贵州省六盘水市高中化学高三上册期末自测测试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生活、社会发展息息相关。下列说法正确的是A．有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素B．疫苗一般应冷藏存放，其目的是避免蛋白质变性C．Mg、Al和Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]常用于自来水的净化、杀菌消毒

3、下列关于阿伏加德罗常数NA的说法正确的是A．18g重水(D2O)含有的电子数和中子数均为9NAB．标准状况下22.4L的SO3的质量为80gC．同温同压下，若CH4与NH3有相同的原子数，则它们的体积比为5∶4D．0.5mol/L硫酸中含有的H+数目为NA

4、短周期主族元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如下表所示，下列判断不正确的是甲乙丙丁戊

A．最外层电子数：甲丁B．原子半径：丙丁C．金属性：甲乙D．最高价含氧酸的酸性：戊丁

5、有机化合物A的键线式结构为

，有机化合物B与等物质的量的发生加成反应可得到有机化合物A，下列有关说法正确的是A．有机化合物B的结构可能有3种B．有机化合物A的分子式为C．有机化合物A的一氯取代物只有4种D．用系统命名法命名有机化合物A，名称为3，4，4-三甲基戊烷

6、利用下列装置及药品能达到实验目的的是ABCD量取9.5mL液体制备并收集NH3完成铝热反应制备并收集NO2A．AB．BC．CD．D

7、液流电池可以实现光伏发电和风力发电电能的储存和释放。一种非金属有机物液流电池的工作原理如下图。

下列说法不正确的是A．放电时，正极反应式为Br2+2e-=2Br-B．充电时，物质a为AQDSH2C．放电时，AQDS/AQDSH2储液罐中的pH减小，H+通过质子交换膜到达溴极室D．增大储液罐体积，可提高液流电池的储能容量

7、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A．浓度均为0.1mol·L－1的氨水和盐酸等体积混合后：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)B．等浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液混合后：c(CO)＜c(HCO)C．在NaHB溶液中一定有：c(Na＋)＝c(HB－)＋2c(B2－)D．Na2CO3溶液中：2c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)二、试验题

8、三氯氧磷(POCl3)常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。某化学小组用PCl3氧化法制备POCl3的装置如下图所示。已知：POCl3的沸点是105.1℃，PCl3的沸点是65.5℃;二者遇潮湿空气都易生成酸雾。

(1)仪器a的名称为_______________。

(2)装置A是氧气的发生装置，试写出A中发生反应的化学方程式：___________________。

(3)装置B的作用是______________________________________________________________。

(4)装置C中反应温度应控制在60～65℃,原因是_____________________________________。

(5)通过佛尔哈德法可以测定POCl3产品中氯元素的质量分数，实验步骤如下：

Ⅰ．取1.5000g产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸调至酸性。

Ⅱ．向锥形瓶中加入3.2000mol·L-1的AgNO3溶液10.00mL,使Cl-完全沉淀。

Ⅲ．向其中加入2.00mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被硝基苯覆盖。

Ⅳ．加入指示剂，用0.2000mol·L-1NH4SCN标准溶液滴定过量Ag+至终点,消耗10.00mLNH4SCN溶液。

已知：Ksp(AgCl)=3.2×10-10,Ksp(AgSCN)=2.0×10-12。

①滴定选用的指示剂是________(填代号)。

a．FeCl2

b．NH4Fe(SO4)2

c．淀粉

d．甲基橙

②实验过程中加入硝基苯的目的是_____________________________，若无此操作所测氯元素的质量分数将会________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

③产品中氯元素的质量分数为_________。三、工艺流程题

9、锌电解阳极泥(主要成分为MnO2、PbSO4和ZnO，还有少量锰铅氧化物Pb2Mn8O16和Ag)是冶锌过程中产生的废渣，一种回收锌电解阳极泥中金属元素锌、锰、铅和银的工艺如图。

已知：①MnSO4•H2O易溶于水，不溶于乙醇。

②在较高温度及酸性催化条件下，葡萄糖能发生如下反应：

C6H12O6(葡萄糖)→+HCOOH

回答下列问题：

(1)铅的原子序数为82，位于元素周期表的第六周期第_______族。已知Pb2Mn8O16中Pb的化合价为+2价，Mn的化合价为+2价和+4价，则氧化物中+2价和+4价Mn的个数比为_______。

(2)“还原酸浸”过程中主要反应的离子方程式为_______。

(3)实际锰浸出最适宜的葡萄糖加入量远大于理论加入量，其原因是_______，为提高葡萄糖的有效利用率，除充分搅拌外还可采取的措施为_______。

(4)整个流程中可循环利用的物质是_______。获得MnSO4•H2O晶体的一系列操作是指蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥，其中洗涤的具体操作是_______。

(5)加入Na2CO3溶液的目的是将PbSO4转化为PbCO3，Na2CO3溶液的最小浓度为_______mol·L-1(保留两位小数)。判断沉淀转化能否彻底进行并说明理由_______。[已知：20℃时Ksp(PbSO4)=1.6×10-8，Ksp(PbCO3)=7.4×10-14，1.262≈1.6]四、原理综合题

10、三氧化碳的回收及综合利用越来越受到国际社会的重视，将二氧化碳转化为高附加值化学品是目前研究的热点之一。利用和合成甲醇，在催化剂作用下可发生如下两个平行反应。

反应I：

反应Ⅱ：

请回答：

(1)有利于提高甲醇平衡产率的条件是_______。A．低温低压B．低温高压C．高温低压D．高温高压(2)反应的_______

(3)我国科研人员研究了在催化剂上加氢制甲醇过程中水的作用机理，其主反应历程如图()，下列说法正确的是_______。

A．使用更高效的催化剂能提高甲醇的平衡产率B．第④步的反应式为C．加氢制甲醇符合绿色化学理念D．若实验前用少量水对催化剂进行预处理，可能提升甲醇产率(4)在催化剂下，向恒容密闭容器充入一定量及，起始和平衡时各组分的量如下：总压/起始/1.03.0000平衡/p若反应均达平衡时，，则表中_______；若此时，则反应I的平衡常数_______(无需带单位，用含总压p的式子表示)。

(5)一定比例的合成气在装有催化剂的反应器中反应，体系中甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如下图所示，此温度范围内，催化剂活性不受影响

①当温度高于后，甲醇产率减小的原因可能是_______。

②请在图中画出甲醇平衡产率随温度变化的曲线图_______。

11、点击化学(clickchemistry)是一种能够让分子的构建模块快速、高效地结合在一起的化学反应。科学工作者可以利用基础模块搭建出变化无穷的造型，就如同玩乐高玩具一般。叠氮化物和炔烃合成抗真菌药物三唑是点击化学的重要应用，反应示例如图：

回答下列问题：

(1)Cu+的价电子排布式为_______。

(2)H、C、N的电负性由大到小的顺序为_______。

(3)分子乙中存在5中心6电子的大π键，其中提供两个电子形成大π键(π)的原子是_______(填对应原子的序号)。

(4)分子中碳碳三键的活泼性：甲________丙(填“＞”“=”或“＜")，理由是________。(从分子的结构角度分析)。

(5)丁形成的晶体中存在的微粒间作用力有________。

A.离子键

B.极性键

C.非极性键

D.氢键

E.范德华力

(6)CuCl的晶胞中，Cl-的位置如图所示，Cu+填充于Cl-构成的四面体空隙中。

①Cu+的配位数为_______。

②有Cu+填充的Cl-构成的四面体空隙与Cl-构成的八面体空隙的数目之比为_______。

12、F是合成某药物的中间体，一种制备F的合成路线如图所示。

回答下列问题：

(1)A的分子式为_______；C中含有的官能团的名称为_______。

(2)B在核磁共振氢谱上有_______组峰。

(3)B→C的反应类型是_______。

(4)E→F