贵州省遵义市高中化学高考模拟期末自我评估预测题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高考模拟化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、“TLC薄层层析技术”是有机合成中最直接的监测反应的手段，是薄层色谱法的应用，薄层色谱属于色谱法(还有柱状色谱、气相色谱等)的一种。其原理为：以涂布于支持板上的支持物作为固定相，以合适的溶剂为流动相，当样品随着流动相经过固定相时，因样品中不同组分在两相间分配不同而实现分离。下列实验中的原理本质上与薄层色谱法原理不同的是A．甲苯中加入高锰酸钾溶液振荡，紫红色褪去B．溴水中加入苯振荡，水层变无色C．用高浓度白酒浸泡中药材，获得药酒D．层析分离甲基橙和酚酞

3、设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．12g石墨中含共价键的数目为B．中含有键数目为C．1.7g羟基和1.7g氢氧根均含有个电子D．24g熔融状态下的中，含离子数目为

4、部分短周期元素电负性的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．上述8种元素均位于元素周期表p区B．g、h的氧化物对应水化物的酸性：C．b、c、d三种元素的简单气态氢化物热稳定性逐渐增强D．c的气态氢化物与其最高价含氧酸反应的产物为共价化合物

5、东坡肉是苏轼在黄州期间创制的名菜，五花肉和白糖是必不可少的原料。东坡肉烹制的关键是控制“美德拉反应”的进程。美德拉反应是指羰基化合物和氨基化合物在加热情况下，发生一系列复杂反应的过程，该反应赋予了食物诱人的焦黄色泽和各种风味的香气。美德拉反应部分过程如下：

关于上图中甲和乙两种物质，下列说法正确的是A．已知在水溶液中甲存在一种互变平衡：甲(环状)甲＇(链状)，经检测知其中绝大部分为环状结构，据此知该反应平衡常数K>1B．甲的分子式为C6H12O6，来源于白糖水解，因其不含醛基，故无法发生银镜反应C．乙是一种天然氨基酸：其来源于五花肉中油脂的水解，属于两性化合物D．乙是一种手性分子，具有光学活性，存在互为对映异构体的两种分子，但生物体只能识别并利用其中一种

6、用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A．用装置甲除去实验室制取乙烯中混有的少量SO2B．用装置乙分离乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液C．用装置丙加热AlCl3溶液制备无水AlCl3固体D．用装置丁可以制备和收集CO2或NO

7、将如图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是A．b电极上发生还原反应B．片刻后甲池中c（Cl-）增大C．电子沿Zn→a→b→Cu

路径流动D．片刻后可观察到滤纸b点变红色

7、已知，25℃时，的。该温度下用溶液滴定溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是

A．若a点溶液c()=c(H2SO3)，则a点对应的B．若选择b为反应终点，宜选择甲基橙为指示剂C．c点对应的溶液2c(Na+)=3c()D．d点对应的溶液c(Na+)>c()>c()>c(OH-)>c(H+)二、试验题

8、钴及其化合物在化工生产中有重要的用途。三氯化六氨合钴(Ⅲ)｛｝是黄色或橙黄色晶体，实验室以(易潮解)为原料制备，步骤如下：

Ⅰ、钴和氯气反应制备，实验装置如图：

(1)B装置中发生的化学反应方程式为___________。

(2)C装置中试剂X的作用为___________。A装置中洗气瓶内试剂的名称为___________。

Ⅱ、三氯化六氨合钴(Ⅲ)的制备。其原理为：

已知：三氯化六氨合钴不溶于乙醇，常温下在水中溶解度较小。

(3)水浴温度不超过60℃，原因是___________。固体2的成分是___________。

(4)请补充最后一步由滤液获得产品的实验操作___________，低温干燥，获得产品。(实验中须使用的试剂有：无水乙醇、浓盐酸)三、工艺流程题

9、锌电解阳极泥(主要成分为、和ZnO，还有少量锰铅氧化物和Ag)是冶锌过程中产生的废渣，一种回收锌电解阳极泥中金属元素锌、锰、铅和银的工艺如图。回答下列问题：

已知：①易溶于水，不溶于乙醇。

②在较高温度及酸性催化条件下，葡萄糖能发生如下反应：

(1)已知中Pb为+2价，Mn为+2价和+4价，则氧化物中+2价和+4价Mn的个数比为______。

(2)“还原酸浸”过程中主要反应的离子方程式为__________________。

(3)实际锰浸出最适宜的葡萄糖加入量远大于理论加入量，其原因是______，为提高葡萄糖的有效利用率，除充分搅拌外还可采取的措施为______。

(4)整个流程中可循环利用的物质是______(写化学式)。获得晶体的一系列操作是指蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥，其中洗涤的具体操作是______。

(5)加入溶液的目的是将转化为，溶液的最小浓度为______(保留两位小数)。［已知：20℃时，，］四、原理综合题

10、以、为原料合成涉及的主要反应过程中物质的能量变化如图1所示，回答下列问题：

(1)已知：Ⅰ.

Ⅱ.

Ⅲ.

Ⅳ.

。

则：_______。

(2)0.1MPa时向密闭容器中充入和，发生以上反应，温度对催化剂性能影响如图2所示，已知的选择性。

①工业生产综合各方面的因素，反应选择800℃的主要原因是_______。

②已知对可逆反应存在如下关系：(其中R为常数)，结合具体反应说明的转化率随着温度的升高始终高于转化率的原因可能是_______。

③采用选择性膜技术(可选择性地让某气体通过而离开体系)可提高的选择性。在773K，乙烷平衡转化率为9.1%，保持温度和其他实验条件不变，采用选择性膜技术，乙烷转化率可提高到11.0%。结合具体反应说明选择性膜吸附提高的选择性的可能原因是_______。

④在800℃时，，充入一定容积的密闭容器中，在一定催化剂存在的条件下只发生反应Ⅲ，初始压强为，一段时间达到平衡，产物的物质的量之和与剩余反应物的物质的量之和相等，该温度下平衡时体系的压强为_______(用含的代数式表示，下同)，反应Ⅲ的平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，列出计算式)。

11、半导体晶体是半导体工业的主要基础原料，第一代半导体代表材料是锗(Ge)单晶和硅单晶(Si)，他们的出现实现了超大规模集成电路，第二代砷化镓(GaAs)等化合物半导体制成的激光器成为光通信系统中的关键器件，氮化硼(BN)、碳化硅(SiC)、金刚石等属于第三代半导体材料，又被称为高温半导体材料。

(1)的价电子排布式为___________。

(2)石墨型转变为金刚石型时，原子的杂化轨道类型由___________变为___________。金刚石型的硬度比金刚石大，推测其原因是___________。

(3)磷酸和亚磷酸是磷元素的两种含氧酸。亚磷酸与反应只生成和两种盐，则的结构式为___________，其为___________元酸

(4)下图为Ga和N形成的某种晶体的晶胞，该晶体也为高温半导体材料。其中黑色的球为Ga，白色球为N，该晶体的化学式为___________。若晶胞密度为，阿伏加德罗常数为，则两个最近的Ga之间的距离为___________列出计算表达式。

12、有机物K是某种镇痛剂的主要成分，其合成路线如图：

已知：①+Cl－R3+HCl

②R1COOR2+R3CH2COOR4+R2OH

回答下列问题：

(1)A的名称为_____，A→B的反应类型为_____。

(2)F中含氧官能团的名称为_____。

(3)D的结构简式为_____，写出反应D→E的化学方程式：_____。

(4)有机物M的分子组成比F少两个氢原子，符合下