2022-2023学年山东省青岛市即墨美术学校高三化学月考试卷含解析

1、2022-2023学年山东省青岛市即墨美术学校高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法正确的是()。A油脂氢化的目的是提高油脂的熔点和稳定性B油脂是高级脂肪酸和甘油所生成的酯C油脂在酸性条件下的水解反应也叫皂化反应D油和脂肪属于同系物参考答案：AB略2. 有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，制造出新型燃料电池，装置如图所示，下列有关说法正确的是A通入N2的一极为负极B通入H2的电极反应为：H2+2e=2H+C物质A是NH4ClD反应过程中左边区域溶液pH逐渐减小参考答案：

2、CA正极发生还原反应，即氮气被还原生成NH4+，电极反应式为N2+6e-+8H+=2NH4+，通入N2的一极为正极，A错误；B放电过程中，负极失去失去电子，电极反应为：H2-2e-=2H+，B错误；C根据负极和正极电极反应可得到总反应式为N2+3H2+2H+=2NH4+，因此A为NH4Cl，C正确；D正极电极反应N2+6e-+8H+=2NH4+，反应中消耗氢离子，则反应过程中左边区域溶液pH逐渐升高，D错误，答案选C。【点睛】本题考查新型燃料电池，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意根据氮气和氢气的性质判断出正负极的反应，从化合价变化的角度分析，注意电极反应式的书写。3. 有两支盛硝酸

3、钡溶液的试管，向一支里加入盐酸，向另一支里加入烧碱溶液，再同时通入SO2，都有白色沉淀生成，由此可得出的结论是 A两支试管里的沉淀都是亚硫酸钡 BSO2在两个反应中分别表现出还原性和酸 C两支试管里的沉淀都是硫性 D亚硫酸钡在碱性溶液里是不溶解的参考答案：BD4. 下列叙述正确的是 （ ） A01 molL1NH4Cl溶液：c（NH4）c（Cl） B在25时，pH4的盐酸与pH10的氨水溶液等体积混合后pH7 C01 molL1与02 molL1氨水溶液中c（OH）之比为12 D中和pH与体积都相同的氨水和Ba（OH）溶液，消耗HCl的物质的量之比是12参考答案：B略5. 参考答案：B6. 已

4、知(X)、(Y)互为同分异构体，下列说法不正确的是A. Y的一氯代物只有三种B. X的所有原子可能处于同一平面C. X、Y与足量氢气完全加成时所需氢气的物质的量之比为1：1D. X、Y均可使溴的水溶液褪色，且褪色的原理相同参考答案：C【分析】考查有机物的基础知识，涉及等效氢的判断、共面、共线、官能团的形式等知识，应从各有机物代表物入手进行分析；【详解】A、，该有机物有3种不同的氢原子，因此一氯代物有3种，故A说法正确；B、苯环空间构型为平面正六边形，CH2=CH2属于平面结构，由于碳碳单键可以旋转，因此X中所有原子可能处于同一平面，故B说法正确；C、1mol苯环与氢气发生加成，最多消耗3mol

5、H2，1mol“C=C”最多消耗1molH2，1个X分子中含有1个苯环和1个“C=C”，因此1molX最多消耗4molH2，1molY最多消耗3molH2，因此所需氢气的物质的量之比为4：3，故C说法错误；D、根据结构简式，X和Y中都含有“C=C”，与溴水发生加成反应，且溴水褪色的原理相同，故D说法正确。7. 下列各原子轨道中能容纳电子数最多的是A5p B4f C6s D4d参考答案：B略8. 金属镁汽车尉烈碰撞时，安全气囊中发生反应若氧化产物比还原产物多7 mol，则下列判断正确的是 （ ） A生成224L N2标准状况） B有1 mol KNO3被氧化 C转移电子的物质的量为10 mol

6、D被氧化的N原子的物质的量为15mol参考答案：D9. 石墨是层状晶体，每一层内碳原子排列成正六边形，一个个六边形排列成平面的网状结构。如果将每对相邻原子间的化学键看成是一个化学键，则石墨晶体每一层内碳原子数与碳碳化学键数的比是A11 B12 C13 D23参考答案：D略10. 下列叙述正确的是A在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法B右图中电子由Zn极流向Cu，盐桥中的Cl移向CuSO4溶液C氢氧燃料电池(酸性电解质)中O2通入正极，电极反应为O24H+ 4e2H2OD电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极参考答案：A C11. CPAE是蜂胶的主要活性成分，也可由咖啡酸

7、合成：下列说法不正确的是 A咖啡酸分子中所有原子可能处在同一个平面上 B可用金属Na检测上述反应是否残留苯乙醇 C1 mol 苯乙醇在O2中完全燃烧，需消耗10 mol O2 D1 mol CPAE与足量的NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH 参考答案：B略12. 对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是（） A若质量相等，则质子数相等 B若原子数相等，则中子数相等C若分子数相等，则体积相等 D若体积相等，则密度相等参考答案：答案：C高考考点：物质的量有关计算，阿伏加德罗定律及其推论，质子数、中子数和质量数之间的关系。备考提示：物质的量是中学化学计算的基础，阿伏

8、加德罗定律及其推论是是中学化学的重难点知识之一，二者也是我们定量解决化学问题的重要基本工具之一。在备考复习中应将阿伏加德罗定律及其推论理解透彻，并要进行相应的强化训练。13. 某课外实验小组设计的下列实验合理的是A. 装置能验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag2S沉淀B. 制备少量氨气C. 制备并收集少量NO2气体 D. 制备少量氧气参考答案：B略14. 化学与生产、生活密切相关。下列有关叙述正确的是A人造纤维和光导纤维都属于纤维素B玻璃和氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料C明矾可用于净水，其原理与胶体具有吸附性有关D电解过程需要消耗大量电能，因此，冶炼金属钠不宜采用电解法参考答案：C 1

9、5. 中学化学中很多“规律”都有适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是选项规律结论A较强酸可以制取较弱酸次氯酸溶液无法制取盐酸B反应物浓度越大，反应速率越快常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完C结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高NH3沸点低于PH3D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (8分)某固体混合物可能由SiO2、Fe2O3、Al2O3、Na2SO3、Na2CO3中的两种或两种以上的物质组成。某兴趣小组为探究该固体混合物的组

10、成，设计的部分实验方案如下图所示：请回答下列问题：（1）若试剂1是稀硫酸，试剂2是氢氧化钠溶液。在混合物药品中加足量的稀硫酸后，固体全部溶解，得到混合气体A和澄清溶液B，在B中滴加过量氢氧化钠溶液时，先有沉淀生成，后沉淀部分溶解。则该混合物样品中一定不含的物质是 ；固体D的化学式为 ；检验混合物B中含有Fe3所选用的试剂是 ；证明混合气体A中含有CO2的实验方法是 。（2）若试剂1是水，试剂2是氢氧化钠溶液（过量）。在混合物样品中加足量的水后过滤，混合物B是滤渣。试推断：固体D的化学式为 ；检验溶液C中是否含有SiO32-的实验方法是 。参考答案：（1）SiO2 Fe(OH)3 硫氰化钾溶液

11、先将混合气体通过足量的高锰酸钾溶液洗气，除去SO2，再将剩余的气体通入澄清的石灰水中，若澄清的石灰水变浑浊，则可证明该混合气体中含有CO2（2）Fe2O3 取溶液C少许，逐滴滴入稀硫酸，有白色沉淀生成，继续滴加稀硫酸至过量，若白色沉淀不消失，则溶液C中含有SiO32-；若白色沉淀消失，则溶液C中不含SiO32-。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. A、B、C是中学化学中常见的三种短周期元素。已知：A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素最高正价与最低负价的代数和为2；C元素有多种化合价，且常温下C元素的单质与某种一元强碱溶液反应，可得到两种含C元素的化合物；B、C两种元

12、素质子数之和是A元素质子数的4倍。（1）写出A元素在周期表中的位置_。（2）写出C的单质和强碱溶液反应的离子方程式_。（3）意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的B4气态分子。C4分子结构与白磷分子结构相似，已知断裂1 mol BB吸收167 kJ的热量，生成1 mol BB放出942 kJ热量。试写出由C4气态分子变成C2气态分子的热化学方程式：_。（4）由B、C两种元素组成的化合物X，常温下为易挥发的淡黄色液体，X分子为三角锥形分子，且分子里B、C两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构。X遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质。则X的结构式为_，X与水反应的化学

13、方程式是_。（5）A、B两种元素可形成一种硬度比金刚石还大的化合物Y。在化合物Y中，A、B原子间以单键相结合，且每个原子的最外层均达到8个电子的稳定结构。则Y的化学式为_，Y晶体的熔点比金刚石熔点_（填“高”或“低”)。（6）B2H4是一种可燃性液体，其水溶液呈弱碱性，是因为溶液中存在平衡：H2BBH2H2O_。参考答案：（1）第二周期A族 （2）C122OH=ClOH2O（3）4(g) =22(g)；H=882 kJ/mol（4） NCl33H2O= NH33HClO （5）C3N4 高（6）H2BBH+3OH（或B2H+5OH） 略18. ( 17分）某盐卤矿抽出的废液中含有大量的K+、C

14、l、Br，及少量的Ca2+、Mg2+、SO42。某研究性学习小组拟取该废液来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br2），他们设计了如下流程：现有可供选择的a、b试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、KOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、H2O2、KMnO4(H+)溶液、稀HNO3。请根据以上流程，回答相关问题：（1）试剂a应选_，该反应在酸性环境中完成，其离子方程式为 。（2）操作、的名称依次为_(选填字母)。A萃取、过滤、分液、过滤、蒸发结晶 B萃取、分液、分液、过滤、蒸发结晶C分液、萃取、过滤、过滤、蒸发结晶 D萃取、分液、蒸馏、过滤、蒸发结晶（3）操作中用到的瓷质仪器名

15、称是 。（4）选出除去无色液体I中Ca2+、Mg2+、SO42-离子所需的试剂，按滴加顺序依次为 （填化学式）。（5）调节pH的作用是 ，有关反应的离子方程式是 。参考答案：（17分）（1）H2O2 (2分) H2O2+2Br- +2H+ =2H2O+ Br2 (2分)（2）D (2分) （3）蒸发皿(2分)（4）BaCl2、KOH、K2CO3（只要K2CO3在BaCl2之后即可）(3分)（5）除去溶液中过量的OH、CO32 (2分) OH + H+ = H2O (2分)、 CO32 + 2H+ = H2O + CO2(2分)略19. (8分)乙烯是一种重要的基本化工原料。(1)工业上用乙烯生产乙醇的化学方程式是 。(