贵州省贵阳市高中化学高考模拟期末自测模拟提分卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高考模拟化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生活，生产、环境等密切相关。下列叙述错误的是A．纤维素和淀粉均可在一定条件下水解为葡萄糖B．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用C．工业上常用植物油与氢气反应生产人造奶油D．聚氯乙烯通过加聚反应制得，可用于制作不粘锅的耐热涂层

3、设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A．12g石墨中含有C-C键的数目为B．4.6g乙醇完全氧化为乙醛，转移电子数为C．0.5mol中P的价层电子对数为D．11.2L和22.4L(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为

4、图中是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（

）

A．原子半径：Z＞Y＞XB．气态氢化物稳定性：R＜WC．WX3和水反应生成的化合物是离子化合物D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

5、环丙基乙烯(VCP)结构如图所示，关于VCP的说法正确的是A．分子式为C5H6B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．与环戊二烯互为同分异构体D．一溴代物有3种

6、以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是

①蒸馏时，先点燃酒精灯，再通冷凝水

②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制备氧气，用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯

③实验室制取某气体时，先检查装置气密性后装药品

④分液时，先打开分液漏斗上口的塞子，后打开分液漏斗的旋塞

⑤H2还原CuO实验时，先检验气体纯度后点燃酒精灯

⑥使用托盘天平称盘物体质量时，先放质量较小的砝码，后放质量较大的砝码

⑦蒸馏时加热一段时间，发现忘记加沸石，应迅速补加沸石后继续加热A．②③④⑤⑦

B．①②③④⑦C．②③④⑤D．全部

7、二氧化硫-空气质子交换膜燃料电池电解含有尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液，用于废水处理，其装置如图所示(装置中c、d均为惰性电极，隔膜仅阻止气体通过)。

下列说法正确的是A．二氧化硫-空气质子交换膜燃料电池放电时质子从电极b移向电极aB．当有0.3NA个质子通过质子交换膜时，产生1120mLN2C．装置中电子移动方向：电极a→电极d→隔膜→电极c→电极bD．电极c附近发生的电极反应为CO(NH2)2+8OH-_6e-═N2+CO+6H2O

7、苹果酸(简写为)是二元弱酸，、。20℃时，向的溶液中缓慢通入气体(忽略溶液体积的变化)。下列指定溶液中微粒关系正确的是A．测得的溶液为8.6，此时溶液中存在：B．通入后的溶液中：C．在的溶液中：D．溶液从3.4变为2时，发生的主要反应为：二、试验题

8、三氯化氧磷(POCl3)是一种重要的化工原料，常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。一研究小组在实验室模拟PCl3+SO2+Cl2→POCl3+SOCl2制备POCl3并测定产品含量。反应装置图如图所示(加热、夹持装置已省略。)

资料卡片：物质熔点/℃沸点/℃相对分子质量其他PCl3-93.676.1137.5遇水剧烈水解，易与O2反应POCl31.25105.8153.5遇水剧烈水解，能溶于PCl3SOCl2-10578.8119遇水剧烈水解，受热易分解

请回答：

(1)溶液A为饱和食盐水，乙装置中应该盛装的试剂为_______(填“P2O5”“碱石灰”“浓H2SO4”或“无水硫酸铜”)；反应装置图的虚框中未画出的仪器最好选择_______(填“己”或“庚”)。

(2)甲、丁装置的作用除了用于气体的净化除杂外，还有_______。

(3)水浴加热三颈烧瓶，控制反应温度在60~65℃，其原因是_______。

(4)通过佛尔哈德法可测定经过提纯后的产品中POCl3的含量：准确称取1.600g样品在水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成100mL溶液，取于10.00mL锥形瓶中，加入的0.2000mol·L-1AgNO3溶液20.00mL(Ag++C1-=AgC1↓)，再加少许硝基苯，用力振荡，使沉淀被有机物覆盖。加入NH4Fe(SO4)2作指示剂，用0.1000mol·L-1KSCN标准溶液滴定过量的AgNO3至终点(Ag++SCN-=AgSCN↓)，做平行实验，平均消耗KSCN标准溶液10.00mL。

①达到滴定终点的现象是_______。

②POCl3的质量分数为_______(保留三位有效数字)。

③已知：Ksp(AgCl)=3.2×10-10，Ksp(AgSCN)=2×10-12，若无硝基苯覆盖沉淀表面，测定POCl3的质量分数将_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。三、工艺流程题

9、氧化锌在半导体领域的液晶显示器、薄膜晶体管、发光二极管等产品中应用广泛。实验室利用清洗过的废电池铜帽(Cu、Zn总含量约为99%)回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如下：

已知：锌灰的主要成分为Zn、ZnO，含有铁及其氧化物杂质；ZnO、Zn(OH)2均为两性化合物。

(1)实验室用质量分数30%的双氧水配制约15%的双氧水通常使用的玻璃仪器有___________(填名称)。

(2)写出第I步中Cu参加反应的离子方程式：___________。

(3)假设溶液C中c(Fe2+)=0.01mol·L-1、c(Zn2+)=1mol·L-1，常温下，有关离子沉淀的pH如下表所示(当离子浓度为1.0×10-5mol·L-1时认为沉淀完全)：Fe3+Fe2+Zn2+开始沉淀的pH2.37.36.2沉淀完全的pHa8.8.37

①上表中的a=___________(假设第IV步中溶液体积变化忽略不计)。

②查阅资料发现，沉淀Zn2+的pH不能大于11，其原因是___________。

(4)第V步中“系列操作”指的是过滤、洗涤和煅烧，检验Zn(OH)2沉淀洗涤干净的方法是___________(写出实验操作、现象和结论)。四、原理综合题

10、利用CO2加氢合成甲醇是实现碳中和的重要途径之一、

I.CO2加氢合成CH3OH的反应体系中主要包含以下反应：

反应①CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)

H1

反应②CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)

H2=+41.2kJ/mol

(1)已知：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)H3=-90.8kJ/mol。反应①的H1=_______。

(2)在Cu基催化下，CO2加氢合成CH3OH的反应历程如下图所示，其中吸附在Cu基催化剂表面上的物种用“*”标注。有化学键的断裂或形成的过程均认为发生了基元反应，该历程中共有_______个基元反应，反应速率最慢的步骤的化学方程式为_______。

II.当原料组成为n(CO2)：n(H2)=1：3时，上述反应体系在一定条件下建立平衡后，含碳产物中CH3OH的物质的量分数(Y)及CO2的转化率(Q)与反应温度的关系曲线如下图所示。

(3)下列表述正确的是_______(填标号)。A．升高温度，CO2转化速率减慢B．分离出水能提高甲醇的平衡产率C．温度高于300℃后，含碳产物以CO为主D．分析压强对CO2加氢合成CH3OH的影响，可知x>5(4)Q点时，只发生反应①，此时p(H2)=_______MPa，反应①的平衡常数Kp=_______(列出计算式，Kp以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。

(5)在5MPa、300～400℃范围内，随着反应体系温度升高，H2O的平衡产量变化趋势是_______(填“增大”“减小”或“不变”)，原因是_______。

11、碳族单质及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题：

(1)处于激发态的碳原子的电子排布式可表示为___________(填字母)，碳原子从基态变为激发态，需要___________(填“吸收”或“放出”)能量。

A．

B．

C．

D．

(2)尿素(

)中C原子的杂化类型为___________。尿素与丙酮(

)的相对分子质量相近，但熔、沸点：尿素___________丙酮(填“>”“<”或“=”)，原因是___________。

(3)一种含硅化合物的结构如图所示，该化合物组成元素中C、N、Si的电负性由大到小的顺序为___________。

(4)碳、硅、锗位于同一主族，硅和锗(Ge)是典型的半导体材料，在电子、材料等领域应用广泛。

锗单晶的晶胞结构类似金刚石，晶体中锗原子与共价键个数之比为___________；晶胞中原子坐标参数A为；B为；C为，则D原子的坐标参数为___________。

(5)碳与金属Ni、Mg形成的一种新型超导体，该物质的晶胞为正六面体，结构如图所示。

若晶胞参数为，用表示阿佛伽德罗常数的值，则该晶胞的摩尔体积为______