广东省高中化学高考模拟期末自我评估考试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高考模拟化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与科技、社会、生产和生活密切相关，下列说法正确的是：A．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现B．热的纯碱溶液可用于洗涤煤油、柴油等矿物油污C．口罩的核心材料“熔喷布”的原料是聚丙烯树脂，可由石油通过裂解得到的丙烯经加聚反应制得D．乙醚、84消毒液、过氧乙酸、90%以上乙醇等这些消毒剂均能有效对抗新型冠状病毒

3、设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，与充分反应生成的分子数为B．的溶液中数为C．标准状况下，溶于水，溶液中和的微粒数之和为D．电解精炼铜，当阳极溶解时，电路中转移的电子数为

4、下列各种叙述中正确的是A．在CH2＝CH2分子中，存在4个σ键和一个π键B．N、O、F电负性大小：F>O>N；第一电离能大小：F>O>NC．酸性强弱：H2SO4>H2SO3>H2SeO3；岩浆晶出的先后顺序：SiO2、MgSiO3、CaSiO3D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

5、下列关于微粒的结构和性质的描述中，错误的是A．基态钠原子核外电子云有4种不同的伸展方向B．乳酸(

)分子中含有一个手性碳原子C．钴离子的电子排布式为D．氟的电负性大于氯的电负性，导致三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性

6、下列实验操作正确的是选项实验操作A检验某溶液中有无K+用洁净铂丝蘸取待测液进行焰色反应，直接观察火焰的颜色B制备少量NH3加热氯化铵固体并将气体通入碱石灰，收集气体C除去CO2中少量SO2将气体通过足量酸性KMnO4溶液，干燥并收集气体D分离乙酸乙酯和乙酸用分液漏斗分液，从下口分离乙酸，从上口倒出乙酸乙酯A．AB．BC．CD．D

7、如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。下列有关说法正确的是

A．通入氧气的一极为正极，发生的电极反应为O2-4e-＋2H2O=4OH-B．乙装置中铁电极为阴极，电极反应式为Fe-2e-=Fe2＋C．反应一段时间后，乙装置中在铁电极区生成氢氧化钠D．反应一段时间后，丙装置中硫酸铜溶液浓度保持不变

7、常温下，下列有关叙述正确的是A．饱和氯水中滴加NaOH至溶液呈中性：B．100mL

的溶液和200

的溶液所含的相同C．的一元酸和的一元强碱等体积混合后的溶液；D．常温下，、浓度均为。的、

COONa混合溶液

二、试验题

8、焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：

实验一

焦亚硫酸钠的制取

采用如图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3＋SO2＝Na2S2O5

（1）装置I中产生气体的化学方程式为__________________。

（2）要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是_________。

（3）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为________(填序号)。

实验二

焦亚硫酸钠的性质

Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

（4）证明NaHSO3溶液中HSO3－的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是________(填序号)。

a．测定溶液的pH

b．加入Ba(OH)2溶液

c．加入盐酸

d．加入品红溶液

e．用蓝色石蕊试纸检测

（5）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是____________。

实验三

葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定

（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：

(已知：滴定时反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI)

①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为________________g·L－1。

②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果____(填“偏高”“偏低”或“不变”)。三、工艺流程题

9、天青石(主要含有和少量杂质)是获取锶元素的各种化合物的主要原料。请回答下列问题：

(1)锶与钙在元素周期表中位于同一主族，其原子比钙多一个电子层。

①锶在元素周期表中的位置是_______。

②由元素周期律推测属于_______(填“强碱”或“弱碱”)。

(2)硫化锶可用作发光涂料的原料，和碳的混合粉末在隔绝空气下高温焙烧可生成硫化锶和一种还原性气体，该反应的化学方程式_______

(3)已知：时，的Ka1=4.3×10-7；Ka2=5.6×10-11；Ksp(SrCO3)=5.6×10-10。在含的的溶液中通入至的浓度为时，开始沉淀，此时溶液的pH为_______。

(4)以天青石生产的工艺如下：

已知：在水中的溶解度如下表：温度/020406080100溶解度0.911.773.958.4220.291.20.190.170.140.120.090.08

①写出反应1生成的化学方程式_______。

②滤渣2为_______。

③固体3通过一系列的操作得到了较纯净的晶体，结合上图中信息得知操作主要有：加入适量水，缓慢加热至，_______、过滤、洗涤、干燥。

④取纯净产品溶于水，加入过量溶液后过滤、洗涤、干燥后，得到ng滤渣，则x=_______(用含m、n的式子表示)。四、原理综合题

10、汽车尾气中含有CO和NO等，可以用不同的方法净化处理，防止空气污染。回答下列问题：

(1)在汽车尾气系统中安装催化转化器可减少CO和NO的污染，其反应为2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)△H。

①该反应在常温下能自发进行，则该反应的△H_______0(填“＞”或“＜”)。

②将CO和NO以一定流速通过两种不同的催化剂发生上述反应、相同时间内测量逸出气体中N2的含量，从而确定尾气脱氮率(即NO的转化率)，结果如下图所示：

a点的v逆_______b点的v正(填“＞”“＜”或“=”')。c点_______(填“一定”或“不一定”)是平衡状态。

③对于反应2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)，在实验中测得：v正=k正·c2(CO)·c2(NO)、v逆=k逆·c2(CO2)·c(N2)，k正、k逆分别是正、逆反应速率常数，且只是温度的函数。

T℃，将2molCO(g)和2molNO(g)通入体积为1L的恒容密闭容器发生上述反应，反应平衡时，CO(g)的转化率为50%，则当CO(R)的转化率为25%时，v正：v逆=_______。

(2)二氧化铈(CeO2)在汽车尾气中CO的催化消除中有将广泛的应用，同时二氧化铈(CeO2)负载贵金属(Rh)和贵金属氧化物(Rh2O3)后催化活性的变化如下图所示。下列说法正确的是_______(填标号)。

A．200℃时，复合催化剂比单一催化剂效率更高

B．在相同温度下，负载Rh2O3后催化剂的活性大于负载Rh的催化剂的活性

C．催化剂的活性随着负载Rh的增高而增大，促进了CO催化消除反应的平衡向正向移动

(3)用尿素水解生成的NH3催化还原NO，是柴油机车车辆尾气净化的主要方法。反应为4NH3(g)+O2(g)+4NO(g)2N2(g)+6H2O(g)。实际应用中，加入尿素的量并不是越多越好，原因是__________，为了避免尿素过多造成的影响，可接一个氧化催化器，则氧化催化器中反应的化学方程式为_______。

11、不锈钢是由铁、铬、镍、碳及众多不同元素所组成的合金，铁是主要成分元素，铬是第一主要的合金元素。其中铬的含量不能低于11%，不然就不能生成致密氧化膜CrO3以防止腐蚀。

(1)基态碳原子的电子排布图为_______。

(2)铬和镍元素都易形成配位化合物：

①[Cr(H2O)4Cl2]Cl•2H2O中Cr3+的配位数为_______。

②硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是_______，在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为_______。

③氨是_______分子(填“极性”或“非极性”)，中心原子的轨道杂化类型为_______，氨的沸点高于PH3，原因是_______。

(3)镍元素基态原子的价电子排布式为_______，3d能级上的未成对电子数为_______。

(4)单质铜及镍都是由金属键形成的晶体，元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1958kJ/mol、INi=1753kJ/mol，ICu＞INi的原因是_______。

(5)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。若合金的密度为dg/cm3，晶胞参数a=_______cm。

12、有机化合物M是合成某临床药物的中间体。合成M的一种路线如图所示：

已知：(R为烃基)。

回答下列问题：

(1)A的化学名称为___________；C→D所需的试剂和条件分别为___________。

(2)B中所含官能团的名称为___________；由D生成E的反应类型为___________。

(3)写出由E生成F的化学方程式：_____