2026年人教版九年级化学下册第十单元综合检测试卷及答案

第十单元综合素质评价

生时：45分钟满分：ICC分

可能用到的相对原子质量：C—120—16K—39Ca—40

一、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分）

1.下列物质的名称、俗称、化学式和分类对应完全正确的一组是（）

A.氧化钙、熟石灰、CaO、氧化物B.碳酸钠、纯碱、N&CO,、碱

C.氢氧化钠、火碱、NaOH、碱D.碳酸氢钠、苏打、NaHCO：,、盐

2.在“测定土壤样品酸碱性”实验中，下列装置和操作都正确的是（）

3.［2025•福州模拟］一些食物的近似pH如下，下列说法错误的是（）

物质苹果汁葡萄汁牛奶鸡蛋清

2.9〜3.5〜6.3〜7.6〜

pH

3.34.56.68.0

A.胃酸过多的人不应多食苹果B.苹果汁的酸性比葡萄汁强

C.鸡蛋清是显碱性的食物D.葡萄汁能使紫色石蕊溶液变蓝

4.阳台无土栽培蔬菜已成为人们“亲近自然，享受绿色生活”的家庭时尚。某营养液配方中

所含溶质的化学式为CO（阻）2、KN03.K2SOS.Ca（H2P0,）2,其中属于复合肥料的是（）

A.KN03B.C0（NH2）2C.K2solD.Ca（H2P04）2

5./新超势唐菊•琉i“和谐”号动车保洁时先用洗车液清洗，然后用水冲洗至中性，最后洗车工人

会用pH试纸检测是否清洗合格。下列关于pH试纸的说法正确的是（）

A.可以粗略测定溶液酸碱度B.试纸使用前要用水先润湿

C.将试纸投入待测液中测定D.若pH=7说明有洗车液残留

6.宋代《千里江山图》历经千年青绿依旧。其中绿色颜料来自孔雀石［主要成分为CMOH）2c

也可表示为KU（0H）2-M：UC03］。下列说法正确的是（）

1

A.Cu(0H)2易溶于水B.Cu(0H)2不能与稀硫酸发生反应

x

C.CuCOj属于碱D.-=l

y

7.小明同学以稀硫酸为主题，绘制如下“多彩的酸世界”思维导图，有关说法错误的是()

A.若选用铁头现反应②，则该反应的基本反应类型为置换反应

B.反应③在工业上可用于除铁锈

C.若要实现④，可选用铜或氧化铜

D.反应⑤若选用氯化钢与稀硫酸反应，则未体现酸的通性

8.下列物质的转化不能一步实现的是()

A.FeA^Fe->AgB.Na2C03-*NaCl-*MgCl2

C.H2SOf-*HCl->HNO3D.Ca(0H)2-*Na0H-*Mg(0H)2

9.下列实验方案设计合理的是()

选项实验目的实验方案

分别加适量的水，用手触摸容

A鉴别稍酸铉和氯化钠固体

器外壁

检验二氧化碳中混有的氧

B将带火星的木条伸入气体中

气

C除去氯化钠中的碳酸钠加入过量稀硫酸后蒸发结晶

将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫

D稀释浓硫酸

酸中

10.能在pH=5的溶液中大量共存，且溶液无色透明的一组离子是()

2--2+-

A.Ag\仁、C03>ClB.西+、Ca>C「、NO3

2+2++

C.Ba>Na+、HCO：「、SO广D.Mg^Na.SO；-、N0

11.有一澄清透明溶液,可能含H+、Na+、B产、FW、C「OH一和SO：一离子中的一种或几种。

为确定溶液中可能存在的离子，进行下面的实验：

2

①经测定，溶液的pH=l；②取部分样品溶液滴加NaOH溶液，有沉淀生成；继续滴加NaOH

溶液至不再产生沉淀为止，过滤；③向实验②得到的滤液中滴加Na2c0,溶液，又观察到有

沉淀生成。

分析实验得出的以下结论中，正确的是（）

A.溶液中一定含有H+、Ba2\Cl",一定不含有Nd、Fe\OH，SO?-

B.溶液中一定含有H+、Ba"、Fe"、Cl-,一定不含有Na=OH-和S0>

C.溶液中一定含有H+、Ba:\Fe3\Cl-,一定不含有OH，SO广，可能含有Na.

D.溶液中一定含有H+、Ba2\Na\Fe",一定不含有OFT、SO/",可能含有Cl

12.小金完成了图示实验①②③，下列判断正确的是（）

加一定量加一定量的

的稀盐酸碳酸钠溶液

T43T将实验①②试管中所得混合物倒

人同一洁净的烧杯中，最终得到

」饱和有灰水

Q2ml.饱和石灰水2mL无色港清溶液

a③

A.实验①中石灰水有剩余B.实验②中有气泡产生

C.实验③中没有明显现象D.实验③所得溶液中一定含CaCb和NaCl

二、填空题（本题包括4小题，共40分）

13.（12分八立德树人僧统文化化学对创造美好生活做出了重大贡献。请根据所学知识回答:

⑴医疗上生理盐水用_______和水配制。

⑵燃料的使用促进了经济的发展，给人们的生活带来了很多便利，俗称酒精，可作

燃料，也是重要的化工原料。

⑶在农业生产中，农作物一股适宜在pH=7或接近7的土壤中生长，若土壤酸性过强，常用

来改良。

⑷在日常生活中，蒸馒头时可加入与面团发酵产生的酸反应，使蒸出来的馒头

松软可口；炒菜时油锅着火立即盖上锅盖，其灭火的原理是

⑸早在战国时期，《周礼•考工记》就记载了我国劳动人民制取氢氧化钾以漂洗丝帛的工艺。

大意是：先将干燥的木头烧成灰（含&COJ,用其灰与水混合浸泡丝帛，再加入生石灰即可。

请写出其中发生复分解反应的化学方程式：

14.（10分）［2025•福建］研究性学习小组开展“自制酸碱指示剂”实践活动。

3

【活动1】将紫甘蓝叶研碎后加入适量酒精浸泡一段时间，用纱布将浸泡出的汁液挤出，得到

紫甘蓝液。

【活动2】探究紫甘蓝液在不同酸碱性溶液中的颜色变化，结果如表所示。

pH1〜23〜67〜910-1112〜14

颜色红紫蓝绿黄

请回答下列问题：

⑴将紫甘蓝叶研碎的目的是o

（2）“用纱布将浸泡出的汁液法出”相当于（填实验操作名称）。

（3）若往1mLpH=13的氢氧化钠溶液中滴加1〜2滴紫甘蓝液，溶液呈色；继续滴加

稀盐酸至溶液呈绿色，氢氧化钠和稀盐酸反应的化学方程式为

,此时酸、碱是否恰好完全反应？答：（填“是”

或“否”）。

15.（8分）/新老法工蚯旃氯碱工业以粗盐（主要成分是NaCl,含少量泥沙、CaCb、MgSOJ为原

料，生产氯气和氢氧化钠，需先除去粗盐中的杂质，模拟流程如下：

加入适量NaOH

加入过量加入过量65K种生酸KT/力通电

溶液E--------►NaCl溶液

Ba（OH）2Na2cO3

A溶溶，A溶液rc操作①

H2

~~►固体

⑴实验室进行操作①时，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、。

⑵加入过量的碳酸钠溶液的目的是o

⑶写出加入适量盐酸发生反应的化学方程式：

⑷写出电解氯化钠溶液的化学方程式：

16.（10分）铁红（FezOJ可用于制备红色颜料，以菱铁矿（主要成分为FeCOj为原料制备铁红的

一种流程如图所示：

不溶物物质x滤液

已知：流程中“沉淀”时主要反应为：2FeCl24-H202+2H20=2Fe0（0H）I+4HC1。

4

回答下列问题：

（EFeO（OH）中Fe的化合价为________<>

（2；“酸浸”时，FeCO,与盐酸反应生成的盐为（填化学式）。

（3；“过滤”时，会用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、o

（4；“沉淀”过程中，应始终保持溶液的pH为3.0〜4.5,需加入物质X消耗H+。物质X可能

是（填字母）。

A.NaClB.NaOHC.Cu

⑸高温下，“煨烧”只生成两种氧化物，该反应的化学方程式为

一^气球

什）碳酸钠

/\滴有紫甘蓝

砥才汁的稀盐酸

图I

三、实验探究题（本题包括1小题，共16分）

17.［2025•安庆一模］化学兴趣小组对盐酸与碳酸钠反应的实验进行了拓展性探究。

实验一：向盛有25mL稀盐酸的锥形瓶中滴入5滴紫甘蓝汁，然后在锥形瓶口套住一只盛有碳

酸钠粉末的气球（如图1所示），将气球中的粉末全部倒入瓶中，振荡。

［资料卡片】紫甘蓝汁在不同酸碱度溶液中呈现的颜色如下表所示：

颜色红色紫色蓝色绿色黄色

4.0〜7.5〜8.5〜

pH<4.0>11.5

7.58.511.5

其他条件不变，改变气球中碳酸钠粉末的质量，进行5次对比实验，记录实验结果如下表

所示：

实验组别实验1实验2实验3实验4实验5

碳酸钠质量/g0.440.661.331.992.65

气球体积匕匕

反应后溶液颜色红色红色紫色蓝色绿色

⑴能使紫甘蓝汁变绿色的溶液可以使石蕊溶液变色。

⑵结合上表分析，气球体积匕（填“V”或“="）曝

5

【特殊现象】半个小时后，观察到实验5的气球明显变小，且溶液由绿色变为蓝绿色。小组同

学推测：碳酸钠溶液能吸收二氧化碳，对此同学们借助pH传感器进行深入探究。

实脸二：如图2所示，20°C时在三颈瓶中加入饱和碳酸钠溶液，在瓶颈处分别套上充满C0,

的气球1和气球2（气球口用细线扎紧）。解开气球1上的细线，使CO2充满三颈瓶。

⑶检验CO?是否充满三颈瓶的方法是

⑷如图3所示，在瓶口3处塞上带有pH传感器的塞子，并将气球1换成橡皮塞，再解开气球

2的细线。然后打开磁力搅拌器，其目的是

采集数据得到如图4所示的曲线，同时观察到气球2逐渐变小，变瘪，最后甚至进入瓶中

向内鼓起。由此说明碳酸钠溶液能吸收二氧化碳，进一步研究表明碳酸钠溶液吸收二氧化

碳生成碳酸氢钠，该反应的化学方程式为

图2图3图4

查阅资料.：20C时，饱和碳酸氢钠溶液的pH约为8.2；20c时，碳酸钠的溶解度为21.5

g,碳酸氢钠的溶解度为9.6go

⑸图4中pH为9.93时溶液中的溶质是（填化学式）；若气球2中二氧化碳充

足，则图3溶液中最终会观察到的现象是

四、计算题（本题包括1小题，共8分）

18.[2025•湘潭一模]《周礼•考工记》记载古人将草木灰（主要成分为忽略其他成分

的影响）水溶液与燃烧贝壳制得的CaO混合，利用生成能有效去污的物质来清洗丝帛。其

原理如下：

①煨烧贝壳：CaCQ,高温分解生成CaO和CO?；

②CaO与水反应：Ca0+H20=Ca（0H）2；

®Ca（OH）2与K2C0.反应：K£0,+Ca（OH）2=CaC05I+2K0H

6

⑴取100g质量分数为13.8%的草木灰溶液(以K£()3为溶质)，其中含有的KO)3质量为

_____go

⑵将上述草木灰溶液与足量CaO混合［假设CaO全部转叱为Ca(OH)］，充分反应后，理论上可

生成碳酸钙多少克？(写出计算过程)

7

答案

一、1.C

2.B【点拨】取用固体试剂时瓶塞应倒放，A错误；溶解时用玻璃棒搅拌能加快溶解速率，B

正确；过滤时要用玻璃棒引流，防止液体飞溅，C错误；pH试纸不能直接放入待测液，

会污染试剂，D错误。故选B。

3.D【点拨】苹果汁的pH为2.9〜3.3,显酸性，胃酸过多的人多食苹果会加重胃酸过多的

症状，所以不应多食，A选项说法正确；苹果汁pH为2.9〜3.3,葡萄汁pH为3.5〜4.5,

当溶液pH小于7时，溶液显酸性，且pH越小酸性越强,所以苹果汁的酸性比葡萄汁强，

B选项说法正确；鸡蛋清的pH为7.6〜8.0,大于7,显碱性，所以鸡蛋清是显碱性的

食物，C选项说法正确；葡萄汁的pH为3.5〜4.5,小于7,显酸性，酸性溶液能使紫

色石蕊溶液变红，而不是变蓝，D选项说法错误。故选D。

4.A

5.A【点拨】不能用水润湿pH试纸，否则测定结果可能不准确，B错误；不能将pH试纸伸

入待测液中，以免污染待测液，C错误；若pH=7,说明洗车液没有残留，D错误。

6.D【点拨】氢氧化铜难溶于水，A错误；Cu(()H)2属于碱，能与稀硫酸发生反应生成硫酸铜

和水，B错误；CuCQ,是由铜离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，C错误；孔雀石

V

的主要成分为CU2(OH)£OI,可表示为ACU(0H)2・4UC0：“则］=1,D正确。

7.C【点拨】铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应是一种单质和一种化合物反应生

成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，A正确；铁锈的主要成分是氧化铁，稀

硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，B正确；铜在金属活动性顺序中排在氢后面，不能

与稀硫酸反应，C错误；氯化钢与稀硫酸反应的实质是钢离子和硫酸根离子结合成硫酸

钢沉淀，未体现酸的通性，D正确。

8.B

9.A【点拨】溶于水温度降低的是硝酸镀固体，温度几乎无变化的是氯化钠固体，A合理；

当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时，将带火星的木条伸入气体中，木条

不会复燃，不能检验二氧化碳中是否混有氧气，B不合理；碳酸钠能与过量稀硫酸反应

生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠、硫酸(过量的)，C

不合理；稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，D不合理。

8

10.D【点拨】pH为5的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。银离子能与氯离子结合成

氯化银沉淀，且氢离子与碳酸根离子能结合成二氧化碳和水，A组不能大量共存；B组

存在有色离子一一铜离子，B不符合题意；钢离子能与硫酸根离子结合成硫酸钢沉淀，

氢离子能与碳酸氢根离子结合成二氧化碳和水，C组不能大量共存。

11.C【点拨】测得溶液的pH=l,则含有大量H+；往溶液中加入0k，产生沉淀，则含有Fe，

+;加入Na2c溶液产生沉淀，则含有的叶，不含S0「；由以上分析可知溶液中一定含

有11卜、Ba2\Fe3+,则一定含有阴离子Cl,一定不存在0『、SO广，可能存在Na卡,C

正确。

12.D【点拨】由实验③知，实验①中盐酸过量，则石灰水没有剩余，A不正确；实验②中碳

酸钠和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠，不产生气泡，B不正确；实验③

中最终得到无色澄清溶液，说明实验①中盐酸过量，和实验②中生成的碳酸钙反应生成

氯化钙、水和二氧化碳，此过程中固体溶解，产生气泡，C不正确：实验③中最终得到

无色澄清溶液，所得溶液中一定含CaCL和NaCl,D正确。

二、13.⑴氯化钠⑵乙醇⑶熟石灰⑷碳酸氢钠；隔绝氧气(5)Ca(OH)2+

K2C03=CaC0:iI+2K0H

14.(1)增大接触面积，促进色素充分溶解

⑵过滤

(3)黄；NaOH+HCl=NaCl+E,O；否

【点拨】(1)研碎紫甘蓝叶能够增大其与酒精的接触面积，使色素充分溶解在酒精中。(2)用纱

布(相当于滤纸)分离固体残渣和浸出汁液，该过程相当于过滤操作。(3)往1mLpll=

13的氢氧化钠溶液中滴加1〜2滴紫甘蓝液，溶液呈黄色；氢氧化钠和盐酸发生中和反

应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O；溶液呈绿色，对应

pH范围为10〜11,溶液呈碱性，可证明氢氧化钠过量，即还没有恰好完全反应。

15.(1)漏斗(2)除去CY+、Bf+

(3；NaOH+HCl=NaC1+H20>Na2C03+2HCl=2NaC14-C021+H20

(4；2NaCl+2112O^^2NaOIH-H2t+C12t

16.(1)+3(2)FeCl2(3)漏斗(4)B

⑸2FeO(OH)量遢F/adHzO

【点拔】(1)在FeO(OH)中，氧元素显一2价，氢氧根离子显一1价，由化合物中各元素正负化

9

合价的代数和为零可知，铁元素的化合价为+3。(2)FeCO：,与盐酸反应生成氯化亚铁、

水和二氧化碳，生成的盐是氯化亚铁，化学式为FeCk。(3)过滤时，需要的玻璃仪器有

烧杯、玻璃棒和漏斗。(4)“沉淀”过程中，应始终保持溶液的pH为3.0〜4.5,需加

入物质X消耗H+。则物质X能与酸反应。A项NaCl不能与酸反应，不符合题意；B项

NaOH能与酸反应，符合题意；C项Cu不