海南省儋州市高中化学高考模拟期末评估模拟题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高考模拟化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与材料、科技、生活密切相关。下列说法错误的是A．我国科学家实现了从二氧化碳到淀粉的人工合成，淀粉是一种多糖B．防晒衣通常采用聚酯纤维材料制作，聚酯纤维是有机高分子材料C．乙二醇常用作汽车防冻液，乙二醇属于饱和二元醇，与甘油互为同系物D．《千里江山图》的材质为麦青色的蚕丝织品，蚕丝主要成分为蛋白质

3、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．0.1溶液中，的数目小于0.1B．常温下，1LpH=1的溶液中，的数目为0.1C．32g与过量反应生成的分子数为0.5D．电解饱和食盐水收集到标准状况下2.24L氯气，转移电子数为0.1

4、有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；与具有相同的电子层结构；离子半径：；Y的单质晶体是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是A．X、M两种元素形成的化合物的晶体中只含有离子键B．由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C．元素Y、Z、W的单质晶体的熔点高低顺序为D．化合物的分子空间结构为直线形

5、在C6H14的各种同分异构体中，所含甲基数目和它的一氯取代物的数目与下列叙述不相符的是A．2个甲基，能生成6种一氯代物B．3个甲基，能生成4种一氯代物C．3个甲基，能生成5种一氯代物D．4个甲基，能生成4种一氯代物

6、下列气体中，不能用排空气法收集的是A．NOB．SO2C．CO2D．NO2

7、下图两个装置，有关叙述正确的是

A．装置①是原电池，装置②是电解池B．装置①中铜是负极，装置②中铜是阳极C．溶液的pH变化：①变小，②变大D．装置中产生的气体：①氢气，②氧气

7、下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．向溶液中加入等体积溶液：B．物质的量浓度都为的与溶液等体积混合后，C．已知常温下，的电离常数，.溶液：D．溶液与溶液混合：二、试验题

8、无水四氯化锡（SnCl4）常用作有机合成的氯化催化剂，实验室可用“溢流法”连续制备。SnCl4易挥发，极易发生水解，Cl2极易溶于SnCl4。制备原理与实验装置如图所示：

Sn(s)+2Cl2(g)=SnCl4(l)ΔH=–511kJ∙mol－1

可能用到的有关数据如下：物质SnSnCl4CuCl2熔点/℃232-33620沸点/℃2260114993

制备过程中，锡粒逐渐被消耗，须提拉橡胶塞及时向反应器中补加锡粒。当SnCl4液面升至侧口高度时，液态产物经侧管流入接收瓶。回答下列问题：

（1）Sn在周期表中的位置为_______________

（2）a管的作用是_______________，A中反应的离子方程式是______________。

（3）装置D的作用是________________，装置E中冷却水的作用是___________。

（4）加热Sn粒之前要先让氯气充满整套装置，其目的是___________________。

（5）锡粒中含铜杂质致E中产生CuCl2，但不影响F中产品的纯度，原因是________。实验所得SnCl4因溶解了Cl2而略显黄色，提纯SnCl4的方法是____(填序号)。

a.用NaOH溶液洗涤再蒸馏

b.升华

c.蒸馏

d.过滤

（6）尾气处理时，可选用的装置是________（填序号）。

（7）SnCl4在空气中与水蒸气反应除生成白色SnO2·xH2O固体，还可以看到大量白雾，化学方程式为___________________________________。三、工艺流程题

9、碱式碳酸锌可用于轻型收敛剂和乳胶制品等。由锌精矿(，含有和少量杂质)为原料制备碱式碳酸锌晶体[]的工艺流程如图所示：

已知：相关金属离子[]形成氢氧化物沉淀的范围如下：金属离子开始沉淀的1.56.36.27.4沉淀完全的2.88.38.29.4

回答下列问题：

(1)中S为价，则中-1价氧为______mol。

(2)“滤渣②”的化学式为________，调的范围为__________。

(3)“除锰”中生成的离子方程式为_____________。

(4)“沉锌”中反应的化学方程式为______，此过程中，不能过低的原因是_______。

(5)某温度下，饱和溶液中、的关系如图所示。结合“除镉”过程分析，曲线____(填“①”或“②”)代表的沉淀溶解平衡曲线，时两溶液中_____(用含字母的式子表示)。

四、原理综合题

10、氮及其化合物一直为环境科学领域研究的重点。

(1)废水中的NH3可通过硝化作用消除，已知：

NH3(g)+O2(g)=NO(aq)+H+(aq)+H2O(l)

△H=-273.5kJ/mol

NO(aq)+O2(g)=NO(aq)

△H=-73.19kJ/mol

则NH3通过硝化作用转化为NO的热化学方程式为_______。

(2)某科研小组设计双阴极微生物燃料电池进行同步硝化和反硝化脱氮研究，如图所示，“厌氧阳极”的电极反应方程式为_______，若“好氧阴极”1molNH完全硝化生成NO，此时向该电极输送电子的物质的量为4mol，则“好氧阴极”区消耗的O2在标准状况的体积约为_______L。

(3)汽车尾气中的CO、NO等气体可在催化剂表面发生氧化还原反应进行消除，主要原理如下：2CO(g)+2NO(g)⇌2CO2(g)+N2(g)

△H<0，某小组模拟该反应，在1L恒容密闭容器内将气体总物质的量为6mol的CO和NO以不同的物质的量比进行反应。

①平衡时某反应物的转化率与物质的量比及温度的关系如图，纵坐标表示_______的转化率，T1和T2关系为T1_______T2(填“>”“<”或“=”)，图中A、B、C三点对应反应速率v(NO)正最大的是_______点。

②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是_______。

③已知：压强平衡常数Kp含义为：在平衡体系中用气体物质的分压(pi=p总×物质的量分数)代替浓度，计算得到的平衡常数。若容器内起始压强为p0，则C点的压强平衡常数_______。

11、砷原子成键的多样性，使砷元素形成了结构、性质各异的物质，在生产、科研中发挥着重要用途。回答下列问题：

(1)基态砷原子核外价电子排布式为___________，同周期中第一电离能大于砷的元素有___________种。

(2)砷可以形成多种酸和盐。与两种含砷有机酸中沸点较高的是___________(填化学式)，原因为___________。和均可用于制农药，其阴离子的键角大小：___________(填“>”或“<”)。

(3)LiZnAs晶体的立方晶胞结构如图1所示，N点原子分数坐标为；LiZnAs晶体部分Zn原子被Mn原子代替后可以形成一种新型稀磁半导体，其立方晶胞结构如图2所示。

①M点原子分数坐标为___________。

②m=___________，n=___________。

③已知NA为阿伏伽德罗常数的值，的摩尔质量为，晶体密度为。晶胞中As原子与Mn原子之间的最短距离为___________nm(列出计算式)。

④图1所示晶胞在，0.5和1三个截面上Zn和Li按图3所示分布，请在图4中As原子所在的截面上用“△”补画出As原子的位置__________，并说明x=___________。

12、沙美特罗是抗炎药物。某团队运用化学酶法制备-受体激动剂(R)-沙美特罗(G)的流程如下：

回答下列问题：

(1)D中含氧官能团的名称是_______。

(2)B→C的反应类型是_______。鉴别B、C的试剂和条件是_______。

(3)已知：。F→G的副产物为_______(填名称)。

(4)在镍、加热条件下B与足量反应的化学方程式为_______。

(5)同时具备下列条件的A的芳香族同分异构体的结构有_______种(不考虑立体异构)。

①苯环上只有2个取代基

②在稀硫酸作用下能发