广西壮族自治区玉林市高中化学高二下册期末自我评估考试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生活、生产、环境等密切相关。下列叙述错误的是A．乙醛的水溶液(福尔马林)，可用于制作生物标本B．化妆品中添加甘油可以起到保湿作用C．天然气不完全燃烧会产生有毒气体D．工业上常用植物油与氢气反应生产人造奶油

2、已知：

，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．

中含有键数目为B．标准状况下，中所含分子数为C．每生成

和时，生成键数目为D．

和反应生成

的分子数为

3、下列所述的粒子(均为36号以前的元素)，按半径由大到小的顺序排列正确的是

①基态X原子的结构示意图为

②基态的价电子排布式为

③基态的轨道表示式为

④基态的最高能级的电子对数等于其最高能层的电子层数A．②>③>①B．④>③>②C．③>②>④D．④>②>③

4、下列有关化学用语的表述不正确的是A．乙烷的空间填充模型：B．的结构式：C．乙醇的分子式：D．分子间的氢键：

5、完成下列实验，所选装置正确的是（

）ABCD实验

目的实验室

制备乙烯分离苯和溴苯的混合物(沸点：苯为80.1℃，溴苯为156.2℃)分离KCl和NH4Cl固体混合物实验室用纯碱和稀硫酸制备二氧化碳实验

装置

A．AB．BC．CD．D

6、锂空气充电电池有望成为电池行业的“明日之星”，其放电时的工作原理如图所示。已知电池总反应为下列说法错误的是

A．放电时，正极的电极反应式为B．充电时，A极接电源的负极C．充电时，向A极移动D．放电时，当外电路中流过0.1mol电子，负极材料减重1.4g

7、常温下，往溶液中滴入溶液，溶液pH与滴入NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是

已知：。

A．a点溶液中，B．b点溶液中，C．c点溶液中，D．a→c的滴定过程中，可能存在二、试验题

8、铁有两种氯化物，它们的一些性质及制备方法如下：Ⅰ氯化铁：熔点为306℃，沸点为315℃，易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500-600℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。Ⅱ氯化亚铁：熔点为670℃，易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。

实验室可用如图所示的装置模拟工业生产无水氯化铁，试回答下列问题：

(1)装置A用于固体与浓盐酸反应制氯气，将下列离子方程补充完整并配平___________。

_________________________________=_________________________________

(2)弯曲的a管所起的作用是___________；装置采用较粗的导管来连接装有铁粉的硬质玻璃管和广口瓶C，其目的是___________。

(3)导管b口应与___________(从虚线框内装置中选择装置，用字母代号填空)连接，这样可避免反应系统与环境间的相互影响，相互影响包括___________。

(4)实验完成后，取广口瓶C中收集到的产物(已去除铁粉)进行如下测定分析：

①称取样品溶于过量的稀盐酸中；②加入足量；③再加入足量溶液；④过滤、洗涤后灼烧沉淀；⑤称量所得红棕色固体为。

①写出第②步加入发生的离子反应方程式___________。

②经计算，得该样品中铁元素的质量分数为___________％(结果精确到小数点后两位)。

(5)由以上数据分析和计算得出结论：

①用此装置制得的无水氯化铁含铁量___________(填“偏高”或“偏低”)，显然其中含有较多的___________(填化学式)杂质。

②若要得到较纯净的无水氯化铁，可采取的装置改进措施是___________。三、工艺流程题

9、磷酸亚铁锂电池可作为新能源汽车的动力电池，采用湿法治金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片(主要成分是LiFePO4，以及少量碳黑、Al2O3等不溶于水的物质)中的金属，其流程如图所示。

已知：I．当离子浓度≤1.0×10-5mol/L时，即认为该离子沉淀完全：

II．T°C时，Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38。

回答下列问题：

(1)“碱浸”的离子反应方程式是___________。

(2)“沉铝”所得滤液2中的物质___________(填化学式)经过处理可用于沉锂，从而实现联合生产；固体1常用___________法冶炼出金属。

(3)加H2O2的目的是氧化___________，检验氧化已经完全的实验是___________；若将H2O2改为NaClO2也能达成目的，写出加NaClO2反应的离子方程式___________。

(4)“调pH”是使杂质离子形成氢氧化物而沉淀完全，溶液的pH值应不低于___________。

(5)磷酸亚铁锂电池是一种具有较长使用寿命的二次电池，在充放电过程中表现出了良好的循环稳定性，放电时的总反应为：LixC6+Li1-xFePO4=6C+LiFePO4，则正极的电极反应式为___________。四、原理综合题

10、是危害最为严重的大气污染物之一，的含量是衡量大气污染的一个重要指标。工业上常采用催化还原法或吸收法处理。催化还原不仅可以消除污染，而且可得到有价值的单质S。

(1)用还原生成S的反应分两步完成，如图甲所示，该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图乙所示：

①分析可知X为_______(写化学式)，时间段用表示的化学反应速率为_______。

②总反应的化学方程式为_______。

(2)焦炭催化还原生成的化学方程式为：，恒容容器中，与足量的焦炭反应，的转化率随温度的变化如图丙(700℃已达最大转化率)所示。

①该反应700℃的平衡常数为_______。

②反应的_______0(填“>”或“<”)。

(3)以铅蓄电池为电源可将转化为乙烯，其原理如图丁所示，电解所用电极材料均为惰性电极。阴极上的电极反应式为_______；每生成0.5mol乙烯，理论上需消耗铅蓄电池中_______mol单质Pb。

11、磷锆晶体在离子交换、质子传导、催化、光化学等领域有潜在的应用前景，因而引发了大量的研究工作。已知磷锆晶体是一种典型的阳离子型层状化合物，结构如图所示。请回答：

(1)测定磷锆晶体结构的方法(即获得如图)是______。

(2)的中心原子的杂化方式为______，离子的空间结构为______。

(3)已知基态的电子排布式为，则基态原子的价层电子排布式为______。

(4)磷酸基团的可在层内空间自由扩散，磷锆晶体在燃料电池中可以作______。

(5)利用磷锆晶体实现对大气中低浓度氨气选择性吸附，其吸附效率受的影响，过低或过高，吸附率均不高的原因是______。

(6)磷锆晶体属于______晶体(填晶体类型名称)，该晶体的化学式为______。

12、化合物M是一种药物中间体。实验室由芳香化合物A制备M的一种合成路线如下：

已知：

①

②

③

，(R为烃基或氢原子)

回答下列问题：

(1)A的化学名称为___________；由B生成C的反应类型为___________；D的结构简式为___________。

(2)设计由A生成B、由D生成E两步反应的目的为___________。

(3)吡啶是一种有机碱，由E生成F的反应中，加入吡啶的作用为___________。

(4)M中含氧官能团的名称为________