广西壮族自治区玉林市高中化学高一下册期末深度自测预测题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列关于物质的分类的说法中，不正确的是A．属于酸B．属于碱C．属于酸性氧化物D．液氯属于纯净物

2、下列化学用语的表示正确的是A．苯的结构式可以简写为B．甲烷的填充模型C．质量数为18的氧原子D．氯化钠的电子式

3、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．2.24LCH4中含碳原子数目是0.1NAB．0.1mol·L-1NaNO3溶液中含Na+数目是0.1NAC．1molCl2与足量的铁完全反应时得到的电子数目是2NAD．标准状况下，22.4L水中含分子数目是NA

4、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A．Na+、Cu2+、Cl-、SOB．Na+、Ca2+、CO、NOC．Na+、H+、Cl-、COD．K+、Ag+、NO、Cl-

5、下列物质反应有关的实验现象描述错误的是A．氢气在氯气中燃烧——苍白色火焰，集气瓶口产生白雾B．钠在空气中燃烧——黄色火焰，且有白色固体生成C．铁在氯气中燃烧——棕色的烟，加水后形成黄色溶液D．铜在氯气中燃烧——棕黄色的烟，加水后形成蓝绿色溶液

6、下列离子方程式书写错误的是A．铜片和稀硝酸反应：B．实验室制取氯气：C．白醋除水垢的原理：D．氢氧化钡和稀硫酸：

7、Q、R、T、M、W五种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，其中M的原子序数是R的原子序数的2倍。下列说法正确的是（

）

A．简单离子半径大小顺序为r(M)>r(W)>r(Q)>r(R)B．Q、W的单核离子的核外电子数相等C．铁常温下不能和M的最高价含氧酸的浓溶液发生化学反应D．W最低价氢化物的还原性比M最低价氢化物的还原性强

8、如图所示实验装置测定气体摩尔体积，相关叙述正确的是

A．实验结束后未冷却至室温便读数，会导致测定结果偏小B．量气管压入水准管的水过多而溢出，会导致测定失败C．称取质量为0.108g铝带误作镁带用，会导致测定结果偏小D．上提水准管后，量气管液面高度不断改变，说明装置漏气

9、氮化硅是一种性能优异的无机非金属材料，下列说法错误的是A．氮化硅中氮元素的化合价为-3价B．氮化硅的摩尔质量：42g/molC．原子半径：Si＞ND．可用于制造发动机

10、下列有关说法中不正确的是()A．工业上可利用海水制取镁B．从海产品(如海带等)中提取碘是工业上获取碘的重要途径C．工业上可通过铝土矿获得铝D．工业上用CO氧化赤铁矿(含Fe2O3)获得铁

11、铁的化合物有广泛的应用，如碳酸亚铁(FeCO3)可以作为补血剂，铁红可以作为颜料。工业上可以利用硫酸厂产生的烧渣(主要成分含Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2)制备碳酸亚铁的工艺流程如图所示，下列说法正确的是

A．“酸溶”时，可将稀硫酸换成浓硫酸，以加快化学反应速率B．“过滤”时，需要用到的玻璃仪器有普通漏斗、玻璃棒C．“滤渣”的主要成分为SiO2D．制得的产品FeCO3可以长时间暴露在空气中

12、一定条件下，在一容积为2L的密闭容器中发生吸热反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，下列有关反应速率的说法正确的是A．增加C的物质的量可以加快该反应的速率B．压缩容器，可以使正逆反应的速率均加快C．升高温度，可以使正反应速率加快，逆反应速率减慢D．容器体积不变的条件下充入氩气，可以增大压强，加快反应速率

13、已知和可以相互转化：(正反应为放热反应)。现将一定量和的混合气体通入一体积为的恒温密闭容器中，反应物物质的量浓度随时间变化关系如图所示，则下列说法错误的是

A．反应逆向进行B．前内用表示的化学反应速率C．若在时充入惰性气体使压强增大，平衡正向移动D．时曲线发生变化的原因可能是向容器中添加

14、已知：①N4分子的结构式如图所示；②N—N键的键能为167kJ·mol-1，N≡N键的键能为942kJ·mol-1；③N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.2kJ·mol-1。则反应N4(g)+6H2(g)=4NH3(g)的△H为

A．-1066.4kJ·mol-1B．+1066.4kJ·mol-1C．+697.6kJ·mol-1D．-697.6kJ·mol-1

15、某气态烃在恒容密闭容器内与氧气混合完全燃烧后再恢复到原来的温度,如果燃烧前后容器内(温度高于100℃)压强保持不变,该烃可能是A．C2H4B．C3H6C．C3H8D．C2H6

16、在下列物质间的每一步转化中(反应条件已经略去)，不能只通过一步反应实现的是A．Na→Na2O→Na2CO3→NaHCO3→NaOHB．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3C．NH3→NO→NO2→HNO3D．H2S→S→SO2→H2SO4

17、海水电池在海洋能源领域备受关注，一种锂-海水电池构造示意图如下。下列说法错误的是

A．海水起电解质溶液作用B．N极仅发生的电极反应：C．玻璃陶瓷具有传导离子和防水的功能D．该锂-海水电池属于一次电池

18、纸电池是未来电池发展的一个重要研究方向。某研究小组，利用硫酸铜、蒸馏水和滤纸制作电解液，用铜片与镁片作为电极材料(a或b)，装置如下图，下列说法正确的是

A．b为正极B．电流从a电极流向b电极C．b电极表面产生气泡D．铜片做负极并不断溶解

18、将Mg、Cu组成的2.14g混合物投入适量稀硝酸中完全反应，并收集还原产物NO气体(还原产物只有一种)。然后向反应后的溶液中加入2mol·L-1NaOH溶液60mL时，金属恰好沉淀完全，形成沉淀质量为3.16g，则反应过程中收集到NO气体(标况下)体积为A．0.896LB．0.448LC．0.336LD．0.224L二、工艺流程题

19、海洋资源的利用具有非常广阔的前景。回答下列问题：

Ⅰ．海水提溴

(1)溴元素在元素周期表中的位置为_______

(2)吸收塔用二氧化硫和水吸收的离子方程式为：_______

(3)蒸馏塔的蒸馏温度应控制在最有利于生产，原因可能为：温度过高，_______；温度过低，_______

(4)两次通入的离子反应相同，其离子方程式为_______，通反应后使用了空气吹出法，该方法利用了溴单质_______的性质。

Ⅱ．海水提镁

(5)工业上常用于沉淀的廉价试剂①的俗名是_______。操作Ⅰ的名称是_______。

(6)步骤A的化学方程式为_______。

Ⅲ．海带提碘

(7)步骤B需搅拌、加热煮沸的目的是_______。步骤C中反应的离子方程式为_______三、实验题

20、某实验小组的同学为探究一氧化氮的性质，欲选用下列实验装置来制取一氧化氮。

请回答下列问题：

(1)用上图中所示的装置制取一氧化氮，选用仪器连接的顺序应是接___________。

(2)现欲用溶液配制、溶液时，要用到的仪器除烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒外，还必须使用的一种玻璃仪器是___________。

(3)稀硝酸具有强氧化性，在常温下就可以和铜发生反应生成一氧化氮气体，写出该反应的化学方程式：___________。在实验过程中，该小组同学采用了微热的方法，目的是___________。

(4)实验开始时，该小组同学发现在烧瓶中有红棕色气体产生，请你用化学方程式来表示产生这种现象的原因：___________。

(5)一氧化氮和一氧化碳是汽车尾气中的主要污染物。目前，汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染源。治理汽车尾气中的和的一种方法是：在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使与反应，生成和。反应的化学方程式是___________。

(6)取铜与一定体积、一定浓度的硝酸恰好完全反应，生成的混合气体(假设其组成仅为和)在标准状况下的体积为。则该硝酸中的物质的量为___________。四、周期表推断题

21、X、Y、Z、W、Q、R均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。X的原子半径最小，Y是形成有机化合物的必需元素，Z是短周期金属性最强的元素，W是地壳中含量最多的金属元素，Q元素的原子最外层电子数是电子层数的2倍。请回答下列问题：

(1)Y在周期表中的位置是_______A．第二周期IA族B．第三周期ⅡA族C．第二周期IVA族D．第三周期IVA族(2)Z与R形成的化合物灼烧时，火焰呈现的颜色是_______A．红色B．黄色C．绿色D．紫色(3)W、Q、R的原子半径由大到小的顺序是_______A．R>Q>WB．W>R>QC．Q>R>WD．W>Q>R(4)已知元素最高价氧化物的水化物的酸性：Q>Y，则元素Q、Y非金属性强弱关系正确的是_______A．Q>YB．Q=YC．Q<YD．无法判断(5)下列各组元素形成的化合物中一定含有离子键的是_______A．X和QB．X和YC．Y和QD．Z和R(6)元素X的一种核素的质量数是3，则该核素的中子数是_______A．1B．2C．3D．4五、有机推断题

22、以淀粉为原料合成具有水果香味的物质E()和F()的合成路线如下图所示。已知D分子中含有一个甲基()，在哺乳动物体内或自然界中都可最终降解为和。

回答下列问题：

(1)F的结构简式为___________，D中含有的官能团名称为___________，纯净的C俗称为___________。

(2)反应②的化学方程式为___________。

(3)反应⑥的化学方程式为_