九年级化学下册（沪教版）溶液组成的表示（二）讲义

6.2.2溶液组成的表示（二）

学习目标

i.初步学会有关溶质质量分数概念的简单计算

2.掌握一定溶质质量分数溶液的配制方法，学会溶液稀释的计算.

3.涉及化学反应的溶液计算

知识梳理

一、溶液的计算

1.溶液稀释（或浓缩）的计算

①原理.：稀释或浓缩前后，溶质质量不变。

②公式：m（浓）X3（浓）=m（稀）X3（稀）,m（浓）+m（水）二m（桎）（3表示溶质质量分数）

2.涉及密度和体积的溶液计算

溶液的质量=溶液的体积X溶液的密度

m（溶液）=V（溶液）Xp（溶液）

二、溶液的配制

1.配制一定溶质质量分数的溶液（用固体药品配制溶液）

①步骤：it篁、拯量、筌解、装瓶贴标签。

②仪器：红、药匙、量鱼、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。

2.用浓溶液稀释（用浓酸配制稀酸）

①步骤：让篁、量取、捡捶、装瓶贴标签。

②仪器：量简、胶头滴管、烧把、玻璃棒。

问题探究

»问题一溶液的计算

【典例1】把50g98%的浓硫酸稀释成20%的硫酸，需要水多少克?

解：设需要水的质量为x.则所得稀硫酸质量为50g+x

根据稀硫酸和浓硫酸中溶质质量不变，可列出如下关系：

50gX98%=（50g+x）20%

X=195g

答：需要水的质量为195g.

【解题必备】

1.溶液加水稀释前后所含溶质的质量不变。

2.用加水稀释浓溶液的的方法获得需要的稀溶液，需要”•算出所需浓溶液的体积和加入的水的体积。

3.水溶液加水稀释的计算

一般计算顺序

计算溶质的质量一一稀释前后不变

I

计算另一种溶液的质量f换算为体积

I

计算加入水的质量一换算为体积

【变式练1-1]市售的浓盐酸溶质的质量分数为37%,密度为1.18g-cm-3,如何配制50g溶质的质量分数

为5%的盐酸？

解：(1)计算：

设需要水的质量为x.则稀释前浓盐酸质量为50g-x

根据稀盐酸和浓盐酸中溶质质量不变，可列出如下关系：

50gX5%=(50g-x)X37%

X=43.24g

需要37%浓盐酸的体积:(50g-43.24g)4-1.18g・cm-3=5.73mL

需要水的体积为:43.244-lg-cm'=43.24mL

根据所川量筒的分度值，应量取浓盐酸3.7mL,水43.2mL

(2)最取：将最好的水43.2mL加入烧杯中，再加入浓盐酸5.7mL。

(3)混合均匀：用玻璃棒搅拌均匀。

(4)装瓶，贴上标签，注明：稀盐酸5%

【变式练1-2】实验室需配制10串的稀硫酸200g,需要溶质质量分数为98%、密度是1.84g.ml?的浓硫酸多

少亳升？还要再加多少亳升水？(水的密度是Ig.mL)

解：设需要98%的浓硫酸体积为V.

根据稀硫酸和浓硫酸中溶质质量不变，可列出如下关系：

200gX10%=1.84g.mL*XVX98%

V=ll.1mL

需要水的体积为：(200g-L84g.mL7><lLlmL)+lg•cm-3=179.6mL

答：略

【变式练1-3]6.5g锌与100g稀硫酸恰好完全反应。

(1)稀硫酸的溶质质量分数为多少？

（2）反应后所得溶液的溶质质量分数？

解：设需要稀硫酸中H.SO.的质量为x.

Zn+H2SOt=ZnSO,+ll2t

6598161

6.5gxy

Q学x=9.8g

6565g

-----------1G.1g

161y°

（1）稀硫酸的溶质质量分数：翟X100%=10%

（2）反应后所得溶液为ZnSO,溶液，其溶质质量分数为：1b・ig十＜1u鲁ug-y9u8g。j）义100%=悬Jiub.s义g100%=15.1%

答：略

＞问题二溶液的配制

【典例2］（2022湖南邵阳中考）实脸室配制50g溶质质量分数为10用的氨化钠溶液，下列说法正确的是（）

A.计算得出所需氯化钠固体的质量为5g

B.将氯化钠固体直接放在托盘天平的右盘进行称量

C.溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，其目的是增大氯化钠的溶解度

D.将配制好的溶液装瓶时，有少量液体洒出，会造成溶液的溶质质量分数偏小

【答案】A

【解析】A、所需氯化钠固体的质量为：50gX10%=5g,符合题意；

B、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，氯化钠应放在左盘上进行称量，且氯化钠固体不

能直接放在托盘上进行称量，应放在称量纸上进行称量，不符合题意；

C、溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，其目的是加快溶解速率，不能漕大溶解度，不符合题意；

D、将配制好的溶液装瓶时，有少量液体洒出，溶液具有均一性，不会影响溶液的溶质质量分数的大小，不

符合题意。

故选A。

【解题必备】

1.配制一定溶质质量分数的溶液（用固体药品配制溶液）步骤：计算、称量、溶解、装瓶贴标签。

2.用浓溶液稀释（用浓酸配制稀酸）计算、品取、稀释、装瓶贴标签。

3.误差分析：

配制溶液的溶质质量分数偏小常见原因有：

（1）用量筒量取溶剂时，仰视读数

（2）若溶质是液体，用量筒量取时俯视读数

（3）若溶质是固体，用天平左盘放祛码，右盘放溶质

（4）在烧杯内溶解固体溶质搅拌时有少量溅出

（5）溶解时烧杯内有水珠，不干燥

（6）样品有杂质

配制溶液的溶质质量分数偏大常见原因有：

（1）称量固体溶质的质量偏大或量取液体溶质的体积时偏大；如量取液体时，仰视。

（2）配制溶液时，体积偏小。如观察溶液体积时，俯视。

【变式练2-1】实验室配制质量分数为6%的NaCl溶液，除托盘天平、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管外,

还需要的仪器是

A.烧杯B.酒精灯C.铁架台D.蒸发皿

【答案】A

【解析】

实验室配制质量分数为6与的NaCl溶液，步骤为计算、称量、溶解、装瓶存放，用到仪器除托盘天平、玻璃

棒、药匙、量筒、胶头滴管外，近需要的仪器是烧杯，配置溶液，需要在烧杯中溶解。

故选Ao

【变式练2-2】实验室配制50g质量分数为3%的NaCl溶液，操作示意图如下、请回答：

（1）图中使用到的玻璃仪器有、量筒、玻璃棒、广口瓶四种。

（2）图示中正确的操作顺序为（填序号）。

（3）溶解时用玻璃棒搅拌的目的是。

（4）取10g配制好的质量分数为3舟的NaCl溶液，稀释成质量分数为1%的NaCl溶液，需加水go

【答案】（1）烧杯

（2）②①⑤®®

（3）加速溶解

（4）20

【解析】

（1）图中使用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、广口瓶四种；

（2）实验室配制50g质量分数为3%的NaCl溶液步骤为计算、称量、溶解，图示中正确的操作顺序为②①

⑤®

（3）溶解时用玻璃棒搅拌的目的是加速溶解；

（4）溶液加水稀释前后溶质质量不变，10g质量分数为3%的NaCl溶液，稀释成质量分数为1字的NaCl溶液

质量为，10gX3%+l%=30g,故需加水30gT0g=20g。

强化训I练

【基础强化】

1.（2023年江苏省泰州市中考）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液实验中，下列仪器没有用到的是（）

A.漏斗B.玻璃棒

C.烧杯D.量筒

【答案】A

【解析】配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液，配制步骤为：计算、称量、溶解；称量时需要使用托盘天

平、药匙，量取时需要使用量筒、滴管，溶解时需要使用烧杯和玻璃棒。A、漏斗的用途是：①向小口容器

中注入液体；②用于过滤装置中；③用于防倒吸装置中。配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液实验中，没

有用到的漏斗。A符合题意；B、玻璃棒，氯化钠溶解时用于搅拌加快其溶解速率。配制一定溶质质量分数

的氯化钠溶液实验中，玻璃棒不可缺少。B不符合题意；C、烧杯，溶解时用于盛放氯化钠和水，完成溶解

操作，烧杯不可缺少。C不符合题意；D、量筒，用于量取配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液所需水的体

积，量筒不可缺少。【）不符合题意。综上所述：选择A。

2.（2023年江苏省苏州市中考）在配制5（）g溶质质量分数为2%的Na2c0、溶液的实验中，一定不需要用到

的仪器是

A.漏斗B.玻璃棒C.50mL量筒D.烧杯

【答案】A

【详解】配制一定质量分数的碳酸钠溶液，首先计算配制溶液所需碳酸钠和水的质量，再称量所需的碳酸

钠和量取水，50g溶质质量分数为2%的碳酸钠中溶剂的质量为50gx（100%2%）=49g,即所需水的体积约

为49mL,最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、50mL量简、胶头滴管、烧杯和玻璃

棒，故不需要用到漏斗，故选A。

3.（2023•湖北宜昌・中考）实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作埼集的是（）

【答案】B

【详解】A.称量固体需要左物右码，正确;

B.量取液体，视线要与凹液面最低处齐平，错误；

C.固液混合，将液体加入到固体中，正确；

D.用玻璃棒搅拌加速溶解，正确。

故选：Bo

4.（2023年山东泰安市化学中考）实验室用固体氯化钠配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说

法正确的是（）

A.所需固体氧化钠的度量是3.0g

B.固体氯化钠可以直接放在托盘天平的左盘上称量

C.溶解固体氯化钠时，用玻璃棒搅拌能增大氯化钠的溶解度

D.用量筒量取所需水时仰视读数，会导致配制的溶液溶质质量分数偏大

【答案】A

【解析】A、氯化钠质量=50gX6%=3.0g,正确；B、天平称量遵循左物右码原则，氯化钠会使托盘腐蚀，不

能直接放于托盘天平托盘上直接称量，需要利用称量纸或烧杯，错误；C、玻璃搅拌可以加快溶解，不能增

加物质溶解度，错误；I）、仰视读数，造成溶剂体积偏大，溶剂质量偏大，导致溶质质量分数变小，错误。

故选Ao

5.（2023春云南昆明八中校考学业考试）完成“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”和“粗盐中难溶

性杂质的去除”两个实验，都需要进行的实验操作是

【答案】A

【分析】若要完成“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”的实验，主要进行的实验步骤依次是计算、称

量、量取、溶解、装瓶贴签；若要完成“粗盐中的难溶性杂质的去除”的实验，主要进行的实验步骤依次

是溶解、过滤、蒸发。

【详解】A、“一定溶质质最分数的氯化钠溶液的配制”和“粗盐中难溶性杂质的去除”两个实验中均有溶

解操作，故A符合题意；

B、“粗盐中难溶性杂质的去除”中有过游操作，而“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”没有过渡操

作，故B不符合题意；

C、“粗盐中难溶性杂质的去除”中有蒸发操作，”一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”中没有蒸发操作,

故C不符合题意；

D、“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”和“粗盐中难溶性杂质的去除”两个实验均没有加热液体的

操作，故D不符合题意；

故选A,

6.（2023•安徽亳州・校联考模拟预测）某同学配制50g质量分数为2.00%的NaOH溶液的过程中涉及下列

操作，其中正确的是

溶解固体

【答案】C

【详解】A、氢氧化钠具有腐蚀性，应该在玻璃器皿中称量，不符合题意；

B、最筒录取液体时，正确的读数方法是量筒平放，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，然后读

出液体的体积，不符合题意；

C、溶解固体可在烧杯中进行，使用玻璃棒搅拌促进固体溶解，符合题意；

D、溶解后，应等到溶液恢复至室温后再装瓶，不符合题意；

故选Co

7.（2023年辽宁省抚顺市、本溪市、辽阳市中考）用质量分数为98%的浓硫酸配制100g质量分数为10%的

硫酸。下列说法正确的是（）

A.需要98%的浓硫酸的质量为10g,水的质量为90g

B.用量筒量取浓硫酸时仰视读数，会导致配制的溶液质量分数偏大

C.混匀时应将水注入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌

D.装瓶时有少量液体溅出，会导致配制的溶液质量分数偏小

【答案】B

【解析】A、设需要水的质量为4稀释前后，溶质质量不变，98%x（100g-x）=100gxl0%,m80g,需要

98%的浓硫酸的质最为100g-20g=80g,说法错误；B、用晶筒量取浓硫酸时仰视读数，浓硫酸量取质最偏大，

溶剂不受，会导致配制的溶液质量分数偏大，说法正确；C、混匀时应将浓硫酸注入水中，并用玻璃棒不断

搅拌，说法错误；D、装瓶时有少量液体溅出，此时溶液已经配置好，溶液具有均一、稳定的性质，溶液质

量分数不变，说法错误；答案：Bo

8.(2023•广东东莞•统考三模节选)具备基本化学实验技能是学习化学的基础和保证。

II.实验室欲配制50g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液。

⑷实验步骤：①计算，需要氯化钠的质量为g,②称量，③量取，④溶解，⑤转移，⑥贴标签备用。

(5)应用：农业上常用氯化钠溶液来选种，若要用16%的氯化钠溶液来选种，则应在上述配好的氯化钠溶液

中加入水的质量为go

(6)若将上述配制好的溶质质量分数为20%的氯化钠溶液倒出•半，则剩余溶液的溶质质量分数为。

【答案】

⑷10

(5)12.5

(6)20%

【详解】

(4)需要氯化钠的质量为：50gX20%=10g；

(5)要用16%的氯化钠溶液来选种,则应在I二述配好的氯化钠溶液中加入水的质量为:黑-50g=12.5g；

(6)溶液具有均一性，所以倒出一半，溶质的质量分数不变，仍为20%。

9.(2022四川甘孜中考节选)回答下列问题：

(3)配制50g质量分数为15%的氯化钾溶液，实验步骤为：

①计算：需要氯化钾g,水矶(水的密度可近似看做Ig/mL)。

②称量：用托盘天平称取所需氯化钾，放入烧杯中。

③量取：量取水时，最好选择(填“10”“50”或“100”)ml.的量筒。

④溶解：玻璃棒的作用是______o

【答案】

(3)7.542.550加速溶解

【详解】

(3)①根据溶质质量二溶液质量X溶质质量分数，氯化钾固体的质量为50X15%=7.5g,水就是

50g-7.5g-42.5g,体积为42.5mL；

③选用量筒需要就近原则，水的体积是42.5矶，故选50矶的量筒；

④溶解时玻璃棒搅拌，作用是加速溶解。

10.(2023年辽宁省丹东市中考节选)溶液在工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。请依据题意回答下

歹U问题。

(2)在实验室进行粗盐提纯时，使用蒸发皿蒸发过程中，有时会出现液滴飞溅现象，导致该现象的原因可能

是(答一点即可)。

（3）在实验室用质量分数为6%的NaCl溶液（密度约为1.04g/m1）配制80g质量分数为3%的NaCI溶液。

①计算所需质量分数为6%的NaQ溶液的质量为go

②在配制该溶液的过程中，下列实验仪器不需要选用的是（填字母序号）。

A.量筒

C.烧杯

③选用（填“10mL”或“50n】L”）的量筒量取所需水（密度约为Ig/cmD的体积。

【答案】（1）纯碱：减小：饱和；（2）没使用玻璃棒搅拌（答案合理即可）；（3）40；D；50mL

【解析】（1）①Na2cO3俗称苏打或纯碱；冬天更适合“捞碱”的原因是：冬季温度降低，Na2coi的溶解

度随温度的降低而减小，碳酸钠易结晶析出。②析出晶体的溶液为该温度下该溶质的饱和溶液。故填：纯

碱；减小；饱和。（2）在实验室进行粗盐提纯时，使用蒸发皿蒸发过程中，有时会出现液滴飞溅现象，导

致该现象的原因可能是没使用玻璃棒搅拌，蒸发时要用玻璃棒搅拌，目的是防止局部温度过高，造成液滴

飞溅，若不用玻璃棒搅拌，会造成蒸发皿中液体受热不均匀，局部温度过高而使液滴飞溅，故填：没使用

玻赭棒搅拌（答案合理即可）。（3）①设所需质量分数为6%的NaCI溶液的质量为*,根据溶液稀释前后溶

质质量不变，贝1J：xX6%=80gx3%,得：尸40g,故填：40o②在配制该溶液的过程中，需用量简量取6%

的NaCl溶液的体积和所需水的体积，需用玻璃棒搅拌混匀，需在烧杯中进行配制，不需要托盘天平，托盘

天平一般用来称量固体药品的质量，故选：Do③所需水的质量为：80g-40g=40g,所需水的体积为：

厂生=405?=40mL,量筒规格应选取略大于待量液体体积的量筒，所以选50mL量筒，改填：50mL.

lg/cm

11.（2023•山东济宇・中考）某同学在实验室用浓硫酸配制1（）（总质量分数为9.8%的稀硫酸溶液。他查阅

资料得知：常用浓硫酸的质量分数为98.3%,其密度为1.84g-cm'•浓硫酸是一种高沸点、难挥发的强酸，

具有强烈的腐蚀性，能以任意比与水混溶，加水稀释后可以得到稀硫酸。请回答：

mL

50j

40-|

30号

201

10-1

5-1

AB

（1）通过计算，需量取5.4矶浓硫酸，选择量筒_____（填“A”或"B”）量取；

（2）若完成溶液的配制，除如图所提供的仪器外，还需用到的玻璃仪器是,浓硫酸稀释时应将中

（填“a”或"b”）；

a.水注入浓硫酸b.浓硫酸注入水

（3）若用量筒量取浓硫酸时俯视读数，所配溶液溶质质量分数9.8与（填“大于”“小于”或“等于”）。

【答案】（DA（2）玻璃棒b（3）小于

【详解】（1）量筒量程选择的依据有两点；一是尽量保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近，需

量取5.4mL的浓硫酸，10mL量筒能保证量取一次，且量程与液体的取用量最接近，故选A：

（2）用浓硫酸配制一定溶质质量分数的稀硫酸，配制步骤有计算、量取（量筒和胶头滴管）、稀释（烧杯、

漏玻璃棒）、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，所以还需要的玻璃仪器为玻璃棒；

稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定

不能把水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅，故选b；

（3）若用量筒量取浓硫酸时俯视读数，读数偏大，则实际量取II勺浓硫酸的体积偏小，则所配溶液溶质质量

分数小于9.8%o

【能力提升】

1.（2023年重庆市中考）某小组用NaCl固体配制50g质量分数为6%的NaCl溶液,下列说法正确的是

A.玻璃棒的作用只有引流B.水倒入时洒出烧杯外，质量分数变大

C.实验中会用到蒸发皿D,实验中选用251nL规格的量筒

【答案】B

【详解】A、溶解氯化钠时需要玻璃棒搅拌，是为了加快溶解，故A错误；

B、水倒入时洒出烧杯外，溶剂的质量减少，所配溶液质量分数变大，故B正确；

C、蒸发实验中会用到蒸发皿，该实验不用蒸发，故C错误；

D、所用NaCl固体质量为：50gx6%-3g,需要水的质量为：50g-3g=47g,需要水的体积为47mL,故选择50矶

量筒，故D错误。

故选B。

2.（2023年安徽省中考）为制作叶脉书签，某同学在实验室配制10%的NaOH溶液，部分操作如下，其中正

确的是

【答案】c

【详解】A、取用NaOH时，要用药匙，瓶塞应该倒放，防止污染试剂，图示操作错误；

B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称最，图示操

作错误；

C、倾倒液体时，量筒要倾斜，标签要向着手心，瓶口紧挨量筒口，图示操作正确；

D、量取水读数时，量筒必须放平，视线与量筒内的液体的凹液面的最低处保持水平，不能仰视或俯视读数，

图中为仰视读数，图示操作错误；

故选C

3.（2023•江苏淮安-校联考三模节选）

（3）同学们查阅NaCl的溶解度曲线后,欲配制20C时100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液。已知配制溶

液的步骤有：①溶解②计算③装瓶存放④称量

I.上述步骤的正确顺序为______（填序号）。

II.溶解时玻璃棒的作用为——O

【答案】

（3）②④①③搅拌、加速溶解

【详解】

（3）I、用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，故

顺序为：②④①③：

II、溶解时玻璃棒的作用为：搅拌、加速溶解。

4.（2023年云南省中考）学校某兴趣小组的同学，在实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液来

选种。溶液的配制过程如下，下列说法正确的是

①②③④⑤⑥

A.若②中的祛码和药品放反，溶液的溶质质量分数会偏大

B.若③中烧杯内壁有水珠，对溶液的溶质质量分数无影响

C.若④中量取水时俯视读数，溶液的溶质质量分数会偏大

D.将配好的溶液装瓶时，有少量溶液溅出，溶液的溶质质量分数会偏小

【答案】C

【详解】A、若②中的徐码和药品放反，会使得称量药品的质量偏小，溶液的溶质质量分数会偏小，故选项

A错误；

B、若③中烧杯内壁有水珠，会使得水的量偏多，溶液的溶质质量分数会偏小，故选项B错误；

C、若④中量取水时俯视读数，会使得量取水的量偏少，溶液的溶质质量分数会偏大，故选项C正确；

I）、因为溶液是均一、稳定的，将配好的溶液装瓶时，有少量溶液溅出，对溶液的溶质质量分数无影响，故

选项D错误；

故选：Co

5.（2023•河南•中考真题）实验室用蔗糖配制50g质量分数为6%的蔗糖溶液。下列说法不正确的是（）

A.所需蔗糖的质量为3g

B.蔗糖放在托盘天平的左盘称量

C.量水时仰视读数会使溶液浓度偏大

D.所需玻璃仪器有烧杯，玻璃棒，量筒等

【答案】C

【详解】A、所需蔗糖的质量=50gx6%=3g,说法正确；

B、使用托盘天平遵循“左物右码”的原则，蔗糖放在托盘天平的左盘称量，说法正确；

C、量水时仰视读数会导致量取水的体积偏大，蔗糖质量不变，溶液浓度偏小，说法错误；

D、所需玻璃仪器有烧杯，玻璃棒，量筒等，说法正确；

答案：Co

6.（2023年湖南省株洲市中考）某校化学兴趣小组的同学在实验室里用废铜屑（假设不含其他金属杂质）

制取胆研（CuS04-5H20,相对分子质量为250）。实验流程如下:

（1）图中“A溶液”呈（填“酸”或“碱”）性，用来洗涤废铜屑表面的油污。

⑵图中“操作1”的名称是_____。

（3）在固体与稀硫酸的混合物中通入氧气并加热，一段时间后，固体完全溶解，得到硫酸铜溶液。反应的化

学方程式为_____。

（4）若要制取26g胆矶，至少需要废铜屑g.

（5）某温度下，25g胆矶可完全溶于75g水中，此时所得溶液中溶质的质量分数为o

【答案】（1）碱

（2）过滤

A

（3）2CU+02+2H2S0-,=2CUS04+2H20

（4）6.4

（5）16%

【详解】（1）油污在碱性条件.卜.发生水解，所以洗涤废铜屑表面油污的A溶液呈碱性。

（2）“操作1”将固液进行分离，为过滤操作。

（3）结合题意和质量守恒定律知，该反应为铜、氧气和稀硫酸受热生成硫酸铜和水，化学方程式为

A

2Cu+0」+2H2s0」=2CuS0,+2H,0。

64

（4）25g胆矶中铜的质量为25gx而xl00%=6.4g,废铜屑中铜转化到胆研中，故至少需要废铜屑6.4g。

4JU

i（SO

（5）25g胆研可完全溶于75g水中，溶质硫酸铜的质量为25gx诏xl00%=16g,此时所得溶液中溶质的

质量分数为l*xl»0%=16%,

25g+75g

7.（2023年湖南省株洲市中考）化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验室中常需要用较稀的硫酸。要把

100g上述浓硫酸稀释成质量分数为5%〜1蚀的硫酸。请计算：

（1）稀释后的溶液中溶质的质量是多少（写出计算过程）

（2）需要水的质量是多少？（写出计算过程）

【答案】（1）溶液稀释前后溶质的质量相等，稀释后的溶液中溶质的质量是：100gX98%=98g。

（2）如果稀释为14%的硫酸，需要水的质量为：管-100g=600g,如果稀释为5%的的硫酸，需要水的质最

14%

为：100g-1860g,所以要把100g上述浓硫酸稀释成质量分数为5%〜14%的硫酸，需要水的质量为：

5/0

600g~1860g。

【详解】（1）见答案

（2）见答案

8.（2023•广西贵港•统考模拟预测）为测定某实验废液中硫酸铜和硫酸的质量分数，分别在三只烧杯中

倒入100g废液，并在烧杯中依次加入一定量的铁粉。实验结束后，测得的数据见下表：

第一组第二组第三组

反应前加入铁粉质量/g11.216.822.4

反应后剩余固体的质量/g6.46.412.0

生成氢气的质量/g0.20.40.4

请回答:

（1）对比第一、二组数据，第一组实验结束后，废液中的______（填化学式）已全部参加反应;

（2）计算100g废液中硫酸铜的质量分数。（写出计算过程）

【答案】（DCuSO..

⑵设100g废液中硫酸铜的质量为4

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

16064

x6.4g

160_x

~64-64g

x=16g

100g废液中硫酸铜的质量分数为：100%=16%

lUUg

答：100g废液中硫酸铜的质量分数为16%。

【详解】（1）向含有硫酸和硫酸铜的废液中加入铁，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁与硫酸反应生

成硫酸亚铁和氢气，根据表格数据第二组加入的16.8g铁比第一组的11.2g铁质量大，但是反应后剩余固

体即生成的铜的质量一样多，说明硫酸铜已经完全反应，铁无剩余，但第二组生成的氢气质量比第一组的

多说明第一组加完IL2g铁之后，硫酸有剩余，故第一组实验结束后废液中的硫酸铜完全反应，硫酸有剩

余；

（2）解析见答案。

9.（2023•江苏徐州・统考三模）某化学兴趣小组的同学欲用稀盐酸测定主要成分为碳酸氢钠的某胃药中

碳酸氢钠的质量分数：

（1）配制100g质量分数为14.6%的稀盐酸，，需要质量分数为36.5%的浓盐酸go

（2）某化学兴趣小组的同学取出2片（每片2.5g）某胃药研碎后全部放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸（如

下图所示），至不再放出气体为止，共用去稀盐酸50g,称量烧杯中剩余物质质量为52.8g（不含烧杯质

量，其他成分可溶于水但不与稀盐酸反应）。

加入稀盐酸5（）gJ1完全反应后.

2片胃药52.8g剩余物

求：该胃药中碳酸氢钠的质量分数是多少？（写出计算过程）

□【答案】（1）40

（2）胃药与稀盐酸反应生成二氧化碳的质量;（50g+2.5gX2）-52.8g=2.2g

设：该胃药中碳酸氢钠的质量为

NaHCO.+HCI=NaCI+HQ+CO2T

8444

x2.2g

84x

x=4.2g

4,2gx100%=84%