山东省滨州市2024年高二《化学》上册期末试题与参考答案

3/16山东省滨州市2024年高二《化学》上学期期末试题与参考答案一、选择题本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1．化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是（）A．明矾可用于自来水的净化，其作用原理与漂白粉不同B．泡沫灭火器内玻璃筒中盛放浓溶液，铁筒中盛放浓溶液C．误服可溶性钡盐后应尽快用5%的溶液洗胃D．基于界面效应的新型开关中含有的碲元素和钛元素都属于过渡元素2．观微知宏，万物皆备。下列说法错误的是（）A．烟花绚丽的颜色与电子跃迁有关B．舞台上干冰升华与共价键断裂有关C．美丽溶洞的形成与沉淀溶解平衡有关D．苯分子的正六边形完美对称结构与大键有关3．下列化学用语表示正确的是（）A．的VSEPR模型：B．NaCl的电子式：C．甲醛分子中键的电子云轮廓图：D．基态价电子排布式：4．作为绿色氧化剂应用广泛，氢醌法制备原理如下：下列说法正确的是（）A．镍元素位于元素周期表的ds区B．是含极性键和非极性键的非极性分子C．乙基蒽醌中含有一个不对称碳原子D．乙基蒽醇能形成分子间氢键5．下列有关滴定实验的说法正确的是（）A．滴定管和锥形瓶水洗后都要用待装液润洗B．聚四氟乙烯滴定管可以盛装盐酸或NaOH溶液C．滴定过程中右手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管中的液面变化D．滴定终点时液面如图，读数为20.20mL6．下列离子方程式书写正确的是（）A．除去废水中的B．溶液与少量溶液反应：C．向溶液中滴加溶液：D．向溶液中加入过量浓氨水：7．下列装置或操作能达到实验目的的是（）A．模拟侯氏制碱法获得B．探究催化剂对反应速率的影响C．检验溶液是否变质D．测定NaClO溶液的pH8．软包电池的关键组件是一种离子化合物，其结构如图。X、Y、Z、W、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，X元素基态原子最外层电子数是次外层电子数的一半，W和Q同主族。下列说法错误的是（）A．简单离子半径：B．简单氢化物的稳定性：C．第一电离能：D．相同条件下，在水中的溶解度：9．、、、都是重要的含氮微粒。下列说法错误的是（）A．与互为等电子体 B．中心原子采取杂化C．键角： D．的空间结构为角形10．一定条件下。向2L恒温恒容密闭容器中充入1mol和3mol，在两种不同催化剂作用下建立平衡，的转化率随时间的变化曲线如图。下列说法错误的是（）A．该反应的活化能：过程Ⅱ>过程ⅠB．过程Ⅰ，时刻改变的反应条件可能是升高温度C．过程Ⅱ，时段的化学反应速率D．过程Ⅱ，时刻向容器中再充入1mol和3mol，平衡后的转化率大于80%二、选择题本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．室温下，用含少量的溶液制备的过程如图。已知：①室温下，，；②当，可认为离子沉淀完全。下列说法正确的是（）A．配制溶液时需加盐酸抑制水解B．溶液中：C．为确保沉淀完全，除钙后的溶液中氟离子浓度至少为D．“沉铁”时发生反应的离子方程式：12．由实验操作和现象所得结论正确的是（）选项实验操作和现象结论A等量的柠檬酸钠分别加入等体积的盐酸和水中，用温度传感器测得前者温度更低柠檬酸钠与盐酸的反应为吸热反应B将盐酸酸化的溶液加水稀释，溶液颜色由黄绿色变为绿色，最终变为蓝色溶液中浓度减小，浓度增大C压缩和的混合气体，气体颜色变深反应的平衡逆向移动D向溶液中加入溶液，产生白色沉淀；再加入溶液，产生红褐色沉淀13．氮氧化物是一类污染物，对生态系统和人体健康可造成危害。一种以沸石笼为载体对氮氧化物进行催化还原的原理如图。下列说法正确的是（）A．过程Ⅰ中有键和键形成 B．过程Ⅱ中只做还原剂C．沸石笼可降低该反应的 D．总反应：14．丙烯可以在催化剂作用下由丙烷直接脱氢制备：。若总压恒定为100kPa，向密闭容器中通入和的混合气体（不参与反应），时，的平衡转化率与通入气体中物质的量分数的关系如图。下列说法正确的是（）A．当混合气体密度不随时间变化时，该反应达到化学平衡状态B．平衡后，通入可提高的平衡转化率C．选择高效催化剂可提高丙烷的脱氢速率和丙烯的平衡产率D．时，丙烷脱氢反应的平衡常数（用平衡分压代替平衡浓度，分压总压物质的量分数）15．已知是难溶于水、可溶于酸的盐。常温下用HCl调节浊液的pH，测得体系中（X为或）与的关系如图。下列说法错误的是（）A．代表与的变化曲线B．的数量级为C．a点，D．c点，三、非选择题本题共5小题，共60分。16．（12分）含碳化合物对环境、生产和人类生命活动有很大影响。回答下列有关问题：（1）在催化剂作用下，可实现如下转化：基态锌原子价电子轨道表示式为______，其在周期表中的位置为______，乙中碳原子的杂化方式有______种。（2）工业上以为碳源可以合成乙醇和二甲醚，乙醇的沸点高于二甲醚，试解释原因______。（3）光气是一种有毒气体，其组成元素的电负性由大到小的顺序为______；若把光气分子中的氯原子换成氟原子，推测键角______键角（填“>”“<”或“=”）。（4）甲基咪唑（）的离子液体有利于水合物生成，该物质中大键可表示为______（大键可用表示，m、n分别代表参与形成大键的电子数和原子数）；甲基咪唑（）中______（填“①”或“②”）号N原子更容易形成配位键。17．（12分）含氮物质种类繁多，实验小组对不同含氮物质做了相关研究。（1）能与形成具有对称空间结构的。若中两个分别被取代，能得到a、b两种不同结构的：①a、b在水中的溶解度a______b（填“>”“<”或“=”）。②的空间结构为______，1mol中含有配位键的数目为______（用表示）。（2）乙二胺是二元弱碱，分步电离，在水中的电离类似于氨。25℃时，乙二胺溶液中各含氮微粒的物质的量分数与溶液的关系如图。①在水中的第二步电离方程式为______；乙二胺一级电离平衡常数______。②C点的______。③将盐酸滴入乙二胺溶液中，pOH由4.9增大到7.9的过程中，水的电离程度______（填“增大”“减小”“先增大后减小”或“先减小后增大”）；时，溶液中______（填“>”“<”或“=”）。18．（12分）二氯异氰尿酸钠是一种高效广谱杀菌消毒剂，常温下为白色固体，难溶于冷水。实验室中，先向NaOH溶液通入产生高浓度NaClO溶液，再与氰尿酸吡啶溶液反应制备二氯异氰尿酸钠并测其纯度。已知：，该反应为放热反应。回答下列问题：（1）装置A中a的作用为______，装置C中试剂可选用______。（2）装置存在一处缺陷，会导致装置B中NaOH的利用率降低，改进方法是______。（3）三颈烧瓶液面上方出现黄绿色气体时，由上口加入的吡啶溶液，反应过程中仍需不断通入，原因是______。（4）反应结束后，B中浊液经过滤、______、干燥得到粗产品。（5）利用碘量法测定粗产品中二氯异氰尿酸钠的纯度，原理为：。准确称取粗产品，溶于无氧蒸馏水配成100mL溶液；取25.00mL溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min；加入淀粉溶液作指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。①滴定终点的现象是：当滴入最后半滴标准溶液时，______。②粗产品中二氯异氰尿酸钠的纯度为______%（用含m、c、V的代数式表示）。③若碘量瓶中加入稀硫酸的量过少，将导致粗产品中二氯异氰尿酸钠的纯度______（填“偏低”“偏高”或“无影响”）。19．（12分）是接触法制硫酸的催化剂。工业上用钒炉渣（主要含有，还含有少量、等杂质）制备的流程如图。回答下列问题：（1）为加快钒炉渣的焙烧速率，可采取的措施有______（写一条即可），“焙烧”的目的是将转化为可溶性的，写出该反应的化学方程式______。（2）“水浸”后，浸出渣的主要成分为______（填化学式）。（3）“除硅、磷”时，滤渣的主要成分是、，常温下，、的沉淀溶解平衡曲线如图。①若混合溶液中和的浓度相等，则滴加溶液时，先产生的沉淀为______（填化学式）。②“除硅、磷”后，若滤液中，则该滤液中______。（4）“沉钒”时的离子方程式为______。（5）在焙烧的过程中，固体残留率（）随温度变化的曲线如图。210℃时，剩余固体物质的化学式为______；产生气体的空间结构为______。20．（12分）乙烯产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志，制备方法有多种。回答下列问题：Ⅰ．甲烷催化制乙烯反应ⅰ： 反应ⅱ： 反应ⅲ： （1）反应ⅲ的平衡常数______（用、表示）。（2）某温度下，反应ⅰ的，，、为速率常数。升高温度，______（填“增大”“减小”或“不变”）。（3）一定温度下，向恒容密闭容器中充入一定量发生反应，体系中含碳气体平衡分压的对数随温度降低的变化曲线如图，曲线乙表示的物质为______（填化学式）。Ⅱ．二氧化碳加氢制乙烯反应ⅰ（主反应）： 反应ⅱ（副反应）： 向密闭容器中通入2mol和6mol发生反应，在不同压强下，的平衡转化率随温度的变化如图。（4）、、由小到大的顺序为______。（5）压强下，650℃后的平衡转化率随温度升高而增大的原因是______。（6）A点，乙烯的选择性，则的转化率为______（保留两位有效数字）。该温度下，反应ⅱ的平衡常数______（用平衡分压代替平衡浓度，分压总压物质的量分数，保留两位有效数字）。

参考答案一、选择题1．A2．B3．C4．D5．B6．A7．B8．C9．D10．C二、选择题11．CD12．A13．AD14．AB15．C三、非选择题16．（12分，除标注外，每空2分）（1）第4周期ⅡB族2（2）乙醇能形成分子间氢键（3）（4）②17．（12分，除标注外，每空2分）（1）①②平面正方形（2）①②6.4③增大18．（12分，除标注外，每空2分）（1）平衡气压，使浓盐酸顺利滴下氢氧化钠溶液（2）在装置A、B之间增加盛有饱和食盐水的洗气瓶（3）使生成的NaOH转化为NaClO继续参与反应，以