贵州省遵义市高中化学高一下册期末提升试卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列有关物质的分类和用途的对应关系中，正确的是选项物质分类用途A碱作发酵粉B盐作杀菌漂白剂C氧化物作食盐加碘剂D两性氢氧化物作抗酸药A．AB．BC．CD．D

2、下列化学用语或模型不正确的是A．HF的电子式：B．CO2的结构式∶O=C=OC．CH4分子的空间充填模型∶D．含有18个中子的氯原子：Cl

3、用表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是A．和中含有的质子数均为B．的溶液中含有的离子数目为C．常温常压下，和混合气体中含有的碳原子数目为D．在空气中燃烧可生成多种氧化物，充分燃烧时转移电子数为

4、在水溶液中能够大量共存的一组离子是A．Mg2+、Al3+、OH-B．Fe2+、Fe3+、SOC．Ba2+、NH

COD．Ag+、Ca2+、Cl-

5、下列实验现象描述不正确的是A．铁丝在氯气中点燃，剧烈燃烧，产生棕褐色烟，燃烧后产物溶于水，溶液呈棕黄色B．钠在空气中加热，先熔化成银白色小球，然后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体C．钠放入CuSO4溶液后，浮在水面，迅速游动，嘶嘶作响，溶液中出现蓝色沉淀D．光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl2

6、下列指定反应的离子方程式书写正确的是A．过量Fe和稀HNO3的反应：3Fe＋8H＋＋2=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2OB．氨水吸收足量SO2的反应：2OH—＋SO2=＋H2OC．向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2气体：＋H2O＋CO2=2D．向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO—＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClO

7、2019年诺贝尔化学奖颁给研究锂电池的科学家，一种用作锂电池电解液的锂盐结构如图。其中，X位于第3周期，X原子的电子数为Z原子的两倍，W、Z、Y位于同一周期。下列叙述不正确的是

A．Y的氢化物可用于刻蚀玻璃B．原子半径：X>Z>WC．简单氢化物稳定性：Y>Z>WD．W和Z均可以与氢元素形成具有18电子的分子

8、黑木耳具有“和血养营”功效(治疗贫血症的功效)，某实验小组检验黑木耳中铁离子的实验步骤如下：灼烧黑木耳→加酸溶解→过滤→取滤液检验，各步选择的装置和药品错误的是A.灼烧黑木耳B.加酸后搅拌溶解C.过滤得滤液D.检验滤液中的铁离子

A．AB．BC．CD．D

9、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是A．元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B．由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物C．W的非金属性比Y的强D．原子半径：

10、下列关于海水资源综合利用的说法中，正确的是A．只通过物理变化即可提取海水中的溴单质B．海水蒸发制海盐的过程只发生化学变化C．从海水中可以得到，可电解溶液制备D．海水中提取镁的过程中加入贝壳煅烧制得的石灰，目的是将转变成

11、FeCO3与砂糖混用可以作补血剂，实验室里制备FeCO3的流程如图所示，(已知：Fe2++2=FeCO3↓+H2O+CO2↑)下列说法错误的是

A．沉淀过程中生成的CO2可以防止FeCO3被氧化B．可用HCl和BaCl2溶液检验产品是否洗净C．FeCO3在空气中加热分解可得到FeOD．从滤液中可以提取出(NH4)2SO4，是一种常见的氮肥

12、下列实验方案中，操作正确且能达到相应实验目的是

A．研究催化剂对化学反应速率的影响B．制取并收集乙酸乙酯C．pH测试D．测定中和反应的反应热A．AB．BC．CD．D

13、环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应（假设用2AA2表示该反应）。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是

A．T1＞T2B．a点的反应速率小于c点的反应速率C．a点的正反应速率大于b点的逆反应速率D．b点时环戊二烯的浓度为0.45mol/L

14、H2与ICl的反应分①②两步进行，且两步都为可逆反应，其能量曲线如图所示，下列有关说法错误的是()

①H2＋IClHI＋HCl慢反应

②HI＋IClI2＋HCl快反应

A．反应①、反应②均为放热反应B．降低温度有利于提高HCl的产率C．总反应速率的快慢主要由反应①决定D．H2(g)＋2ICl(s)I2(s)＋2HCl(g)ΔH＝－218kJ·mol－1，加入催化剂可使该反应的焓变增大

15、两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得到气体体积是11L。下列各组混合烃符合此条件的是A．C4H10、C3H6B．C4H8、C3H8C．C4H10、C2H4D．CH4、C3H8

16、下列物质间的转化，不能一步完成的是A．B．C．D．

17、北京冬奥会期间的保障车采用氢氧燃料电池作为能源。电池工作原理如图所示，下列说法不正确的是

A．电极a为负极，发生氧化反应B．正极的电极反应式为C．由b极移向a极D．电解液除外也可用KOH溶液

18、如图所示的装置，M为活动性顺序位于氢之前的金属，N为石墨棒，关于此装置的下列叙述中，正确的是

A．M上有气体放出B．电解质溶液中移向M极C．M为正极，N为负极D．导线中有电流通过，电流方向是由M到N

18、向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入4mol/L的稀硝酸250mL时，混合物恰好完全溶解并放出3.36LNO气体(标准状况)。若用足量CO在加热下还原相同质量的该混合物，则反应掉的CO物质的量为A．0.1molB．0.15molC．0.16molD．0.2mol二、工艺流程题

19、柠檬酸亚铁是一种抗氧化剂，微溶于水，不溶于无水乙醇，工业上以硫铁矿(主要成分为FeS2、SiO2)为原料制备柠檬酸亚铁，流程如下：

回答下列问题：

(1)“焙烧”时产生污染环境的气体为___________(填化学式)。

(2)“溶浸”时为提高铁元素浸出率，可采取的措施有___________(任写一种)。

(3)“还原”过程中与Fe3+有关的离子方程式为___________，可用___________试剂检验还原反应已经完全。

(4)“沉铁”时，反应温度不宜太高的可能原因是___________。

(5)将FeCO3加入到足量柠檬酸溶液中，充分反应后将溶液浓缩，静置、过滤、用___________试剂洗涤晶体2-3次，干燥，制得柠檬酸亚铁晶体。三、实验题

20、某实验小组进行Na2SO3的有关探究活动。

Ⅰ．久置样品纯度的测定

①按照上图(夹持装置已略)组装好装置，称量mg样品加入抽滤瓶，组装好装置；

②调节储液瓶与量气管的相对高度，让两边液面在同一水平线上，读数体积为V1mL；

③打开恒压滴液漏斗下端的活塞，加入过量的稀硫酸，比其充分反应：

④调节储液瓶与量气锌的相对高度，让两边液面在同一水平线上，读数体积为V2mL。

(1)进行实验前需进行的操作是_______；

(2)使用恒压滴液漏斗添加稀硫酸的优点_______；

(3)储液瓶中盛装的液体试剂是_______，读数前要调节液面高度是为了消除_______对气体体积影响；

(4)若该实验条件为标准状况，则纯度为_______(用含V1、V2、m的式子表达，已知读数V1>V2)。

Ⅱ．探究CuCl2溶液与溶液反应

将1mL0.2mol/L溶液与2mL0.2mol/LCuCl2溶液混合，立即生成橙黄色沉淀，3min后沉淀颜色变浅并伴有少量白色沉淀产生，振荡1min沉淀全部变为白色(CuCl)。

查阅资料：i橙黄色沉淀为2CuSO4·Cu2SO3·H2O，转化为CuCl的原因可能是Cl-提高了Cu2+的氧化性；

ii原电池装置中物质氧化性与还原性强弱差异越大，电压越大。

(5)反应物生成白色沉淀的离子方程式为_______，橙黄色沉淀与Cl-全部转化为CuCl的离子方程式_______；

(6)设计如下图实验装置，验证Cl-能提高Cu2+的氧化性

试剂a试剂b电压表读数0.2mol/L溶液0.2mol/L溶液E10.2mol/L溶液XE2则X为_______，_______(填“>”、“<”或“=”)。四、周期表推断题

21、有八种短周期主族元素x、y、z、d、e、f、g、h，其中x、y、d、f随着原子序数的递增，其原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示。z、e、g、h的最高价氧化物对应水化物溶液(浓度均为0.01)的pH与原子序数的关系如图2所示。(已知：pH=2，pH=12，)

根据上述信息进行判断，并回答下列问题：

(1)h在元素周期表中的位置是___________。

(2)①比较f、g、h常见离子的半径大小___________(用离子符号表示)；

②写出e、f的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式___________

(3)下列可作为比较f和Mg金属性强弱的依据是___________。

a．测两种元素单质的硬度和熔、沸点

b．比较最高价氧化物对应水化物的碱性强弱

c．比较单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度

d．比较两种元素在化合物中化合价的高低

(4)上述元素任选三种组成六原子共价化合物，写出其化学式___________(写一个即可)。

(5)据报道，最近意大利科学家获得了极具研究价值的，其分子结构与白磷分子的正四面体结构相似。已知断裂1molz-z键吸收167kJ热量，生成1molZ=Z键放出942kJ热量，则1mol完全反应的能量变化为___________

(6)由上述元素中的y、z、e组成的某剧毒化合物eyz不慎泄漏时，消防人员通常采用喷洒过氧化氢溶液的方式处理，以较少污染。反应生成一种酸式盐和一种气体，二者溶于水均呈碱性，该反应的化学方程式为________。已知eyz含有分子中类似的化学键，写出化合物eyz的电子式________。

(7)①将xyzd的电负性按照从大到小的顺序排序___________(用元素符号表示)

②将efgh的第一电离能按照从小到大的顺序排序___________(用元素符号表示)

(8)将23.9g表面已锈蚀成铜绿的铜片投入100mL一定浓度的Z的最高价含氧酸中，充分反应后，该酸被还原成和ZO，反应后溶液中的物质的量为0.160mol。往反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，滤出沉淀，洗涤，干燥后得到29.4g蓝色固体。

①铜片中单质铜的质量分数为___________。

②铜片与该酸充分反应后，溶液中的物质的量浓度(假设反应前后溶液的体积不变)为______。五、有机推断题

22、已知：R-CH=CH-O-R＇(烃基烯基醚)+R＇OH。烃基烯基醚A的相对分子质量(M)为176，分子中碳、氢原子数目比为3：4。与A相关的反应如下：

请回答下列问题。

(1)A的分子式为___________。

(2)B的