c(SO)二、试验题

8、三氯化铬()为紫色单斜晶体，熔点为83℃，易潮解，易升华，能溶于水但不易水解，高温下能被氧气氧化，工业上主要用作媒染剂和催化剂。

(1)某化学小组用和在高温下制备无水三氯化铬，部分实验装置如图所示，其中锥形瓶内装有，其沸点为76.8℃。

①Cr原子的价电子排布式为___________。

②实验前先加热装置A，产生气体的化学方程式：___________，实验过程中需持续产生该气体，写出该气体的两个作用___________、___________。

(2)装置D中还会生成光气()，D中反应的化学方程式为___________。

(3)该实验装置有设计不合理的地方，请写出改进方法：___________(写一点即可)

(4)为进一步探究的性质，某同学取试管若干支，分别加入10滴溶液，并用4滴酸化，再分别加入不同滴数的溶液，并在不同的温度下进行实验，反应现象记录于表中。的用量(滴数)在不同温度下的反应现象25℃90~100℃1紫红色蓝绿色溶液2~9紫红色黄绿色溶液，且随滴数增加，黄色成分增多10紫红色澄清的橙黄色溶液11~23紫红色橙黄色溶液，有棕褐色沉淀，且随滴数增加，沉淀增多24~25紫红色紫红色溶液，有较多的棕褐色沉淀①浓度对反应的影响

与在常温下反应，观察不到离子的橙色，甲同学认为其中一个原因是离子的橙色被离子的紫红色掩盖，另一种可能的原因是___________，所以必须将反应液加热至沸腾后，才能观察到反应液由紫红色逐渐变为橙黄色的实验现象。

②与的用量对反应的影响

对表中数据进行分析，在上述反应条件下，欲将氧化为，与最佳用量比为___________。这与由反应所推断得到的用量比不符，你推测的原因是___________。三、工艺流程题

9、形状记忆陶瓷目前尚处于研究阶段，其中一种形状记忆陶瓷的主要原材料是纳米级ZrO2。用锆石(ZrSiO4，含少量Fe、Al和Si的氧化物)制备纳米级ZrO2的流程设计如图：

回答下列问题。

(1)锆石“粉碎过筛”的目的是____。

(2)“酸浸”过程中发生的氧化还原反应的离子方程式为____。滤渣1的主要成分是____。若室温下Ksp[Cu(CN)2]=4×10-11，则为了使溶液中的c(Cu2+)≤1×10-5mol/L，则溶液中CN—的浓度不能低于____。

(3)在空气中焙烧Zr(OH)4可以得到纳米ZrO2，反应使用的主要陶瓷仪器是____，工业生产中常常用无水乙醇洗涤Zr(OH)4，除了可以使纳米级ZrO2纯度更高、颗粒更细外，还可以____。

(4)酸浸时，得到的溶质主要是ZrOCl2，而不是预想中的ZrCl4，说明ZrCl4很容易水解，则ZrCl4水解产生ZrOCl2的化学方程式是____。

(5)若锆石中含有ZrSiO4的质量分数是54.9%，在制备ZrO2的过程中损失10%的锆元素，则1kg锆石理论上能够制得ZrO2的质量是____g。四、原理综合题

10、绿水青山和金山银山绝不是对立的，关键在人，关键在思路。消除NOx、CO、SO2等大气污染物对建设美丽环境具有重要意义。

(1)工业上常用氨水吸收法处理尾气中的SO2，已知吸收过程中相关反应的热化学方程式如下：

①SO2(g)+2NH3·H2O(aq)=(NH4)2SO3(aq)+H2O(l)△H1

②(NH4)2SO3(aq)+SO2(g)+H2O(1)=2NH4HSO3(aq)△H2

③2NH4HSO3(aq)+2NH3·H2O+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(1)△H3

则2SO2(g)+4NH3·H2O(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(1)的△H=____。

(2)工业上可将SO2和NO2混合转化，反应为SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)△H＜0，进而制取硫酸。欲使该反应的速率增大且平衡逆向移动，改变的反应条件为____。一定温度下，能判断该反应已达到化学平衡状态的是____(填字母)。

A．SO3和NO的浓度比保持不变

B．混合气体的颜色保持不变

C．容器中压强不再变化

D．恒容混合气体的密度保持不变

(3)NO和NO2尾气可用碱液吸收，生成的可用电化学原理降解，原理如图所示，则阴极为____(填a或b)，电极反应式为____。

(4)利用高效催化剂处理汽车尾气中的NO和CO，发生反应：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)△H＜0。实验测得v正=k正·c2(NO)·c2(CO)，v逆=k逆·c(N2)·c2(CO2)，k正、k逆为速率常数，只与温度有关。

①达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数____(填“＞”“＜”或“=”)k逆增大的倍数。

②若在1L的密闭容器中充入1molCO和lmolNO，总压为a，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为50%，则=____；在t1min时再向容器内加入lmolCO和lmolNO，保持温度不变，则再次达平衡时NO的转化率____(填“增大”“减小”或“不变”)。整个过程中容器中的气压(P)与反应时间(t)的关系曲线如图所示，则用平衡分压代替平衡浓度表示的压强平衡常数Kp=____。

11、元素化合物在日常生活、化工生产和环境科学等方面有着重要的用途。

I.稀土元素是指钪(Sc)、钇(Y)和镧系元素，共17种，位于元素周期表中第ⅢB族，均为金属元素，在工业生产中有重要的作用。回答下列问题：

(1)稀土元素常常能和许多配位体形成配合物。若一个配位体含有两个或两个以上的能提供孤电子对的原子，这种配位体就叫多齿配位体，有一个能提供孤电子对的原子为一齿(羰基中的氧原子不能提供孤对电子)，EDTA(

)是_______(填数字)齿配位体，它的配位原子为_______。

(2)铈(Ce)属于镧系元素，氧化铈是一种重要的光催化材料。铈具有三价和四价两种价态，三价和四价间的可逆转换会造成氧空位的生成和消除。其光催化的基本原理如图所示，当光照能量(hv)等于或大于氧化铈催化剂的能量时，氧化铈VB上的电子(e-)会受到激发跃迁至CB，留下带正电荷的空穴(h+)，形成光生电子－空穴对，与所吸附的物质发生氧化还原反应。则在氧化还原反应中，空穴可视为_______(填“氧化剂”或“还原剂”)，图中A发生______(填“氧化”或“还原”)反应。

Ⅱ.卤素单质及其化合物，在科研和工农业生产中都有着广泛的应用。

(3)氟原子激发态的电子排布式有_______(填标号)。

A.1s22s22p43s1B.1s22s22p43d2C.1s22s22p5

(4)已知三维立方钙钛矿CsPbBr3中三种离子在晶胞(a)中占据正方体顶点、面心、体心位置，图(b)显示的是三种离子在xz面、yz面、xy面上的位置(重叠处仅画出大的微粒)；

①若晶胞边长为apm，阿伏加德罗常数的值为NA，晶体的密度为_______g•cm-3(写出表达式)。

②上述晶胞沿体对角线方向的投影图为_______(填标号)。

A.

B.

C.

D.

12、芳香烃A经过如图所示的转化关系可制得树脂B与两种香料G、I，且知