广东省河源市高中化学高二上册期末自测题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用。下列说法不正确的是A．医用防护口罩中熔喷布的生产原料主要是聚丙烯，聚丙烯的单体是丙烯。B．泡沫灭火器利用了硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液混合后能发生剧烈的双水解反应。C．“84”消毒液与洁厕灵混合使用去污效果更好。D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯可以保鲜。

2、下列离子反应方程式书写正确的是A．磨口玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2+2Na++2OH-=Na2SiO3↓+H2OB．的电离：+H2OH3O++C．在碳酸钠溶液中加入过量氯水，发生的离子反应方程式：+Cl2=CO2↑+Cl-+ClO-D．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合至溶液呈中性：H+++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

3、有一固体由Na2CO3、NaCl、CaCl2、CuSO4中的一种或几种物质组成，为检验此混合物的组成，进行如下实验：①将少量固体混合物溶于水搅拌后，得无色透明溶液；②在上述溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；③过滤，在白色沉淀中加入过量稀硝酸，沉淀全部溶解。根据实验现象可判断其组成可能为A．NaCl、CaCl2B．Na2CO3、CaCl2C．Na2CO3、NaClD．CaCl2、CuSO4

4、完成下列实验所用的仪器或装置(图中部分夹持装置略)正确的是A．检验溴丙烷消去产物中的丙烯B．检验苯的溴代反应有生成C．实验室制备乙烯D．分离苯和硝基苯

A．AB．BC．CD．D

6、在密闭容器中，反应X2(g)+Y2(g)2XY(g)

ΔH＜0，达到甲平衡，在仅改变某一条件后达到乙平衡，对改变的条件下列分析正确的是

A．图I是增大反应物的浓度B．图Ⅱ一定是加入催化剂的变化情况C．图Ⅲ是增大压强D．图Ⅲ是升高温度

7、下列反应的焓变和熵变与图示过程相符的是

A．B．C．D．

8、甲、乙均为容积的恒容密闭容器。相同温度下，向甲中充入与0.1发生反应，时达平衡，测得反应放出热量；向乙中充入0.2气体，达平衡时测得反应吸收热量。下列说法正确的是A．甲、乙中气体密度不变时，均可认为反应达到平衡状态B．升高温度，甲中反应速率减慢，乙中反应速率加快C．乙中反应的热化学方程式为D．甲中从反应开始到达到平衡，用表示的平均反应速率为

9、科研人员提出催化合成碳酸二甲酯(

，简称DMC)的示意图如下，

下列说法正确的是A．反应过程涉及的物质均只含有极性键B．反应步骤①②③都发生了O-H键的断裂C．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率D．合成DMC的总反应方程式为

10、一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是

A．反应在0～10s内，用Z表示的反应速率为0.158mol·L－1·s－1B．反应在0～10s内，X的物质的量浓度减少了0.79mol·L－1C．反应进行到10s时，Y的转化率为79.0%D．反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)=Z(g)

11、向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，使反应：SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)在一定条件下达到平衡，正反应速率随时间变化的曲线如图所示。由图可得出的正确结论是

A．反应在c点达到平衡状态B．反应物浓度：a点小于b点C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．△t1=△t2时，SO2的转化率：a~b段等于b~c段

12、已知液氨的性质与水相似。T℃时，NH3+NH3+，的平衡浓度为1×10-15mol·L-1，则下列说法中正确的是A．在此温度下液氨的离子积为1×10-17B．在液氨中放入金属钠，不可生成NaNH2C．恒温下，在液氨中加入NH4Cl，可使液氨的电离平衡逆向移动D．降温，可使液氨电离平衡逆向移动，且c()＜c()

13、向纯水中加入少量NaHSO4，在温度不变时，溶液中A．减小B．c(H＋)增大C．水电离的c(H＋)与c(OH-)的乘积增大D．c(OH-)增大

14、MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如图所示。下列叙述中不正确的是

A．MOH是一种弱碱B．在x点，c(M+)=c(R+)C．在x点，ROH完全电离D．稀释前，c(ROH)>10c(MOH)

15、用溶液滴定未知浓度溶液(滴有酚酞溶液)，下列有关说法正确的是

A．选用乙装置盛装标准碱液B．若滴定起始和终点时读取数据视线如丙图所示，则所得偏高C．处理数据所用表达式：D．当滴入最后半滴碱液后，溶液颜色由浅红色变为无色，且半分钟不变为原来颜色即达到滴定终点

16、有关醋酸钠溶液中离子浓度大小的比较，下列关系式中正确的是A．c(CH3COO-)>c(Na＋)B．c(Na＋)=c(CH3COO-)＋c(OH-)C．c(Na＋)=c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)D．c(Na＋)=c(CH3COO-)

17、在一定温度下将适量AgBr固体加入水中，存在平衡：。则下列说法正确的是A．向此体系中滴加足量浓NaCl溶液，发现淡黄色固体转化为白色，说明Ksp(AgCl)＜Ksp(AgBr)B．向此体系中加入少量AgBr固体，平衡正向移动，当再次平衡时c(Ag+)、c(Br-)均增大C．此体系中一定存在D．某溶液中，说明此时

18、下列图示与对应的叙述相符的是A．能量证角度考虑，石墨比金刚石稳定B．图中的阴影部分面积的含义是()C．若MOH和ROH表示两种一元碱，则MOH的碱性强于ROHD．0.001盐酸滴定0.001NaOH溶液的滴定曲线

19、25℃时，用0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1的HA溶液，溶液的pH与所加NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法错误的是

A．V1＜20B．Ka(HA)的数量级为10-5C．M点溶液加少量水稀释，增大D．pH=4的HA溶液和pH=10的NaA溶液，由水电离出的c(H+)相等

20、化学上把由浓度相对较大的弱酸(弱碱)及其相应的盐组成的溶液，外加少量酸、碱而pH基本不变，称为缓冲溶液。弱酸及其盐组成的缓冲溶液的。现有25℃时，浓度均为0.10mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa的缓冲溶液。下列有关说法正确的是A．将该缓冲溶液加水稀释100倍，溶液的pH基本不变B．该缓冲溶液的pH=4.76C．该缓冲溶液中离子浓度大小顺序是：D．人体血液存在H2CO3(CO2)和NaHCO3的缓冲溶液，可除掉人体代谢产生的酸、碱，保持pH基本不变二、填空题

21、在10℃和2×105Pa的条件下，反应aA(g)dD(g)+eE(g)建立平衡后，再逐步增大体系的压强(温度不变)。表中列出了不同压强下平衡时物质D的浓度。压强(Pa)2×1055×1051×106浓度(mol·L-1)0.0850.200.44

根据表中数据，回答下列问题：

(1)压强从2×105Pa增加到5×105Pa时，平衡移动方向是____，理由是____。

(2)压强5×105Pa增加到1×106Pa时，平衡移动的方向是_____，理由是____。三、实验题

22、某学生用0.1500mol/LNaOH溶液测定某未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：

A．用蒸馏水洗净滴定管

B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管

C．用酸式滴定管取稀盐酸25.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞

D．另取锥形瓶，再重复操作2～3次

E．检查滴定管是否漏水

F．取下碱式滴定管用标准NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2～3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下

G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度

完成以下填空：

(1)滴定时正确操作的顺序是(用序号字母填写)：_______。_____→_______→F→_______→_______→_______→D。

(2)操作F中应该选择图中滴定管_______(填标号)。

(3)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察_______。

(4)滴定结果如表所示：滴定次数待测液体积/mL标准溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度125.001.0221.03225.000.6020.60325.000.2020.19

计算该盐酸的物质的量浓度为_______(精确至0.0001)。

(5)下列操作会导致测定结果偏高的是_______。A．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗B．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出C．碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡D．达到滴定终点时，仰视读数(6)氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。测血钙的含量时，进行如下实验：

①可将2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4晶体，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4溶液。

②将①得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化产物为CO2，还原产物为Mn2+。

③终点时用去20mL1.0×10-4mol/L的KMnO4溶液。

写出用KMnO4滴定H2C2O4的离子方程式_______。判断滴定终点是_______。四、原理综合体

23、氧元素是在自然界中分布最广的元素，氧气在生产生活中有广泛的应用。

(1)一定压强下，随温度升高时的熵(S)的具体数据如图所示：

熵值由时，发生的变化是___________。

(2)实验室可用催化的分解制备。

①用三个离子方程式表示该催化反应历程(反应机理)如下(请完成步骤Ⅰ)：

步骤Ⅰ：___________；

步骤Ⅱ：；

步骤Ⅲ：。

②标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表：物质(g)OHHOHOO能量24921839100___________。

根据上表中数据推测，的键能___________(填“>”、“<”或“=”)中O—O键能的2倍。

是工业上应用最广的助燃剂。以煤炭为原料，通入一定比例的空气和水蒸气，经过系列反应可以得到满足不同需求的原料气。在C和的体系中发生以下反应：

反应1：

反应2：

反应3：

③一定温度下的恒容密闭体系中，用表示气体X的平衡分压。随着投料的不断增加，判断的比值___________(填“变大、变小或不变”)。

④已知：，且相等时K相等。反应1和反应3的随温度T的变化关系如图所示(忽略、随温度的变化)。请在图中画出反应2的随温度的变化关系___________。

五、填空题

24、碳酸锶是重要的无机化工产品，被广泛用于彩色显像管、电子陶瓷、磁性材料等行业。目前工业上常利用天青石(主要成分为硫酸锶，还含有少量的碳酸锶、碳酸钡、硫酸钡、碳酸钙、氧化镁)为原料生产碳酸锶，其中一种工艺流程如图所示。请回答问题。

已知：化合物近似值(1)酸洗时不用稀硫酸清洗的理由是__________，试剂1为__________。

(2)“转化”过程中发生的化学方程式为__________。

(3)加入溶液沉锶的离子方程式为__________。沉锶转化率随温度的变化如图所示。当反应温度大于60℃时，锶转化率急剧下降的原因是__________。

(4)所得碳酸锶晶体中含有极少的碳酸钡。进一步提纯的方法，将晶体溶于酸，再加入，溶液实现和的分离。当完全沉淀时，溶液中一定不大于__________。(保留三位小数)

25、按照要求回答下列问题。

(1)工业上，在强碱性条件下用电解法除去废水中的，装置如图所示，依次发生的反应有：

i.

ii.

iii.

①a为电源_______极。

②通电过程中溶液pH不断_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

③除去1mol，外电路中至少需要转移_______mol电子。

④为了使电解池连续工作，需要不断补充_______。

(2)用NaOH溶液吸收烟气中的，将