高二化学必修二第二章测试题集锦

PAGE第二章化学反应与能量1.化学能与热能（1）化学反应中能量变化的主要原因：化学键的断裂和形成（2）化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：反应物和生成物的总能量的相对大小a.吸热反应：反应物的总能量小于生成物的总能量b.放热反应：反应物的总能量大于生成物的总能量（3）化学反应的一大特征：化学反应的过程中总是伴随着能量变化，通常表现为热量变化练习：氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO＝O键消耗的能量为Q2kJ，形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是（B）A.2Q1+Q2>4Q3 B.2Q1+Q2<4Q3C.Q1+Q2<Q3 D.Q1+Q2＝Q3（4）常见的放热反应：A.所有燃烧反应；B.中和反应；C.大多数化合反应；D.活泼金属跟水或酸反应；E.物质的缓慢氧化（5）常见的吸热反应：A.大多数分解反应；氯化铵与八水合氢氧化钡的反应。（6）中和热：（重点）A.概念：稀的强酸与强碱发生中和反应生成1molH2O（液态）时所释放的热量。2.化学能与电能（1）原电池（重点）A.概念：B.工作原理：a.负极：失电子（化合价升高），发生氧化反应b.正极：得电子（化合价降低），发生还原反应C.原电池的构成条件：关键是能自发进行的氧化还原反应能形成原电池a.有两种活泼性不同的金属或金属与非金属导体作电极b.电极均插入同一电解质溶液c.两电极相连（直接或间接）形成闭合回路D.原电池正、负极的判断：a.负极：电子流出的电极（较活泼的金属），金属化合价升高b.正极：电子流入的电极（较不活泼的金属、石墨等）：元素化合价降低E.金属活泼性的判断：a.金属活动性顺序表b.原电池的负极（电子流出的电极，质量减少的电极）的金属更活泼；c.原电池的正极（电子流入的电极，质量不变或增加的电极，冒气泡的电极）为较不活泼金属F.原电池的电极反应：（难点）a.负极反应：X－ne＝Xn－b.正极反应：溶液中的阳离子得电子的还原反应（2）原电池的设计：（难点）根据电池反应设计原电池：（三部分＋导线）A.负极为失电子的金属（即化合价升高的物质）B.正极为比负极不活泼的金属或石墨C.电解质溶液含有反应中得电子的阳离子（即化合价降低的物质）（3）金属的电化学腐蚀A.不纯的金属（或合金）在电解质溶液中的腐蚀，关键形成了原电池，加速了金属腐蚀B.金属腐蚀的防护：a.改变金属内部组成结构，可以增强金属耐腐蚀的能力。如：不锈钢。b.在金属表面覆盖一层保护层，以断绝金属与外界物质接触，达到耐腐蚀的效果。（油脂、油漆、搪瓷、塑料、电镀金属、氧化成致密的氧化膜）c.电化学保护法：牺牲活泼金属保护法，外加电流保护法（4）发展中的化学电源A.干电池（锌锰电池）a.负极：Zn－2e-＝Zn2+b.参与正极反应的是MnO2和NH4+B.充电电池a.铅蓄电池：铅蓄电池充电和放电的总化学方程式放电时电极反应：负极：Pb+SO42-－2e-＝PbSO4正极：PbO2+4H++SO42-+2e-＝PbSO4+2H2O反应混合物中各组分浓度保持不变↓正反应速率＝逆反应速率↓消耗A的速率＝生成A的速率d.怎样判断一个反应是否达到平衡：（1）正反应速率与逆反应速率相等；（2）反应物与生成物浓度不再改变；（3）混合体系中各组分的质量分数不再发生变化；（4）条件变，反应所能达到的限度发生变化。化学平衡的特点：逆、等、动、定、变、同。化学平衡移动原因：v正≠v逆v正>v逆正向v正.<v逆逆向浓度:其他条件不变,增大反应物浓度或减小生成物浓度,正向移动反之压强:其他条件不变,对于反应前后气体,总体积发生变化的反应,增大压强,平衡向气体体积缩小的方向移动,反之…温度:其他条件不变,温度升高,平衡向吸热方向移动反之…催化剂:缩短到达平衡的时间,但平衡的移动无影响勒沙特列原理：如果改变影响化学平衡的一个条件，平衡将向着减弱这种改变的方向发生移动。第二章《化学键化学反应与能量》1下列化合物分子内只有共价键的是（）A.BaCl2 B.NaOH C.(NH4)2SO4 D.H2SO42、下列叙述中正确的是（）A.由分子组成的物质中一定存在共价键B.由非金属组成的化合物不一定是共价化合物C.只有共价化合物里存在共价键D.离子化合物里只存在离子键3下列说法正确的是（）A.需要加热才能发生的化学反应一定是吸热反应B.任何放热反应在常温条件下一定能发生C.反应物和生成物所具有的总能量决定了反应放热还是吸热D.吸热反应在一定条件下（如高温、加压等）才能发生反应4下列关于化学键的叙述正确的是（）A.化学键既存在于相邻原子之间，又存在与相邻分子之间B.两个原子之间的相互作用叫化学键C.化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强相互作用D.阴阳离子之间有强烈的吸引而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小5下列说法中正确的是（）A.物质发生化学反应都伴随着能量变化B.伴有能量变化的物质变化都是化学变化C.在确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同D.一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量6、关于离子键的下列说法不正确的是A．离子键的实质是静电作用B．只有在金属和非金属之间才能形成离子键C．原子团之间也能形成离子键D．氯化钠溶于水时离子键被破坏7、下列说法正确的是A．离子化合物中一定含有金属元素B．含有共价键的化合物一定是共价化合物C．离子化合物一定存在离子D．含有离子键的化合物一定是离子化合物8、关于化学键的下列叙述中，正确的是A．离子化合物可能含共价键B．共价化合物可能含离子键C．离子化合物中只含离子键D．共价化合物中不含离子键9、能形成离子键的是A．任何金属元素与非金属元素间的化合B．只限于=7\*ROMANVIIA族元素与=1\*ROMANIA族元素之间的化合C．任意两种元素间的化合D．活泼金属元素与活泼非金属元素间的化合10、下列因素会使化学反应速率加快的是①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小容器体积④加入生成物A．①②④B．②③C．①②③D．只有②11、用3克块状大理石与30毫升3摩/升盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，采取的措施错误的是A.再加入30毫升3摩/升盐酸B.改用30毫升6摩/升盐酸C.改用3克粉末状大理石D.适当升高温度12、反应4A（s）+3B（g）==2C（g）+D（g），经2minB的浓度减小0.6mol·L-1。对此反应速率的正确表示是（）A、用A表示的反应速率是0.4mol·L-1·S-1B、用B、C、D分别表示反应的速率，其比值是3：2：1C、在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol·L-1·min-1D、在这2min内用B和C表示的速率的值都是逐渐减小的13、达到化学平衡的条件是（）A、逆反应停止进行B、反应物与生成物的浓度相等C、正反应与逆反应停止进行D、正反应速率和逆反应速率相等14、在一定温度下，下列说明可逆反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)已达到平衡的是()(a)单位时间内生成n摩尔A2，同时生成n摩尔B2(b)单位时间内生成2n摩尔AB，同时生成n摩尔B2(c)单位时间内生成n摩尔A2，同时消耗n摩尔B2(d)容器内的总压强不随时间变化而变化A、(a)(b)(c)(d)B、只有(a)(b)(c)C、只有(b)(c)D、只有(b)15、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物质的物理量不再变化时，表明反应2A（气）B（气）＋C（气）已达平衡的是()A、混合气的压强B、混合气的密度C、气体的总物质的量D、B的物质的量浓度16、在一个密闭容器中发生如下反应：2SO2＋O22SO3，反应过程中某一时刻SO2、SO3、O2的浓度分别为0.2mol/L、0.2mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时可能的数据是A、[SO3]=0.4mol/LB、[SO2]=[SO3]=0.15mol/LC、[SO2]=0.25mol/LD、[SO2]+[SO3]=0.4mol/L17、下列哪种说法可以证明反应N2+3H22NH3已达平衡状态（）A、1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键形成B、1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键断裂C、1个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键断裂D、1个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键形成18、在实验室中制取纯净、干燥的氯气，常使生成的氯气依次通过两个洗气瓶，这两个瓶内盛放的试剂依次是①盐酸②饱和食盐水③浓硫酸④石灰水⑤烧碱溶液（）A．①②B．②③C．③⑤D．②④19、实验室制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是（）①连接好装置，检查气密性②缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出③在烧瓶中加入二氧化锰粉末④往分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中⑤用向上排空气法收集氯气，尾气导入吸收剂中A①②③④⑤B④③①②⑤C①③④②⑤D①④③②⑤20、如图所示的原电池装置，下列说法不正确的是：()A．该装置的能量转化形式为：化学能转化为电能B．电子由Zn片经过导线流向铜片C．Zn为负极发生还原反应D．Cu为正极，在Cu片上有气泡产生21下列烧杯中盛放的都是稀硫酸,不能构成原电池的是二、填空题：22、下面是你熟悉的物质：O2金刚石NaBrH2SO4Na2CO3Na2SNaHSO4（1）这些物质中，只含共价键的是_______________；只含离子键的是_______________；既含共价键又含离子键的是________________。（2）将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的____________23、W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素。Y和W的最外层电子数相等。Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍。由此可知：（1）写出元素符号：W为_________，X为_______，Y为___________，Z为_________。（2）W2Z是由____________键组成的分子，其电子式为________________。（3）由Y、X、W组成的物质中有________键和_______键组成的___________化合物。24、把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有500mL0.5mol·L-1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间可用如右的坐标曲线来表示，回答下列问题：⑴曲线由0→a段不产生氢气的原因__________________________________,⑵曲线由a→b段产生氢气的速率较慢的原因_____________________________________；⑶曲线由b→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因_________________________；⑷曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因_________________________。25已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g)。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为2L的密闭玻璃容器中，反应物浓度随时间变化关系如右图所示。（1）恒温下，图中共有两条曲线X和Y，其中曲线表示NO2浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学处于平衡状态的点是。（2）前10min内用NO2表示的化学反应速率v(NO2)=mol·L－1·min；（3）若给该密闭玻璃容器加热，气体颜色（“加深”、“变浅”、“不变”）（4）下列条件对该反应有影响的是A、温度B、浓度C、压强26在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如下图：（1）连接上述仪器的正确顺序是(填各接口处的字母)：接，接，接，接。（2）在装置中①饱和食盐水起的作用是。②浓硫酸起的作用是。（3）写出气体发生装置中进行的反应的化学方程式：。（4）加热时要小心地、不停地移动火焰，以控制反应温度，要防止过热，否则会_________________________________________________________________。（5）烧杯中盛放的溶液用来吸收多余的Cl2，反应的化学方程式为__________________________________________________________________第二章答案1D2B3C4C5AC6B7CD8A9D10D11A12AC13D14C15D16CD17AC18B19C20C21D22、（1）O2金刚石H2SO4、Na2SNaBr、Na2CO3Na2SO4(2)离子键共价键23、（1）HONaS（2）共价键（3）共价离子离子24、（1）氧化膜首先反应（2）温度低（3）反应放热温度升高（4）氢离子浓度减小25、(1)Xbd(2)0.04(3)加深（4）ABC26、(1)ECDABHGF(2)除HCl除水（3）略（4）使HCl挥发浪费原料（5）略化学必修二第二章检测满分：100分时间：90分钟一、选择题（共有15道题，每题2分，每小题只有一个选项符合题意）1．有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，①A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C→导线→D③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极产生大量气泡④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为：()A．A>B>C>DB．C>A>B>DC．A>C>D>BD．B>D>C>A2．已知一定温度下，N2和H2反应生成2molNH3时放出的热量为92.0kJ，将此温度下的1molN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为()[忽略能量损失]一定大于92.0kJB.一定等于92.0kJC.一定小于92.0kJD.不能确定3．人造地球卫星用到的一种高能电池—银锌电池，它在放电时的电极反应为：Zn+2OH－－2e－===ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e－===2Ag+2OH－。据此判断，氧化银是()A．负极，被氧化 B．负极，被还原C．正极，被还原 D．正极，被氧化4．已知热化学方程式：H+（aq）+OH-（aq）=H2O(l)；△H1=-57.3kJ/mol1/2H2SO4（浓）+NaOH（aq）=1/2Na2SO4（aq）+H2O(l)；△H2=m，下列说法正确的是（）A．上述热化学方程式中的计量数表示分子数B．△H1>△H2C．△H2=-57.3kJ/molD．∣△H1∣>∣△H2∣5．氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰,在反应中破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为aKJ,破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为bKJ,形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为cKJ。下列关系式中正确的是（）A．a+b>cB．a+b>2cC．a+b<cD．a+b<2c6．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述正确的是（）A．反应的化学方程式：2MNB．t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，正反应速率大于逆反应速率D．t1时N的浓度是M浓度的2倍7．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（g）+B（g）2C（g）若经2s（秒）后测得C的浓度为0.6mol·L-1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·(L·s)-1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·(L·s)-1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol·L-1其中正确的是（）A．①③B．①④C．②③D．③④8、可逆反应：在密闭容器反应，达到平衡状态的标志是()（1）单位时间内生成的同时生成（2）单位时间内生成的同时，生成（3）用的物质的量浓度变化表示反应速率的比为2：2：1的状态（4）混合气体的颜色不再改变的状态（5）混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A.（1）（4）（5）B.（2）（3）（5） C.（1）（3）（4）D.（1）（2）（3）（4）（5）9．向Cr2(SO4)3的水溶液中，加入NaOH溶液，当pH=4.6时，开始出现Cr(OH)3沉淀，随着pH的升高，沉淀增多，但当pH≥13时，沉淀消失，出现亮绿色的亚铬酸根离子（CrO2－）。其平衡关系如下：Cr3++3OH－Cr(OH)3CrO2－+H++H2O（紫色）（灰绿色）（亮绿色）向0.05mol/L的Cr2(SO4)3溶液50mL中，加入1.0mol/L的NaOH溶液50mL，充分反应后，溶液中可观察到的现象为（）A．溶液为紫色 B．溶液中有灰绿色沉淀C．溶液为亮绿色D．无法判断10．等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H2SO4，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系，其中正确的是：（）11、将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（气）＋B（气）＝2C（气）若经2s（秒）后测得C的浓度为0.6mol·L－1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L－1·s－1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L－1·s－1③2s时物质A的转化率为70％④2s时物质B的浓度为0.7mol·L－1其中正确的是()A．①③B.①④C.②③D.③④12、1molX气体跟arnolY气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X（g）＋aY（g）bZ（g）反应达到平衡后，测得X的转化率为50％。而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，则a和b的数值可能是()A.a＝1，b＝1B.a＝2，b＝1C.a＝2，b＝2D.a＝3，b＝213、在密闭容器中，对于反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，SO2和O2起始时分别为20mol和10mol；达平衡时，SO2的转化率为80%。若从SO3开始进行反应，在相同的温度下，欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，则起始时SO3的物质的量及其转化率为()A.10mol和10% B.20mol和20%C.20mol和40% D.20mol和80%14．某温度下，密闭容器中，发生如下可逆反应：2E(g)F(g)＋xG(g)；ΔH＜0。若起始时E浓度为amol/L，F、G浓度均为0，达平衡时E浓度为0.5amol/L；若E的起始浓度改为2amol/L，F、G浓度仍为0，当达到新的平衡时，下列说法正确的是()A．升高温度时，正反应速率加快、逆反应速率减慢B．若x＝l，容器体积保持不变，新平衡下E的体积分数为50%C．若x＝2，容器体积保持不变，新平衡下F的平衡浓度为0.5amol·L－1D．若x＝2，容器压强保持不变，新平衡下E的物质的量为amol15、一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷放出热量为QkJ(Q＞0),经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol·L-1的KOH溶液100ml,恰好生成正盐,则此条件下反应:C4H10(g)+13/2O2(g)==4CO2(g)+5H2O(g)的△H为()A.+8QkJB.+16QkJC.-8QkJD.-16QKj二、选择题（共10道题，每题3分，每小题有一个或两个选项符合题意）16.将3molO2加入到VL的反应器中，在高温下放电，经t1s建立了平衡体系：3O22O3，此时测知O2的转化率为30%，下列图象能正确表示气体的物质的量浓度(m)跟时间(t)的关系的是（）D23mD23mtt1C23mtB23mtt1A23mt17.某温度下，C和H2O(g)在密闭容器里发生下列反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),当反应达到平衡时,c(H2)=1.9mol·L－1,c(CO)=0.1mol·L－1。则下列叙述正确的有()A.CO在平衡时转化率为10%B.平衡浓度c(CO2)=c(H2)C.平衡时气体平均相对分子质量约为23.3D.其他条件不变时，缩小体积，H2O(g)的转化率随之降低18、6.72L（折算成标准状况）CO和CO2的混合气体充分燃烧，放出的热量使600g水由25℃升到36.3℃。已知水的比热容为4.18kJ·kg－1·℃－1，CO的燃烧热为283.0kJ·mol－1，则混合气体中CO和CO2的物质的量之比约为（）A．1∶2B．2∶1C．3∶2D．4∶119、已知氢气的燃烧热为285.8kJ/mol、丙烷的燃烧热为2220kJ/mol，实验测得氢气和丙烷的混合气体共5mol，完全燃烧时放热3847kJ，则混合气体中H2跟C3H8的体积比为（）A．3∶1B．1∶3C．1∶4D．1∶120、已知下列热化学方程式：现有由2mol上述五种烃中的两种组成的气体混合物，经充分燃烧后放出3037.6kJ热量，则下列哪些组合是不可能的（）A．CH4和C2H2B．C2H4和C3H8C．C2H6和C3H8D．C2H6和CH421．一定条件下，可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为C1、C2、C3（均不为0），平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L-1，0.3mol·L-1,0.08mol·L-1，则下列判断不合理的是()A．C1∶C2=1∶3B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3C．X、Y的转化率不相等D．C1的取值范围为0＜C1＜0.14mol·L-122．一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)，若反应开始时充入2molA和2molB，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是()A．1molB和1molCB．2molA、1molB和1molHe（不参加反应）C．2molCD．2molA、3molB和3molCƲ逆Ʋ正t1t2t3Ʋ逆Ʋ正t1t2t3OtƲ过程中的反应速率（Ʋ）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是()A、t1时，只有正方向反应B、t2时，反应到达限度C、t2-t3，反应不再发生D、t2-t3，各物质的浓度不再发生变化24．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述正确的是（）A．反应的化学方程式：2MNB．t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，正反应速率大于逆反应速率D．t1时N的浓度是M浓度的2倍25、在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)+3B(g)2C(g)；△H<0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定错误的是A．图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高三、填空题（共32分）26（12分）、I．恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：A(g)+B(g)C(g)（1）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成amolC，这时A的物质的量为mol。（2）若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为mol。（3）若开始时放入xmolA，2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3amol，则x＝mol，y＝mol。平衡时，B的物质的量（选填一个编号）（甲）大于2mol（乙）等于2mol（丙）小于2mol（丁）可能大于、等于或小于2mol作出此判断的理由是。（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是。II．若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。（5）开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成bmolC。将b与（1）小题中的a进行比较（选填一个编号）。（甲）a＜b（乙）a＞b（丙）a＝b（丁）不能比较a和b的大小作出此判断的理由是。27．（4分）将1molCO和1molH2O（g）充入某固定容积的反应器，在某条件下达到平衡：CO(g)+H2O（g）CO2(g)+H2(g)，此时有2/3的CO转化为CO2。（1）该平衡混合物中CO2的体积分数为。（2）若在相同条件下，向容器中充入1molCO2、1molH2和1molH2O，则达到平衡时与（1）相比较，平衡应向移动（填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”），此时平衡混合的CO2的体积分数可能是下列各值中的（填编号）A.22.2%B.27.55%C.33.3%D.36.8%（3）假如（2）中平衡向正反应方向移动时，则下列说法中正确的是（填序号）①生成物的产量一定增加②生成物的体积分数一定增加③反应物的转化率一定增加④反应物的浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥一定使用了催化剂28、（6分）磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物P2O3和P2O5。3.1克的单质磷在3.2克的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出XkJ热量。⑴通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是，其相应的质量（g）为。⑵已知单质磷的燃烧热为YkJ/mol，则1mol磷与氧气反应生成固态P2O3的反应热△H=。29.（10分）、已知1molCO气体完全燃烧生成CO2气体放出283kJ热量；1mol氢气完全燃烧生成液态水放出286kJ热量；1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890kJ热量。写