广西壮族自治区玉林市高中化学高一上册期末自测模拟题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列对古文献记载内容或诗句谚语理解不正确的是A．《本草纲目》“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。这里所用的“法”是指蒸馏B．《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”该过程属于化学变化C．《吕氏春秋别类编》中“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面特性D．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”中的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关

2、下列关于金属钠的叙述正确的是A．金属钠可以保存在煤油中B．金属钠着火时，可用水来灭火C．将一小块钠投入溶液中，会生成红色的固体D．实验时用剩的钠不能放回原试剂瓶

3、设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是A．常温常压下，4.4gCO2中含有的CO2的分子数为0.1NAB．标准状况下，2.24LH2O中含有的氢原子数为0.2NAC．标准状况下，4.48LCO2和O2组成的混合气体中含有的氧原子数为0.2NAD．2.1gO2和2.7gO3的混合气体中含有的氧原子数为0.3NA

4、下列指定反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是A．乙酸乙酯的制备：B．氨水吸收足量的反应：C．过量Fe和稀的反应：D．溶液中滴加溶液至恰好完全沉淀：

5、为从粗食盐水中除去Ca2+、Mg2+、等离子，以制得精盐水。某同学设计如图方案：

以下说法正确的是A．A中主要有Mg(OH)2和BaSO4，也可能有一些Ca(OH)2B．②中加入过量Na2CO3溶液主要是为了除去Mg2+、Ca2+C．D中主要含有、Cl-、OH-、Na+这4种离子D．③中发生的反应只有2H++=H2O+CO2↑

6、下列实验或原理能达到实验目的的是

A．图甲稀释浓硫酸B．图乙提纯纯碱C．图丙氯气的尾气处理D．图丁干燥NaHCO3

7、已知短周期主族元素的离子、、、都具有相同核外电子层结构，下列说法正确的是A．离子半径：B．原子序数：C．氧化性：D．单质A与单质C加热反应的产物为

8、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．FeFe2O3FeCl3B．AlAl(OH)3Al2O3C．SiO2Na2SiO3H2SiO3D．HClOCl2NaClO

9、欲除去铁粉中混有的铝粉，可以选用的试剂为A．稀盐酸B．氢氧化钠溶液C．浓硫酸D．溶液

10、如下图所示是氯气的制备以及氯、溴、碘的非金属性比较实验，充分反应一段时间后，打开装置D的活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察实验现象，下列说法正确的是

A．F装置中的Na2SO3溶液能吸收Cl2，进行尾气处理B．装置B中可盛放水吸收氯气中的HCl气体C．装置E下层呈现紫红色D．装置E中有机试剂层呈现紫红色，能说明非金属性：Br>I

11、概念是化学学习的基础，下列说法错误的是A．与互为同位素B．二聚硫与环八硫互为同素异形体C．CH3CH3与互为同系物D．与互为同分异构体

12、如图所示装置，C、D、F、X、Y都是惰性电极，E为铁棒。将电源接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。则以下说法正确的是

A．电源B极是正极B．甲、乙装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1∶2∶4∶4C．欲用丙装置给铜镀锌，H为Cu，电镀液为硫酸锌溶液D．装置丁中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶体带正电荷

13、下列说法正确的是A．苏打常用做胃酸中和剂B．金属钠与氧气反应，条件不同，产物相同C．钠与水反应所得产物既有电解质又有非电解质D．过氧化钠与水或二氧化碳反应时，过氧化钠既做氧化剂又做还原剂

14、将和空气的混合气体通入、、的混合溶液中反应回收S，其物质转化如题图所示。下列说法正确的是

A．在图示转化中，化合价不变的元素只有铜、氢B．过程Ⅲ反应的离子方程式为C．通入过量的氧气或者增大的浓度可以减少回收的S中CuS的含量D．有转化为硫单质时，理论上消耗的物质的量为2mol［若溶液中不变］

15、我国四大发明之一的黑火药是由硫粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的。爆炸时的反应为S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。下列说法错误的是A．该反应的氧化产物是CO2B．该反应的氧化剂是S和KNO3C．反应生成1molN2时，反应过程共转移10mole-D．1molK2S中，阳离子的电子总数与阴离子的电子总数比为2：1

16、下列说法正确的是A．工业上通过电解六水合氯化镁制取金属镁B．接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿以得到三氧化硫C．浓硝酸与铁在常温下不能反应，所以可用铁质容器贮运浓硝酸D．“洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84消毒液”(主要成分为次氯酸钠)不能混用二、计算题

17、小苏打样品(主要成分为NaHCO3)中常含有少量氯化钠。某化验员取该样品9.4g加入溶质质量分数为18.25%的稀盐酸20.0g，恰好完全反应，形成无色透明溶液。(NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑)

求：(1)20.0g18.25%的稀盐酸中溶质HCl的质量。_______

(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。_______三、实验题

18、1984年，地坛医院的前身北京第一传染病医院研制成功能迅速杀灭各类肝炎病毒的消毒液，经北京市卫生局组织专家定名为“84"消毒液。某同学购买了一瓶“84”消毒液，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：净含量:500mL密度:1.2g·cm3

主要成分:25%NaClO

注意事项:密封保存,不能与洁厕剂混合使用根据上述信息回答下列问题：

(1)计算该“84”消毒液中NaClO的物质的量浓度为_______mol/L。(保留小数点后一位)。

(2)“84”消毒液中通入CO2能增强消毒效果，写出向“84”消毒液中通入过量CO2的离子方程式：_______。

(3)“84”消毒液与洁厕剂(含有盐酸)不能混合使用，原因是：_______。

(4)某实验需用480mL0.1mol∙L-1的NaClO消毒液，现用该“84”消毒液配制，需要用量筒量取该“84”消毒液的体积为_______mL。在配制过程中，除需要烧杯、玻璃棒外还必需的玻璃仪器有_______。

(5)下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是_______(填字母)。A．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用B．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒C．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线D．定容时，俯视刻度线(6)为测定某品牌“84”消毒液的浓度，准确量取10.00mL。消毒液于锥形瓶中，加入过量KI溶液，酸化、充分反应后向溶液中滴加2mol/LNa2S2O3溶液。完全反应时消耗Na2S2O3溶液38.50mL。反应过程中的相关离子方程式和方程式为：2CH3COOH+2I-+C1O-=I2+Cl-+2CH3COO-+H2O；。

通过计算求出该“84"消毒液中NaClO的物质的量浓度_______。(写出详细计算过程)四、周期表推断题

19、已知A、B、C、D、E、G是原子序数依次增大的六种短周期主族元素。常温下元素A的单质分子由双原子构成，元素B原子最外层电子数是次外层的3倍，元素D原子的M层电子数比K层少1个，元素E的简单离子在同周期中半径最小，G与C处于同一主族。回答下列问题：

(1)元素B在周期表中的位置为___________。

(2)如图是某同学设计的用浓盐酸和固体制取少量G单质，并验证其氧化性比碘单质强的微型装置：

证明G单质氧化性比碘单质强的实验现象是___________，从原子结构的角度解释是___________；装置生成G单质的离子方程式为___________。

(3)下列说法正确的是___________(填标号)。

a．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态

b．元素D、E、G的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能发生反应

c．离子半径：C>A

d．简单氢化物的稳定性：B>G

(4)能证明元素D的金属性强于元素E的是___________(填标号)。

a．单质熔点：D<E

b．最高正价：D<E

c．最高价氧化物对应水化物的碱性：D>E五、工艺流程题

20、科学、安全、有效和合理地开发自然资源，对生产、生活有重要价值。请回答下列问题：

(1)活性炭吸附法是工业提取碘的方法之一，其流程如下：

已知：pH=2时，Ⅰ.NaNO2溶液只能将I-氧化为I2，同时生成NO

Ⅱ.2+I2+4H+=2+2Mn2++2H2O

①氧化过程的离子方程式为___________。

②根据I2的特性，分离操作X为___________，冷凝得到粗碘。

③酸性KMnO4是常用的强氧化剂，但该方法中却选择了价格较高的NaNO2，原因是___________。

④活性炭上吸附的I2还能用浓Na2CO3溶液吸收，每吸收3molI2转移5mol电子，同时有气体放出，该反应的离子方程式是___________。

(2)以金红石(主要成分为)为原料，制取Ti